高三题化学试题及答案(完整资料)

此文档下载后即可编辑绝密★启用并使用完毕前高三摸底考试试题化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。

满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答案不能答在试卷上。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。

不按以上要求作答的答案无效。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分) 1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法中正确的是A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．“84”消毒液、高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理是相同的C．汽车尾气中含有的主要污染物是SO2、COD．“PM2.5”是指在空气中直径小于或等于2.5×10－6米的细小颗粒物，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体2．下列化学用语不正确的是A．中子数为7的氮原子：14 7N B．H2O2的结构式：H—O—O—H: H D．Mg2+的结构示意图：○+12）2））8）C．NaOH的电子式：Na:··O··3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数目为4N AB．1molFe粉与足量氯气充分反应，转移的电子数为2N AC．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生N A个氯气分子D．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2N A4．能正确表示下列反应的离子方程式为A．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH——Ca2+＋2CH3COO―＋CO2↑＋H2O B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+——Cu＋2Na+C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：Fe2+＋H2O2＋2H+——Fe3+＋2H2OD．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H+——Fe2+＋H2S↑5．W、X、Y、Z、Q是五种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中W 原子半径最小；X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；W和Y是同一主族，X和Z是同一主族；Q的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法正确的是A．简单离子半径：Y > QB．Q分别与W、Y形成的化合物中的化学键类型相同C．最简单气态氢化物的稳定性：X < ZD．Q与Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Q > Z6．下列实验现象与对应结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置分层，下层呈紫红色该溶液中存在I－B 向BaCl2溶液中通入SO2气体有白色沉淀生成沉淀是BaSO3C 向品红溶液中滴加氯水溶液红色褪去氯水具有漂白性D 常温下将Cu片放入浓H2SO4中生成刺激性气味的气体反应生成SO27．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x(s)＋y H2x+2y(s) ΔH<0 达到化学平衡。

下列有关叙述正确的是A．平衡时容器内气体压强保持不变B．吸收y mol H2只需投入1 mol MH xC．若降温，该反应的平衡常数减小D．若向容器内通入少量氢气，则υ(放氢) > υ(吸氢)8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图①所示装置制取纯净的CO2气体B．用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C．用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D．用图④装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色沉淀9．对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g) ΔH＞0，下列图像正确的是（注：AB3%是混合气体中AB3的体积分数）10．在2L密闭容器中进行反应C (s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) △H > 0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。

下列判断正确的是A．其他条件不变，适当增加C(s)质量会使平衡正向移动B．10 min时，改变的外界条件可能是减小H2的浓度C．恒温下，缩小容器体积，平衡后CO浓度增大D．10 ~ 12 min时段反应的平衡常数逐渐增大第Ⅱ卷（非选择题，共60分）11．（12分）A～H各物质之间的转化关系如下图。

已知A分解得到等物质的量的B、C、D；常温下B、D、G、H均为无色气体，反应③④⑤中只标出了常温下的气体产物。

请回答：（1）A中含有的化学键有：。

（2）写出反应②的化学方程式：。

（3）写出反应④的离子方程式：。

（4）写出气体D的电子式：。

（5）实验室中检验气体D的方法是：（6）H是一种大气污染物，在一定条件下可用H与D反应消除其污染，则反应时，在同温同压下，H与D的气体体积比V(H) : V(D) ＝。

12．（12分）Cu2S有多种用途。

以硫酸铜为原料合成Cu2S的工艺流程如下：已知：①Cu2S＋2O2灼烧————————2CuO＋SO2②4CuO高温强热══════2Cu2O＋O2↑③Cu2O＋2H+——Cu2+＋Cu＋H2O回答下列问题：（1）Cu2S中铜元素的化合价为__________。

（2）“加热合成”时产物中Cu2S与S的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。

（3）“加热除硫”时发生反应的离子方程式为_____________________________________；Cu2S中混有的单质硫，还可用与上述反应不同的原理除去，则选用的试剂可以是_______________（填化学式）（4）实验室中，过滤后洗涤沉淀的操作方法为_______________________________。

（5）若将所得Cu2S产品置于空气中充分．．灼烧，冷却后得黑色固体A，再将固体A在电炉中高温强热片刻．．，得到固体混合物B。

请设计实验证明固体混合物B中含有Cu2O。

________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________13．（12分）（1）肼（N2H4，无色液体）既是化工原料，又可用作火箭燃料。

已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/ml②2NO2(g)N2O4(g) △H2＝－57.2kJ/mol③N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝－534.0 kJ/mol肼N2H4(g)与N2O4(g)混合反应，会立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，反应的热化学方程式为：。

密闭容器中，下列示意图正确且能（2）若在一定温度下，将1 mol N2O4气体充入一恒压．．说明反应N 2O4 (g)2NO2 (g)达到平衡状态的是________。

（3）若在相同温度下，上述反应N 2O4 (g)2NO2 (g)，改在体积为1L的恒容密闭容器．．中进行并达到平衡。

①该反应的化学平衡常数将________（填“增大”“不变”或“减小”）。

②若再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与原平衡相比，NO2的体积分数将（填“增大”“不变”或“减小”）。

（4）在另一个恒容密闭容器中通入NO2气体并发生可逆反应2NO 2(g)N2O4(g)，温度T1、T2下NO2的物质的量浓度c(NO2)随时间t变化的曲线如图所示。

T2下，在0～t1时间内，用N2O4表示的反应速率为：mol·L－1·min－1；M点的正反应速率υ(正) N点的逆反应速率υ(逆)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；该反应进行到M点放出的热量进行到W点放出的热量。

14．（12分）在一定条件下，将5.0mol SO2和4.0mol O2充入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H< 0，测得部分数据如下表。

t/min 0 1 2 3 4 5n(SO2)/mol 5.0 3.0 2.0 1.4 1.0 1.0n(SO3)/mol0.0 2.0 3.0 3.6 4.0 4.0 （1）工业生产中此反应O2需过量，目的是：。

SO2的平衡转化率为。

（2）实验条件下该反应的平衡常数K1＝（填数值）。

若在同样条件下，把方程式改写为SO 3(g)SO2(g)＋12O2(g)，则该反应的平衡常数K2＝（用含K1的式子表示）。

（3）其他条件不变，若平衡后移走一半平衡混合气，再次达平衡时SO3的物质的量浓度是a．1.0mol/L b．2.0mol/Lc. 小于1.0mol/Ld. 大于1.0mol/L，小于2.0mol/L（4）在同样条件下，若将5molSO3充入2L密闭容器中，还需同时充入mol O2，才能达到上述表格所示的相同的平衡状态。

（5）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示，请据图回答下列问题：①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件是：t2时______________；t8时______________。

②若t4时增大容器的容积，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在答题纸中相应的图上画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。

15．（12分）工业上制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。

某同学设计了如下图所示实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

（1）实验原理：①Al4C3与硫酸反应可生成CH4。

②AlN溶于强酸生成铵盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气。

请写出AlN与盐酸反应的化学方程式。

（2）实验过程：①连接实验装置，检验气密性，称得D装置的质量为m g，记录酸式滴定管初始读数。

写出检验装置气密性的方法。

．．B．②测定Al4C3：称取n g AlN样品置于锥形瓶中，塞好橡胶塞，打开活塞K1，关闭活塞K2、K3，通过分液漏斗加入过量(填化学式)并充分反应。