2019届高考鲁科版化学一轮复习第4章 材料家族中的元素 第3节 课后达标检测含解析

2019届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析 1 [课后达标检测][学生用书P270(单独成册)] 一、选择题 1．(教材改编题)下列说法中正确的是( ) A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料 B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔 D．铜是导电性、导热性最好的有色金属 解析：选C。铜是人类使用最早的金属材料，A错；铁、铝及铝合金是应用最广泛的金属材料，B错；银的导电性比铜好，D错。 2．合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是( ) ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低 ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A．②③④ B．①②③⑤ C．①②④ D．①②④⑤ 答案：B 3．下列有关金属的工业制法中正确的是 ( ) A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛 B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 C．通电条件下，电解熔融AlCl3制备单质Al D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99．9%的铜 解析：选B。A中不能用TiCl4溶液，要用熔融状态的TiCl4；C中熔融AlCl3不导电，应电解熔融Al2O3制取单质Al；D中电解法精炼铜的原料是粗铜。 4．(2018·阜阳模拟)下列说法中正确的是( ) A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应 D．MgCl2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgO――→电解Mg，在给定条件下能实现 解析：选C。A项，AlCl3属于共价化合物，熔融时不发生电离；B项，电解氯化钠溶液的反应方程式：2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；D项，MgO熔点高，高温熔化时耗能大，应电解熔融MgCl2制Mg。 5．(2018·蚌埠模拟)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是( ) 2019届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析 2 A．三者都有多种氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2固体时，均能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上只能析出Cu 解析：选D。A项，Al的氧化物只有Al2O3；B项，Cu在空气中久置时生成Cu2(OH)2CO3；C项，由于Al3＋、Fe3＋、Cu2＋均易水解，且加热时，水解生成的HCl易挥发促进水解平衡正向移动，故不能得到相应固体。 6．下列反应中，反应后固体物质增重的是( ) A．将氢气通过灼热的CuO粉末 B．将二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液中 解析：选B。氢气与灼热的CuO反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，固体质量减小，A项错误；二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，B项正确；Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前后固体质量不变，C项错误；等物质的量的Zn与Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，固体质量减小，D项错误。 7．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是( ) A．这里的另一种“反应物”具有还原性 B．CuH可作氧化剂、还原剂 C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧) D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温) 解析：选C。C项中Cl2具有强氧化性，产物应为CuCl2和HCl。 8．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋=====H＋Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下： 加入试剂 稀硫酸 浓硫酸、加热 稀硝酸 浓硝酸

实验现象 红色固体和蓝色溶液 无色气体和蓝色溶液 无色气体和蓝色溶液 红棕色气体和蓝色溶液 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( ) A．Cu B．Cu2O 2019届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析 3 C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu 解析：选D。H2还原CuO生成红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，产物中加入稀H2SO4溶液变蓝并得到红色固体，证明产物中含Cu2O，在酸性条件下2Cu＋=====H＋Cu2＋＋Cu，故不能证明产物中是否含有Cu。

9．(2018·安徽五校联考)某物质W由Cu、Al2O3、SiO2、Fe2O3中的一种或几种物质组成。进行如下实验：

4．7 g W过量盐酸步骤 Ⅰ―→蓝色溶液―→2.46 g固体――→过量NaOH溶液，过滤步骤 Ⅱ0.96 g固体 下列有关说法不正确的是( ) A．由步骤Ⅰ可知W中一定存在Fe2O3和Cu B．由步骤Ⅱ可知4．7 g W中SiO2的质量为1．5 g C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断W中一定存在Fe2O3、Cu、SiO2 D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1 解析：选D。4．7 g W和过量盐酸反应生成蓝色溶液，说明溶液中有铜离子，但是金属Cu和盐酸不反应，所以W中一定含有氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应。二氧化硅可以和氢氧化钠反应，2．46 g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了1．5 g，所以减少的1．5 g固体为二氧化硅，一定涉及的反应有Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，又Cu与NaOH不

反应，0．96 g固体中只含Cu，故W中一定存在Fe2O3、Cu、SiO2，A、B、C项正确；不能确定W中是否存在Al2O3，无法计算Fe2O3和Cu的质量比，D项错误。 二、非选择题 10．(2018·银川质检)黄铜矿(主要成分为CuFeS2，S为－2价)是工业炼铜的主要原料，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1．84 g，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应： 3CuFeS2＋8O2=====高温3Cu＋Fe3O4＋6SO2 实验后取d中溶液的110置于锥形瓶中，用0．050 0 mol·L－1标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20．00 mL。请回答下列问题： (1)3CuFeS2＋8O2=====高温3Cu＋Fe3O4＋6SO2中氧化产物是________________，当生成0．3 mol SO2气体时，转移电子________mol。 2019届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析 4 (2)将样品研细后再反应，其目的是__________________________________________ ________________________________________________________________________； 装置c的作用是________________。 (3)用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是__________________________，滴定达终点时的现象是__________________________________________。 (4)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 ________________________________________________________________________。 (5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。 (6)若将原装置d中的试液换为Ba(OH)2溶液，测得黄铜矿纯度偏高，假设实验操作均正确，可能的原因主要是__________________________________________。

解析：(1)该反应中电子转移情况为，则氧化产物为Fe3O4、SO2。该反应中转移38e－，则生成0．3 mol SO2气体时，转移1．9 mol电子。 (2)将样品研细后再反应，可以增大接触面积，使原料充分反应，加快反应速率。装置c中铜网的作用是除去反应后多余的氧气。 (3)用标准碘溶液滴定d中溶液，SO2和I2发生氧化还原反应，离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－4＋2I－＋4H＋。滴定达终点时，SO2消耗完，淀粉遇I2变蓝色，锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟内不退色。 (4)反应结束后，仍需通一段时间的空气，目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，以减少实验误差。

(5)根据关系式CuFeS2～2SO2～2I2，得n(CuFeS2)＝12n(I2)＝12×0．050 0 mol·L－1×20．00

×10－3 L×10＝0．005 mol，故该黄铜矿的纯度为0.005 mol×184 g·mol－11.84 g×100%＝50%。 (6)若将原装置d中的试液换为Ba(OH)2溶液，空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3

沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4，均会使所得沉淀质量偏大，实验结果偏高。

答案：(1)Fe3O4、SO2 1．9 (2)增大接触面积，使原料充分反应，加快反应速率 除去反应后多余的氧气 (3)SO2＋I2＋2H2O===SO2－4＋2I－＋4H＋ 锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟内不退色 (4)使反应生成的SO2全部进入d装置中，以减少实验误差 (5)50% (6)空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀(或BaSO3被氧化成BaSO4) 11．(2018·北京高三模拟)CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。