当前位置：文档之家 › 《化学反应的速率和限度》质量评估试题(Word版含解析)

《化学反应的速率和限度》质量评估试题(Word版含解析)

  • 格式：docx
  • 大小：94.55 KB
  • 文档页数：8

1 （人教版必修2、选修4）《化学反应速率》质量评估试题 （考试时间：40分钟 满分：100分） 第Ⅰ卷(选择题 共60分)

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共60分. 1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示，正确的是( B )

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:2:1 C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1 D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 解析：v(B)＝0.6 mol·L－12 min＝0.3 mol·L－1·min－1，由于A是固体，无法用浓度变化量表示，所以A不对；2 min末的反应速率为瞬时速率，而0.3 mol·L－1·min－1为平均速率；B速率减小，C速率增加。

2．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为 ( C )

A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C C．3A＋2B===3C D．A＋B===C 解析：由3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)可推出：v（A）v（B）＝32，v（B）v（C）＝23，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝3∶2∶3，速率之比等于化学计量数之比。

3．反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝0.15 mol/(L·s) ②v(B)＝0.6 mol/(L·s) ③v(C)＝0.4 mol/(L·s) ④v(D)＝0.45 mol/(L·s) 该反应进行的快慢顺序为( A ) A．④>③＝②>① B．④>③>②>① C．②>④>③>① D．①>④>③>② 2

解析：以物质A为标准，将其他物质表示的反应速率换算为用物质A表示的反应速率。v(A)v(B)＝13，则②表示的v(A)＝0.2 mol/(L·s)；v(A)：v(C)＝1：2，则③表示的v(A)

＝0.2 mol/(L·s)；v(A)：v(D)＝1：2，则④表示的v(A)＝0.225 mol/(L·s)；故反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①。

4．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应： NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g) 2 min后，测知c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HBr)＝4 mol·L－1。 若上述反应速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是( B ) A．0.5 mol·L－1·min－1 B．2.5 mol·L－1·min－1 C．2 mol·L－1·min－1 D．5 mol·L－1·min－1 解析：由c(H2)＝0.5 mol·L－1可求得分解的HBr浓度为1 mol·L－1，则NH4Br分解产生的HBr的浓度为5 mol·L－1，故c(NH3)＝5 mol·L－1，即NH3的浓度变化量也为5 mol/L，v(NH3)＝5 mol·L－1÷2 min＝2.5 mol·L－1·min－1。

5．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为( C )

A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 解析：该时间内SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，根据方程式，相同时间内O2的浓度减小了0.2 mol·L－1。所以，Δt＝Δcv＝0.2 mol·L－10.04 mol·L－1·s－1＝5 s。

6．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是 ( B )

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B．用B表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1 C．2 min末时的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1 D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大 解析：2 min内B的浓度减小0.6 mol·L－1，则v(B)＝0.6 mol·L－12 min＝0.3 mol·L－1·min－1，B项正确；由于A为固体，不可用来表示反应速率，A项错误；化学反应速率是平均速 3

率，而不是瞬时速率，C项错误；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的，D项错误。

7．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s) ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是( D )

A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1 B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 解析：减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。

8．下列各组数据反映可逆反应2AB＋3C处于平衡状态的是( D ) 正反应速率 逆反应速率 A．v(A)＝2 mol/(L·min) v(B)＝2 mol/(L·min) B．v(C)＝3 mol/(L·min) v(B)＝1 mol/(L·min) C．v(A)＝1 mol/(L·min) v(B)＝1.5 mol/(L·min) D．v(A)＝1 mol/(L·min) v(C)＝1.5 mol/(L·min) 解析：当反应达到平衡时，v(正)＝v(逆)。这一般指一种物质生成速率和消耗速率相同，如果分别用不同物质来表示正反应和逆反应的速率时，应统一为用同一种物质来分别表示正、逆反应速率，然后进行判断。A中v(A)和v(B)虽然在数值上相同，但不能说明该反应处于平衡状态，因为它是分别用不同物质来表示的正、逆反应的速率。如果将其中之一换算为另一种物质的速率，统一为用A或B物质来表示，就不难看出它们的生成速率和消耗速率不相等。故A错误。B中v(c)＝3 mol/(L·min)、v(B)＝1 mol/(L·min)均为逆反应速率，故B错误。同理：C错，D正确。

9．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( C )

A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1 B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1 C．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1 解析： 设4 min时，生成6x mol H2O(g) 4

4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) n(总)

起始 4 mol 3 mol 0 0 7 mol 变化 4x mol 3x mol 2x mol 6x mol 4 min 4－4x 3－3x 2x 6x 7＋x 据题意，则有：6x7＋x＝0.4解得：x＝0.5

则4 min内H2O的变化浓度为：Δc(H2O)＝3 mol2 L＝1.5 mol·L－1，v(H2O)＝1.5 mol·L－14 min＝0.375 mol·L－1·min－1，再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各

物质表示的反应速率分别为v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1，v(O2)＝0.187 5 mol·L－1·min－1。

10．一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min 0 2 4 6 8 10

V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( C ) A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min) B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min) C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L D．反应至6 min时，H2O2分解了50% 解析：反应至6 min时，剩余0.002 mol H2O2，此时c(H2O2)＝0.20 mol/L，C项错误。

11．下图表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线： 5

下列有关该反应的描述正确的是( B ) A．第6 min后，反应就终止了 B．X的平衡转化率为85% C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 解析：本题考查的是化学平衡，意在考查考生根据图象判断平衡以及平衡中的有关计算。A项，6 min时反应达平衡，化学平衡为动态平衡，所以反应未停止，故A项错；B项，平衡时，X浓度的变化量为1－0.15＝0.85(mol·L－1)，转化率为0.851×100%＝85%，B项正确；C项，ΔH<0，为放热反应，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，C项错；D项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故v正>v逆，即逆反应减小的倍数大，D项错。

12．一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)Cu2O光照2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：

时间/min 20 40 60 80 n(O2)/mol 0.001 0 0.001 6 0.002 0 0.002 0

下列说法不正确的是( C ) A．前20 min内的反应速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1 B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率 D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关

合集下载

鲁科版(2019)高中化学选择性必修1第二章《化学反应的方向、限度与速率》检测题(含答案) (1)

鲁科版(2019)高中化学选择性必修1第二章《化学反应的方向、限度与速率》检测题(含答案) (1)

《化学反应的方向、限度与速率》检测题一、单选题1．对于可逆反应 4NH3+5O2⇌4NO+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到平衡时，4v(O2)正=5v(NO)逆B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比为 4:5:4:6C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D．若单位时间生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态2．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)ΔH＜0。

某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。

下列说法正确的是（）A．a点的平衡常数小于b点B．b点，υ正(CO2)＝υ逆(H2O)C．a点，H2和H2O物质的量相等D．其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大3．在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.40mol/L。

下列有关判断正确的是（）A．x+y<zB．平衡向正反应方向移动C．物质B的转化率降低D．物质C的体积分数增大4．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（）A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C ．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D ．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 5．一定条件下体积不变的密闭容器中：4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g) △H=-905.9k/mol ，下列叙述正确的是A ．4molNH 3和5molO 2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJB ．平衡时V 正(O 2)=4/5V 逆(NO)C ．适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率D ．降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大 6．一定条件下的密闭容器中：4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)△H =－905.9 kJ ∙mol −1，下列叙述正确的是（ ）A ．4molNH 3和5molO 2充分反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJB ．平衡时υ正(O 2)=45υ逆(NO) C ．平衡后减小压强，混合气体的平均摩尔质量增大 D ．平衡后升高温度，混合气体中NO 的体积分数降低7．在密闭容器中进行可逆反应，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v （A ）、v （B ）、v （C ）（mol·L -1·s -1）表示，且v （A ）、v （B ）、v （C ）之间有如下所示的关系：v （B ）=3v （A ）；3v （C ）=2v （B ）。

高考化学易错题专题训练-化学反应的速率与限度练习题及详细答案

高考化学易错题专题训练-化学反应的速率与限度练习题及详细答案

高考化学易错题专题训练-化学反应的速率与限度练习题及详细答案一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．Ⅰ. （1）用锌片，铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g ，铜表面析出了氢气________L （标准状况下），导线中通过________mol 电子。

（2） 将ag Na 投入到bg D 2O （足量）中，反应后所得溶液的密度为dg /cm 3，则该溶液物质的量浓度是_______；Ⅱ. 将气体A 、B 置于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A （g ）＋B （g ）⇌2C （g ）＋2D （g ）。

反应进行到10 s 末时，测得A 的物质的量为1.8 mol ，B 的物质的量为0.6 mol ，C 的物质的量为0.8 mol ，则：（1）用C 表示10 s 内正反应的平均反应速率为____________。

（2）反应前A 的物质的量浓度是________。

（3）10 s 末，生成物D 的浓度为________。

【答案】1.12 0.1 23a 1000ad223b a+-mol /L 0.04mol •L -1•s -1 1.5mol •L -1 0.4mol •L -1【解析】 【分析】 【详解】Ⅰ.(1)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn -2e -=Zn 2+，铜为正极，电极反应为2H ++2e -=H 2↑，锌片的质量减少了3.25克，则物质的量为 3.25g 65g /mol=0.05mol ，转移的电子的物质的量为n (e -)=2n (Zn )=2n (H 2)=2×0.05mol =0.1mol ，则V (H 2)=0.05mol ×22.4L /mol =1.12L ，故答案为：1.12；0.1；(2)将ag Na 投入到bg D 2O (足量)中，发生2Na +2D 2O =2NaOD +D 2↑，ag Na 的物质的量为23g/mol ag =23a mol ，生成的氢氧化钠为23a mol ，D 2的物质的量为46amol ，质量为46a mol ×4g /mol =223a g ，反应后溶液的质量为ag +bg -223a g =(a +b -223a )g ，溶液的体积为3223/a ab g dg cm +-（）=223aa b d+-cm 3，则该溶液物质的量浓度c =n V =32322310amol a a b L d-+-⨯=23a 1000ad 223b a +-mol /L ，故答案为：23a 1000ad223b a+-mol /L ；Ⅱ.(1)v(C)=0.8 2 10molLs=0.04mol•L-1•s-1，故答案为：0.04mol•L-1•s-1；(2)3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)。

高考化学易错题专题复习-化学反应的速率与限度练习题含答案

高考化学易错题专题复习-化学反应的速率与限度练习题含答案

高考化学易错题专题复习-化学反应的速率与限度练习题含答案一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g）ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1C（s） +CO2（g）＝2CO（g）ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1。

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_________________________________________________。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。

写出该电池的负极反应式：__________________________________________________。

（3）①CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）€CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___________________KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为______________________。

③一定温度下，此反应在恒压．．容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。

a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变 c．c（H2）＝3c（CH3OH）d．容器中密度不变 e．2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g）−−−→←−−−催化剂CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。

高考化学易错题精选-化学反应的速率与限度练习题含答案解析

高考化学易错题精选-化学反应的速率与限度练习题含答案解析

高考化学易错题精选-化学反应的速率与限度练习题含答案解析一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．某温度下在2L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图。

（1）该反应的化学方程式是________________________（2）若A、B、C均为气体，10min后反应达到平衡，①此时体系的压强是开始时的________倍。

②在该条件达到平衡时反应物的转化率为________%（计算结果保留1位小数）（3）关于该反应的说法正确的是_________。

a.到达10min时停止反应b.在到达10min之前C气体的消耗速率大于它的生成速率c.在10min时B气体的正反应速率等于逆反应速率【答案】2C A+3B 97或1.29或1.3 66.7% b、c【解析】【分析】（1）由图可知，C是反应物，物质的量分别减少2mol，A、B生成物，物质的量增加1mol、3mol，物质的量变化比等于系数比；（2）①体系的压强比等于物质的量比；②转化率=变化量÷初始量×100%；（3）根据化学平衡的定义判断；【详解】（1）由图可知，C是反应物，物质的量减少2mol，A、B生成物，物质的量分别增加1mol 、3mol，物质的量变化比等于系数比，所以该反应的化学方程式为：2C A+3B；（2）①体系的压强比等于物质的量比，反应前气体总物质的量是7mol、反应后气体总物质的量是9mol，所以此时体系的压强是开始时的97倍；②转化率=变化量÷初始量×100%=2÷3×100%=66.7%；（3）a.根据图象，到达10min时反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不为0，反应没有停止，故a错误；b.在到达10min之前，C的物质的量减少，所以 C气体的消耗速率大于它的生成速率，故b 正确；c.在10min时反应达到平衡状态，所以B气体的正反应速率等于逆反应速率，故c正确；选bc。