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西城区2020届高三期末化学试题及答案

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北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷 高三化学 第1页（共12页） 北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷 高三化学 2020.1

本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32

第Ⅰ卷（选择题 共42分） 每小题只有1个选项符合题意。 1．可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是

A．旧自行车钢圈 B．旧报纸 C．旧塑料盆 D．旧衣物 2．下列说法不正确．．．的是 A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀 B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性 C．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯 D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐 3．下列反应过程，与氧化还原反应无关．．的是

A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁 B．向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+ C．向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放 D．补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收 4．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是 A．元素的金属性：K＞Rb B．中子数为50的Rb的核素：50Rb C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞I D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH

37 北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷 高三化学 第2页（共12页）

5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN−、Cl− B．含有NO3−的溶液中：I−、SO32−、SO42−、H+ C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13 mol·L−1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3− D．pH＝11的NaOH溶液中：CO32−、K+、NO3−、SO42− 6．下列说法正确的是 A．1 mol O2的体积是22.4 L B．1.7 g NH3中含有的质子数约为6.02×1023 C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为3.01×1023 D．0.5 mol·L−1NaCl溶液中含有Cl−的物质的量为0.5 mol 7．下列解释事实的化学用语不正确．．．的是

A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32−+2H+ == H2O+CO2↑ B．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3− == 3Cu2++2NO↑+4H2O C．氨的催化氧化反应：4NH3+5O2====== 4NO+6H2O D．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2OH−+SO2== SO32−+H2O 8．向2 mL 0.8 mol·L−1 FeSO4溶液中，滴加2 mL1 mol·L−1 NaHCO3溶液，产生无色气体和 白色沉淀。将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使 澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色。已知：碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。下列说法不正确．．．的是

A．无色气体是CO2 B．HCO3−只发生了电离 C．白色沉淀中含有FeCO3 D．上述实验过程中发生了氧化还原反应

9．PET（ ，M链节= 192 g·mol−1）可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用c mol·L−1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列说法不正确．．．的是

A．PET塑料是一种可降解高分子材料 B．滴定终点时，溶液变为浅红色 C．合成PET的一种单体是乙醇的同系物

催化剂 △

1000 m192 cvn 北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷 高三化学 第3页（共12页）

D．PET的平均聚合度 （忽略端基的摩尔质量） 10．室温下，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）： 溶液a 通入0.01 mol HCl 加入0.01 mol NaOH pH 4.76 4.67 4.85 像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。 下列说法不．正确．．的是

A．溶液a和 0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者 B．向溶液a中通入0.01 mol HCl时，CH3COO−结合H+生成CH3COOH，pH变化不大 C．向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，pH基本不变 D．含0.1 mol·L−1 NH3·H2O与0.1 mol·L−1 NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液 11．下列实验的现象与结论相对应的是 A B C D

实验

现象 电流计指针向右偏（电子由Fe转移到Cu），片刻后向左偏 加热一段时间后溶液蓝色褪去 加热，肥皂液中产生无色气泡 ①和②中均迅速产生大量气泡 结论 铁片作负极，片刻后铜片作负极 淀粉在酸性条件下水解，产物是葡萄糖 铁粉与水蒸气反应生成H2 MnO2一定是②中反应的催化剂

12．骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下：

已知： 下列说法不正确．．．的是

A．单体M1可用于配制化妆品 B．改变M1在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量 北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷 高三化学 第4页（共12页）

C．该合成反应为缩聚反应 D．X、Y、Z中包含的结构片段可能有

13．液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如右图。下列说法不正确．．．的是

已知：①Zn(OH)2+2OH− == Zn(OH)42− 。

②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。 A．放电过程中，H+由正极向负极迁移 B．放电过程中，正极的电极反应：MnO2+4H++2e−== Mn2++2H2O C．充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)42−+2e− == Zn+4OH− D．充电过程中，凝胶中的KOH可再生 14．某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g) ΔH > 0。实验测得：υ正(NO2 )＝k正c2(NO2 )，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2 )，k正、k逆为化学反应速率常数，只受温度影响。

容器 编号

起始浓度（mol·L−1） 平衡浓度（mol·L−1）

c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.6 0.1 0 下列说法不．正确．．的是 A．Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7% B．Ⅱ中达到平衡状态时，c(O2)＜0.2 mol·L−1 C．该反应的化学平衡常数可表示为 D．升高温度，该反应的化学平衡常数减小 正

逆＝kK

k 北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷 高三化学 第5页（共12页）

第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 15．（8分）草酸亚铁是黄色晶体，常用作照相显影剂、新型电池材料等。 实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe2+和C2O42−的物质的量之比确定其纯度，步骤如下： Ⅰ．称取一定质量的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]于烧杯中，加蒸馏水和稀硫酸，加热溶解，再加饱和H2C2O4溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色晶体。 Ⅱ．称取m gⅠ中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加热，用c mol·L−1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液v1 mL（其中所含杂质与KMnO4不反应）。 Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸，煮沸，至反应完全，过滤，用c mol·L−1 KMnO4溶液滴定滤液至终点，消耗KMnO4溶液v2 mL。 Ⅳ．重复上述实验3次，计算。 已知：ⅰ．草酸是弱酸。 ⅱ．pH>4时，Fe2+易被O2氧化。 ⅲ．酸性条件下，KMnO4溶液的还原产物为近乎无色的Mn2+。 （1）Ⅰ中加入稀硫酸的目的是______、______。 （2）Ⅱ中与KMnO4溶液反应的微粒是______、______。 （3）Ⅲ中加入过量锌粉仅将Fe3+完全还原为Fe2+。若未除净过量锌粉，则消耗KMnO4

溶液的体积V ______v2 mL（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）Ⅲ中，滴定时反应的离子方程式是______。 （5）m gⅠ中制得的晶体中，Fe2+和C2O42−的物质的量之比是______（用含v1、 v2的 计算式表示）。 北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷 高三化学 第6页（共12页）

16．（10分）二氧化氯（ClO2）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2，工艺流程如下：

已知：a．发生器中制备ClO2的反应： 12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH== 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O b．相关物质的熔沸点： 物质 CH3OH HCOOH ClO2 熔点/℃ －97 9 －59 沸点/℃ 65 101 11 （1）ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。 （2）冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，应控制的最佳温度为______（填字母）。 A．0~10℃ B．20~30℃ C．60~70℃ （3）经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循环利用。 已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如下图：

①Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO3固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：______。 ②结合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒温

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北京市西城区重点中学2020┄2021届高三下学期3月练习化学试题Word版 含答案

北京市西城区重点中学2020┄2021届高三下学期3月练习化学试题Word版 含答案

北京市西城区重点中学2021年高三下学期3月练习化学试题可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Ag—1086、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是A．由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃C．浓硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等气体D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用7、已知HF 酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液。

有关叙述不正确的是Ａ． CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa，能使比值c（CH3COO-）/c（Na+）增大B．①、②等体积很合后：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）C．向②加入NaF固体，CH3COOH电离平衡正向移动D．中和相同体积的②、③，需消耗①的体积②<③8、下列各图与表述一致的是（）A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧饭化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化D．图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：A > B 9、X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。

X与Z位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序：X<Y<WＢ． Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸Ｃ． Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH >110、下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是11、阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：下列关于阿斯巴甜的说法正确的是（）A．分子式为C14H19N2O5 B．既能与酸反应又能与碱反应C．不能发生水解反应 D．1mol该物质最多可与2molNaOH反应12、K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2 CrO42-（黄色）+2H+。

北京市西城区2020新高考高一化学下学期期末考试试题

北京市西城区2020新高考高一化学下学期期末考试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述中，不正确的是()A．共价化合物中不可能含有离子键B．硫酸分子中有H＋和SO42-两种离子C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D．共价键存在于非金属元素形成的化合物或单质中2．可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)关系曲线如图所示，下列叙述不正确的A．t1时，正反应速率大于逆反应速率B．t1～t2，逆反应速率逐渐减小C．t2时，正反应速率与逆反应速率相等D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化3．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO24．下列元素中，不属于主族元素的是A．H B．He C．N D．Cl5．下列表示水解的离子方程式正确的是A．CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－B．NH4+＋H2O NH4OH＋H＋C．S2－＋2H2O H2S＋2OH－D．HCO3-＋H2O H3O＋＋CO32-6．NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（）A．NH4Cl中的N元素被还原B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC．NaNO2是氧化剂D．N2既是氧化剂又是还原剂7．为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是()。

A．滴加浓硝酸B．滴加浓硫酸C．滴加酒精D．火焰上灼烧8．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理9．有关淀粉和纤维素的说法中，正确的是A．二者互为同系物B．二者都是多糖C．淀粉能水解，纤维素不能水解D．二者互为同分异构体10．2015年8月12日天津塘沽爆炸的主要原因系仓库内金属钠遇水发生反应引发爆炸．下列有关说法错误的是（）A．金属钠和水反应放热B．金属钠和水反应产生可燃烧的氢气C．可在现场使用干沙灭火D．可在现场使用高压水枪灭火11．胶体区别于其它分散系的本质是A．胶体分散质粒子直径在1nm-100nm之间B．具有丁达尔现象C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在12．下列物质中，只含有极性共价键的是（）A．NaCl B．O2C．CCl4D．NaOH13．二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列反应制备。

北京市西城区2020届高三一模理综之化学试题Word版含答案

北京市西城区2020届高三一模理综之化学试题Word版含答案

西城区高三统一测试理科综合2018.4本试卷共17页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷 上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题 6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合 题目要求的一项。

6.我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。

下列文物中，主要成分属于合金的是7•下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不.同的是A .加食盐腌制B .抽真空C .充氮气D .使用吸氧剂&下列事实不能用元素周期律解释的是A . F 2在暗处遇 出爆炸，I 2在暗处遇H 2几乎不反应B. Br 2和Nal 溶液发生置换反应，和 NaCI 溶液不发生置换反应C. 金属Na 和熔融KCI 反应置换出金属 KD .常温下，NaCI 溶液的pH=7 , AICI 3溶液的pH < 79. 向CuSO 4溶液中加入 H 2O 2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（CU 2O ）,继续加入H 2O 2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以 反复多次。

下列关于上述过程的说法不正确..的是 A . Cu 2+是H 2O 2分解反应的催化剂 B. H 2O 2既表现氧化性又表现还原性 C. Cu 2+将H 2O 2还原为。

2+2+D .发生了反应 CU 2O+H 2O 2 + 4H == 2Cu + 3H 2O 10.我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO ）和氢气反应获得 EG 。

反A .西夏佛经纸本B .西汉素纱禅衣C .唐兽首玛瑙杯D .东汉青铜奔马应过程示意图如下：几：II El H2DMO *C.反应过程中生成了MG'和甲醇2D . EG和甲醇不是同系物11 •下列解释事实的方程式书写正确的是A • W2CO3 溶液处理水垢中的CaS04: Ca2++ CO 32- ==CaCO3 JB • Na2O2 作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+ 2CO2== 2NaCO3+ O2C. 稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H + + NO3-==Ag+ + NO2 T + HOD. FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu == F&++ Cu2+12.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号①②③4湿问的淀粉-KJ试紙*赧仃璃爪的试纸\ ----- 7实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确.的是A •①说明Cl2被完全消耗B .②中试纸褪色的原因是：SO2 + 12 + 2H2O ==H2SO4 + 2HIC.③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO4 -D •实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化25. ( 12分)为消除燃煤烟气中含有的SO2、NO x,研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。

2020.6西城高三模拟测试参考答案

2020.6西城高三模拟测试参考答案

北京市西城区2020年6月高三化学参考答案 第1页（共2页）西 城 区 高 三 模 拟 测 试化学参考答案 2020.6第一部分（共42分）每小题3分。

第二部分（共58分）说明：其他合理答案均可参照本参考答案给分。

15．（每空2分，共10分）（1）+3（1分）（2）NH 4+抑制NH 3·H 2O 的电离，使溶液中的c (OH －)降低，避免生成Co(OH)2沉淀 （3）2CoCl 2+10NH 3·H 2O+2NH 4Cl+H 2O 2 ======= 2[Co(NH 3)6]Cl 3+12H 2O（4）趁热过滤，冷却（1分）（5）①溶液中出现砖红色沉淀，不消失②16．（每空2分，共10分）（1）①2H 2S(g)+O 2(g) == 2S(g)+2H 2O(g) ∆H ＝-407.1 kJ·mol −1 ② 或33.3%（2）①吸热（1分）②微波使H 2SH 2+S 的化学平衡向正反应方向移动，提高平衡转化率（1分）（3）①Fe -2e －+H 2S== FeS+2H +②生成的FeS 附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢；铁的量因消耗而减少，形成微电池的数量减少，化学反应速率减慢活性炭133cv 10435.5100%a -⨯⨯⨯⨯50~60℃北京市西城区2020年6月高三化学参考答案 第2页（共2页）17．（每空2分，共10分）（1）①阳（1分）②H +（2）Ⅰ．加热pH ＜6时的吸收液，分解的过程中还发生反应：2SO 32−+O 2== 2SO 42−，2HSO 3−+O 2 == SO 42−+2H +，且加热加快化学反应速率，造成再生吸收液中 c (SO 32−)降低，使SO 2的吸收率降低 Ⅱ．①B （1分）②B 室中的SO 32−和HSO 3−在电场作用下通过阴膜进入A 室，A 室中双极膜 产生的H +和溶液中的SO 32−反应生成HSO 3−，提高HSO 3−的浓度③Ⅱ中可直接获得再生吸收液，减少因加热氧化生成大量的SO 42−，而降低再生吸收液对SO 2的吸收率；Ⅱ中可获得较高浓度的HSO 3−的溶液，进而获得比Ⅰ中浓度高的SO 2 18．（每空2分，共14分）（1）CH 3COOH ─Cl（2（3（4（5）加成反应（6或写成 19．（每空2分，共14分）（1）NH 4Cl（2）①(NH 4)2CuCl 4 === CuCl 2+2NH 3↑+2HCl ↑②ⅰ．2 6 6 1 N 2 8ⅱ．NH 3（1分） NH 4Cl 受热分解生成NH 3，NH 3有还原性（1分）（3）反应物的接触方式不同；反应温度不同等（4）①取两份少量等体积的实验Ⅲ中的溶液于试管中，分别加入等量的水和稀硫酸，加入稀硫酸的溶液颜色变得更浅；取少量实验Ⅲ中的溶液于试管中，加热，溶液颜色变浅等②由于温度低等原因，NH 4Cl 溶液与CuO 的氧化还原反应无法发生；NH 4Cl 溶液与CuO 的氧化还原反应的化学反应速率慢、反应的限度小等△。