“构造等效模型法”巧解等效平衡问题

特点
平衡时各物质的量或浓度对应相等， 即“一边倒”后起始量相等。
动态等效平衡
定义
在相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始， 达到平衡时任何相同组分的含量(体积分数、物质的量分数等)均相同。
特点
平衡时各物质的量或浓度成比例，即“一边倒”后起始量成比例。
不同类型间转换关系
01
06
总结回顾与拓展延伸
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关键知识点总结回顾
等效平衡定义
在相同条件下，同一可逆反应体系无论进行正向反应还是 逆向反应，达到平衡状态时，任何相同组分的含量（体积 分数、物质的量分数等）均相同。
等效平衡类型
恒温恒容条件下的等效平衡和恒温恒压条件下的等效平衡 。
探索新反应路径
通过等效平衡原理，可以预测和发现 新的反应路径和反应机理，推动化学 反应的深入研究。
实际应用场景举例
工业催化反应
通过调节催化剂种类和用量、反 应温度、压力等条件，实现不同 催化反应体系之间的等效平衡，
提高催化效率和产物选择性。
药物合成
利用等效平衡原理，优化药物合成 路线和条件，提高合成产率和纯度 ，降低合成成本。
等效平衡课件
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• 等效平衡概念及意义 • 等效平衡类型与特点 • 实现等效平衡条件与方法 • 等效平衡计算方法及实例解析 • 实验验证与结果讨论 • 总结回顾与拓展延伸
目录
CONTENTS
01
等效平衡概念及意义
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化学平衡——等效平衡专题一、概念在一定条件(恒温恒压或恒温恒容)下的可逆反应里, 不管从正反应开始还是从逆反应开始, 只要投入的物料相当 ,最终达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。

二、例题解析I 类： 在恒温恒容下，起始投料．．的物质的量相同．．，最终达到完全相同的平衡．．．．．．．（什么都相同）状态。

（完全等效）例1：在一定温度下，把2mol SO 2和1mol O 2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，22O SO 2+3SO 2，当此反应进行到一定程度时就处于化学平衡状态。

现在该容器中维持温度不变，令a 、b 、c 分别代表初始时加入的322SO O SO 、、的物质的量（mol ），如果a 、b 、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。

请填空：（1）若a=0，b=0，则c=___________。

（2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。

（3）a 、b 、c 的取值必须满足的一般条件是___________，___________。

（请用两个方程式表示，其中一个只含a 和c ，另一个只含b 和c ）答案：（1）c=2 （2）b=0.25，c=1.5 （3）a+c=2 b+c/2=1（或2b+c=2）。

练习、一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl 5，加热到200℃发生如下反应： PCl 5(g)PCl 3 (g)+Cl 2 (g) ，反应达到平衡时，混合气体中PCl 5，所占体积分数为M%，。

若同一温度的同一容器中，最初投入2 molPCl 5，反应达平衡时，混合气体中PCl 5，所占体积分数为N%。

则M 和N 的关系是 ( )A 、 M ＞NB 、 M=NC 、 M ＜ ND 、无法确定II 类：在恒温恒容下，反应前后气体体积不变的可逆反应，只要物料比例相同，则两平衡等效。

等效平衡的问题及解答一．基本概念：相同条件下，同一可逆反应体系中，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何物质的百分含量（浓度、质量分数、体积分数等）都保持不变的化学平衡互称等效平衡。

等效平衡是运用平衡思想处理特殊化学平衡问题的一种思维分析方式和解题方法。

正确、深入地理解等效平衡，有助于我们对化学平衡的深入认识，更有效地解决有关化学平衡问题。

二．判断方法与方法指导：使用极限转化（归零）的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。

（解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。

由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。

所以在解题时，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时，只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，即为等效平衡。

但是，要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。

有了等效平衡类型和条件的判断，就可以采用这种“一边倒”的极限转换法列关系式了。

）1.对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量，如果能够按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

例1.一可逆反应：2A(g)+3B(g)=x C(g)+4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应。

有（1）0.8mol A，1.2mol B，1.2mol C，2.4mol D（2）1.4mol A，2.1mol B，0.6mol C，1.2mol D达到平衡后，C的质量分数相同，则x的值为（B ）A. 1B. 2C. 3D. 42.在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学方程式系数比换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，两平衡等效。

如合成氨反应：按下列三条途径建立的平衡为等效平衡：(H2) (N2) (NH3)Ⅰ. 3mol 1mol 0molⅡ. 0mol 0mol 2molⅢ. 3nmol nmol xmol (x≥0)例2.在恒温、恒压下，有下列气体反应分别从两条途径进行2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) Ⅰ. 2mol 2mol 0 0Ⅱ. 0 0 2mol 6mol下列叙述正确的是（A D ）A.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C.达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同D.达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度[小结] 若恒温、恒容，则3n+3x/2=3, n+x/2=1 ；若恒温、恒压，则(3n+3x/2) ︰(n+x/2)=3︰1 。

认识化学反应的两个新维度—化学反应速率和化学平衡第七讲提升训练二—等效模型的建立北京四中：田军在425ºC时，在1L密闭容器中进行的反应H2+I22HI达到平衡，分别说明下列示意图所表示的含义，由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？结论（心得体会）同一可逆反应，当外界条件不变时（恒温恒容或恒温恒压），化学平衡状态（终态）只与有关，而与建立平衡的途径无关。

一、等效平衡状态在相同条件下，对同一可逆反应，不论从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从正、逆两个方向同时开始，均能达到同一平衡状态，即平衡时相应组分的(体积分数、物质的量分数、质量分数)相同，这样的化学平衡称为等效平衡。

xA+yB pC+qD※恒温恒容（1）△ng≠0只要通过换算投料量与相同（元素守恒），则两平衡中各物质的百分含量相同，物质的量也相同。

（2）△ng=0只要投料量与成比例，则两平衡中各物质的百分含量相同，但物质的量也成比例。

【思考】压强对平衡影响的实质是什么？相对于浓度对平衡的影响这种浓度的变化有什么特点？结论：增大压强，相当于同时等倍增大了反应物和生成物的浓度；减小压强，相当于同时等倍减小了反应物和生成物的浓度；推广：在容积一定的容器中，按比例改变物质的量，相当于。

※恒温恒压只要投料量与成比例，则两平衡中各物质的百分含量相同，但物质的量也成比例。

（也就是相当于：恒温恒容，△ng=0 ）说明：按比例改变A、B或C、D的量，因为压强不变，所以容器体积等比例变化，各物质的浓度并没有改变，在判断某物质百分含量时相当于平衡没有移动，但平衡时各物质的量等比例变化。

二、等效模型的中间态构建在化学平衡中经常会遇到对已达平衡的某反应继续投入一定量的反应物或生成物，再次达到平衡后求其压强、转化率、浓度等与第一次平衡时的比较。

一般解题思路是在这两次反应中建立一个中间状态，此中间状态和第一次反应达到的平衡为等效平衡，和第二次反应之间有明确的移动关系和相关量的变化，可通过中间状态的移动来判断改变条件后的移动方向和相关量的变化。