【化学】湖南省醴陵市第一中学2016-2017学年高一下学期期中考试(理)试题

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1 2016-2017学年下学期醴陵一中高一年级期中考试 化学(理科)试卷 时量:90分钟 满分:100分 命题人: 审题人: 可能用到的相对原子质量:N—14 O—16 Mg—24 Cu—64 第Ⅰ卷 一、选择题:(每小题只有一个正确选项符合题意............。每小题2分,共50分) 1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确...的是( ) A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 B.用锌粒与稀硫酸制氢气,在稀硫酸中加入几滴CuSO4溶液可加快反应速率 C.―静电除尘‖、―燃煤固硫‖、―汽车尾气催化净化‖都能提高空气质量 D.石英只能用于生产光导纤维 2.是 ( ) A.氢元素的五种不同粒子 B.五种氢元素 C.氢的五种同素异形体 D.氢的五种同位素 3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确...的是( )

A.标准状况下,22.4LHF中的原子数目为2NA B.在18 g18O2中含有NA个氧原子 C.常温常压下,17g的NH3含有的电子数为10NA D.NA 个CO2分子中含有4mol极性键 4.下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是( ) A.碳酸氢钙溶液加到醋酸溶液中: Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O B.漂白粉溶液中通入过量的2+-2223CO:Ca+2ClO+CO+HO=CaCO↓+2HClO C.Fe-Cu-H2SO4溶液组成的原电池中负极反应式为:Fe —3e—= Fe3+ D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++ NO 3-===3Fe3++NO↑+2H2O 5.2004年2月2日,俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y。X是用高 能48Ca撞击Am24395靶得到的。其质量数为288,质子数为115,则X元素原子核内中子数和核外电子数之差为( ) 2

A.58 B.173 C.3 D. 128 6.下列说法或表达正确的是( ) ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同

②向100mL 1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.5mol的氯气时发生反应的离子方程式: 2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2Br2+6Cl- ③因为氧化性:HClO>稀H2SO4,所以非金属性:Cl>S

④元素周期表中,从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,氢卤酸的酸性依次减弱 ⑤已知N2+3H22NH3为放热反应,故反应物的总能量高于生成物的总能量 A.除① B.只有⑤ C.③④⑤ D.②⑤ 7.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中 的位置相符的是( )

8.下列电子式或结构式错误..的是( ) 9.已知a An +, b B( n + 1 )+, c Cn–, d D( n + 1 )–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单 离子,下列叙述正确的是( ) A.原子半径:C>D>A>B B.原子序数:b>a>c>d C.离子半径:C>D>A >B D.单质还原性:A>B>C>D 10.我国最新报道的高温超导体,铊(Tl)是其成分之一,已知铊与铝是同族元素,关于铊

的性质的判断中,可能错误..的是( )

A.是银白色金属 B.能生成+3价的化合物 C.Tl(OH)3与Al(OH)3一样具有两性 D.与稀硝酸作用生成硝酸盐

11. 下列说法错误..的是( )

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 3

B.在共价化合物中一定含有共价键 C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 12.下列说法中不正确...的是( )

A.碱金属元素锂、钠、钾、铷、铯,随着核电荷数的增加其单质的熔沸点逐渐降低。 B.卤族元素氟、氯、溴、碘,随着核电荷数的增加其单质的熔沸点逐渐升高。 C.NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 D.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 13.下列变化需克服相同类型作用力的是 ( ) A.氯化钠和钠的熔化 B.碘和干冰的升华 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.水和四氯化碳的气化 14. 下列说法正确的是( ) A 干冰升华时须吸收大量的热,这就是化学反应中的吸热现象 B 酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料,说明酒精燃烧是放热反应 C 木炭常温下不燃烧,加热才能燃烧,说明木炭燃烧是吸热反应 D 酸碱中和反应都放热,因此可以将其设计成原电池,将化学能转换成电能供人们使用 15.右图中ab相连后,两电极上发生的电极反应分别为: a极:2Ag++2e-=2Ag b极:Zn-2e-=Zn2+ 下列说法不正确...的是( )

A.a极材料一定为金属银 B.b极为负极 C.装置中电解质溶液一定含有Ag+ D.装置中发生的反应方程式一定是Zn+2Ag+ =Zn2++2Ag 16.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时,

X作负极,Z、W相连时,电流方向是W流向Z;X、Z相连时,Z极上产生大量气泡,

W、Y相连时,W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是( ) A.X>Y>Z>W B.X>Z>W>Y C.W>X>Y>Z D.Z>W>Y>X 17.下列实验方案不能达到....预期目的的是( ) A.用钠、镁分别与水反应,可证明钠、镁的金属性强弱

a b 4

B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应,可证明镁、铝的金属性强弱 C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池,可证明铁、铜的金属性强弱 D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中,看到淡黄色沉淀,可证明氯气、硫的非金属性强弱

18.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子

结构如右图所示,已知断裂1molN—N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据,下列说法正确的是( ) A.N4属于一种新型的化合物 B.N4沸点比P4(白磷)高 C.N4分子存在极性共价键 D.1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量 19.从周期表推测,若存在116号元素(用X表示),其最外层有6个电子,下列性质推断正

确的是( ) A.其钠盐的化学式为Na2X B.X是非金属元素 C.其最高价氧化物的水化物为强酸 D.其最高价氧化物为XO3 20.根据不同的研究目的,可以编制成不同的元素周期表。将前 18号元素按原子序数递增

的顺序排列,可形成如图的―蜗牛‖元素周期表,图中每个―.‖代表一种元素,其中P点代表氢元素(图中的字母不表示元素符号)。下列说法正确的是( ) A.Y点元素对应的氢化物比z点元素对应的氢化物更稳定 B.虚线相连的点代表的元素处于同一族 C.K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+>L>K2- D.比Y点原子序数小8的元素,它的最高氧化物对应的水化物 是一种弱酸 21.硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法不正确...的是 ( ) A.若向Na2S溶液中通入SO2则产生淡黄色沉淀 B.这三种酸都是二元酸,都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐 C.这三种酸的水溶液久置空气中都会变质 D.向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应 22.下列叙述不.正确..的是 ( ) 5

A.NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水 B.NH3遇到挥发性酸就能冒白烟 C.盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 D.NO和NH3均可用排空气法收集 23.下列反应中,酸既表现酸性,又表现氧化性的是( )。 A.MnO2跟浓盐酸反应 B.铜跟稀硝酸反应 C.CuO跟浓硫酸反应 D.Al(OH)3跟浓硝酸反应 24.下列叙述正确的是( ) A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu 25.将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状

况下的NO气体8.96L(无其他还原产物),向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL,金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是( ) A.43.2g B.46.8g C.53.6g D.63.8g

第II卷 二、非选择题(共50分) 26.(12分)请你用相应的化学用语填写下列空白: (1)钾原子的结构示意图 , (2)硫离子的结构示意图 , (3)氮气分子的结构式 , (4)第84号元素在周期表中的位置 , (5)CO2的电子式 , (6)用电子式表示MgBr2的形成过程 。

27.(10分) 有下列物质:①O2 ②Na2O2 ③KOH ④HCl ⑤H2O ⑥CaCl2 ⑦NH4Cl⑧H2O2(填序号...)

(1)只由离子键构成的物质是________ (2)只由极性键构成的物质是________