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2016年陕西省西安市某工大附中中考化学二模试卷

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2016年陕西省西安市某工大附中中考化学二模试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）运用图示法可以帮助我们巧学化学．下列化学知识用相应图示表示正确的是（）A．B．C．D．2．（6分）对于下列几种化学符号有关说法正确的是（）①H；②Fe2+；③Cu；④P2O5；⑤Fe3+；⑥NaCl．A．能表示一个分子的是①④⑥B．②⑤的质子数相同，化学性质也相同C．表示物质组成的化学式是③④⑥D．④中数字“5”表示是五氧化二磷中有5个氧原子3．（6分）如图是氧气的制取和性质的相关知识网络（反应条件部分省略）．下列说法不正确的是（）A．反应①②③均属于分解反应B．反应①③中MnO2均为催化剂C．反应④⑤⑥的生成物均为氧化物D．C、P、Fe均可在空气中燃烧5．（6分）通过下列图示实验得出的结论中正确的是（）A．所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B．所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C．所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的D．所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物6．（6分）向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入溶液的质A．A B．B C．C D．D二、填空题（共5小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，计19分）7．（3分）化学与人类生活息息相关．请回答下列问题．（1）鉴别羊毛纤维和棉纤维，若取样燃烧后，闻到烧毛发的气味，该纤维是．（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中降低水的硬度可采取的方法是．（3）农业尚未提高作物产量，要科学用肥．过磷酸钙属于磷肥，硝酸铵属于．8．（4分）自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，如图是一款自行车的示意图．（1）所标物质中，属于有机合成材料的是．（2）车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是．（3）高速炼铁的原料有铁矿石、焦炭和石灰石．赤铁矿石的主要成分的化学式为．9．（4分）在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解，升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．（1）室温时，溶液可能是不饱和溶液；（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是；（3）t2℃时，甲、乙、丙3三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是；（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50克，该同学按如图3所示步骤依次操作：所配溶液中溶质的质量分数15%（填“＞”或“＜”或“=”或“无法确定”）10．（4分）固体混合物是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2中的几种混合而成，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）试推断：（1）气体B是．（2）沉淀C的化学式为．（3）滤液D中一定含有的阳离子是．（4）固体A的组成可能有种情况．11．（5分）某同学利用左手构建的酸的性质和知识网络，如图所示，（箭头表示稀盐酸能与指向的物质反应），请结合图示，回答下列问题：（1）若性质①的碱为氢氧化钠，反应的化学方程式为；该反应属于基本反应类型中的．（2）验证性质④，将试液滴入稀硫酸中，指示剂的颜色变为红色．（3）为了验证反应⑤能够发生，应选择的物质是．A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．Ba（NO3）2溶液D．MgCl2溶液．三、实验与探究（共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，计12分）12．（12分）分析如图，回答问题．（1）A→D是制取并收集一瓶CO2的实验操作，其中错误的是（填序号）．（2）E装置与C中的发生装置相比，优点是．（3）要证明G中发生了反应，可向试管中加入的试剂有（填序号）．A．稀盐酸B．酚酞溶液C．氯化钙溶液．13．（7分）某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们提出如下猜想：【猜想假设】猜想一：没有变质，溶质是NaOH．猜想二：部分变质，溶质是Na2CO3．猜想三：全部变质，溶质是NaOH和Na2CO3．【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置（如图）进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管，一段时间后，两装置中气球明显胀大．（1）甲装置中可能发生反应的方程式是．（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，在锥形瓶中放入的固体可能是．四、计算与分析（5分）14．（5分）某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH问：（1）表中m的值为；（2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（要求写出计算过程）2016年陕西省西安市某工大附中中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）（2015•襄阳）运用图示法可以帮助我们巧学化学．下列化学知识用相应图示表示正确的是（）A．B．C．D．【解答】解：A、胃液呈酸性，pH小于7；食盐溶液呈中性，pH等于7；氢氧化钾溶液呈碱性，pH大于7，因此三种溶液的pH大小关系为氢氧化钾溶液＞食盐溶液＞胃液，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；B、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1、O为﹣2价，可计算H2S中S为﹣2价、SO2中S为+4价、单质S中化合价规定为0，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；C、由图示可知，含碳量0.03%～2%的为钢，含碳量2%～4.3%为生铁，生铁的含碳量高，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；D、汞、银、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为铝＞汞＞银，因此表示的关系是错误的．故选：A．2．（6分）（2016•西安校级二模）对于下列几种化学符号有关说法正确的是（）①H；②Fe2+；③Cu；④P2O5；⑤Fe3+；⑥NaCl．A．能表示一个分子的是①④⑥B．②⑤的质子数相同，化学性质也相同C．表示物质组成的化学式是③④⑥D．④中数字“5”表示是五氧化二磷中有5个氧原子【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；④P2O5可表示1个五氧化二磷分子，①H可表示1个氢原子，⑥NaCl是由离子构成的，故选项说法错误．B、②Fe2+、⑤Fe3+分别表示亚铁离子、铁离子，它们的质子数相同，但它们的最外层电子数不同，化学性质不同，故选项说法错误．C、③Cu是铜的化学式，④P2O5是五氧化二磷的化学式，⑥NaCl是氯化钠的化学式，故选项说法正确．D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，④P2O5中的“5”表示1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子，故选项说法错误．故选：C．3．（6分）（2016•西安校级二模）如图是氧气的制取和性质的相关知识网络（反应条件部分省略）．下列说法不正确的是（）A．反应①②③均属于分解反应B．反应①③中MnO2均为催化剂C．反应④⑤⑥的生成物均为氧化物D．C、P、Fe均可在空气中燃烧【解答】解：A、高锰酸钾受热后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下并在加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气，属于分解反应，故正确；B、氯酸钾和过氧化氢的分解都需要二氧化锰作催化剂；故正确；C、C、P、Fe燃烧的产物分别是二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁，都属于氧化物，故正确；D、铁在空气中不燃烧，故错误．答案：D【解答】解：A、分别滴加稀盐酸，震荡，能够产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液，该选项能够达到实验目的；B、将两者相互刻画时，纯铝痕迹较明显，说明纯铝的硬度比硬铝小，该选项能够达到实验目的；C、将混合气体通过灼烧的氧化铜时，一氧化碳转化成二氧化碳，该选项不能达到实验目的；D、将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气已经集满，该选项能够达到实验目的．故选：C．5．（6分）（2015•苏州）通过下列图示实验得出的结论中正确的是（）A．所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B．所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C．所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的D．所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物【解答】解：A、通过观察甲烷可以燃烧，只能说明甲烷具有可燃性，烧杯内壁出现水雾，说明甲烷中含有氢元素，但是不能说明含有碳元素，故A错误；B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，可以说明说明二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故B正确；C、图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是氢元素、氧元素组成的，故C 错误；D、图4所示实验中红磷不能燃烧，只是没有达到着火点，并不能说明红磷不是可燃物，故D错误．故选：B．6．（6分）（2016•西安校级二模）向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体A．A B．B C．C D．D【解答】解：由图示可知，反应开始时没有产生沉淀或气体，反应一段时间后才能出现沉淀或气体．A、盐酸不会和氯化钠溶液反应，盐酸和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，所以从反应开始就有气体生成，所以不符合图象；B、氯化钡和稀硫酸反应生成的沉淀硫酸钡不溶于稀盐酸，所以不符合图象；C、黄铜是铜锌合金，锌能和稀盐酸反应生成氢气．故不符合图象．D、烧碱溶液先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，然后在和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，符合图象．故选：D．二、填空题（共5小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，计19分）7．（3分）（2016•西安校级二模）化学与人类生活息息相关．请回答下列问题．（1）鉴别羊毛纤维和棉纤维，若取样燃烧后，闻到烧毛发的气味，该纤维是羊毛纤维．（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中降低水的硬度可采取的方法是煮沸．（3）农业尚未提高作物产量，要科学用肥．过磷酸钙属于磷肥，硝酸铵属于氮肥．【解答】解：（1）羊毛纤维的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，而棉纤维燃烧产生烧纸的气味，故若取样燃烧后，闻到烧毛发的气味，该纤维是羊毛纤维．（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，日常生活中可采用加热煮沸的方法降低水的硬度．（3）硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥．故答案为：（1）羊毛纤维；（2）煮沸；（3）氮肥．8．（4分）（2016•西安校级二模）自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，如图是一款自行车的示意图．（1）所标物质中，属于有机合成材料的是塑料．（2）车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是使铁与水和氧气隔绝．（3）高速炼铁的原料有铁矿石、焦炭和石灰石．赤铁矿石的主要成分的化学式为Fe2O3．【解答】解：（1）塑料和橡胶属于合成材料，钢、不锈钢属于合金材料，故填：塑料；（2）车架表面刷油漆能使铁与水和氧气隔绝，故填：使铁与水和氧气隔绝；（3）赤铁矿石的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故填：Fe2O3．9．（4分）（2016•西安校级二模）在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解，升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．（1）室温时，乙溶液可能是不饱和溶液；（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c；（3）t2℃时，甲、乙、丙3三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是c ＞b＞a；（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50克，该同学按如图3所示步骤依次操作：所配溶液中溶质的质量分数＜15%（填“＞”或“＜”或“=”或“无法确定”）【解答】解：（1）甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体，所以室温时，乙溶液可能是不饱和溶液；故填：乙；（2）根据升温到80℃时，发现乙固体析出，所以乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c；故填：c；（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是a＞b＞c，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是c＞b＞a；故填：c＞b＞a；（4）称量操作A中，砝码与药品放错位置，会使所称得的固体质量小于配制所需要溶质质量；量取溶剂水的B操作中，仰视读数，会使所量取的溶剂水的体积大于所读取的体积数，造成所取溶剂水的量大于配制所需要溶剂的量，所以所得溶液的溶质质量分数小于所要配制溶液的质量分数15%．故填：＜．10．（4分）（2016•西安校级二模）固体混合物是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2中的几种混合而成，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）试推断：（1）气体B是氢气．（2）沉淀C的化学式为BaSO4．（3）滤液D中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Cu2+．（4）固体A的组成可能有6种情况．【解答】解：镁和硫酸会生成氢气，碳酸钠和硫酸会生成二氧化碳，二氧化碳和水会生成碳酸，碳酸能使酚酞变红色，硫酸、硫酸钠会与氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸．固体混合物加入稀硫酸会生成气体B，气体B通入紫色石蕊试液，不会变成红色，所以混合物中不含碳酸钠，一定含有镁，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀是硫酸钡，混合物中可能含有硫酸钡、氯化钡、硫酸钠，滤液中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀，所以滤液D中含有硫酸铜，固体混合物中含有氧化铜，E是硫酸铜，所以（1）气体B是氢气；（2）沉淀C是硫酸钡；（3）滤液D中一定有含有的溶质有硫酸和镁生成的硫酸镁，氧化铜和硫酸生成的硫酸铜；故一定含有的阳离子是氢离子、镁离子和铜离子；（4）固体A的组成可能有氧化铜、镁、硫酸钡，氧化铜、镁、氯化钡，氧化铜、镁、硫酸钡、硫酸钠，氧化铜、镁、氯化钡、硫酸钠，氧化铜、镁、硫酸钡、氯化钡，氧化铜、镁、硫酸钡、氯化钡、硫酸钠，共6种．故答案为：（1）氢气；（2）BaSO4；（3）H+、Mg2+、Cu2+；（4）6．11．（5分）（2016•西安校级二模）某同学利用左手构建的酸的性质和知识网络，如图所示，（箭头表示稀盐酸能与指向的物质反应），请结合图示，回答下列问题：（1）若性质①的碱为氢氧化钠，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；该反应属于基本反应类型中的复分解反应．（2）验证性质④，将紫色石蕊试液滴入稀硫酸中，指示剂的颜色变为红色．（3）为了验证反应⑤能够发生，应选择的物质是C．A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．Ba（NO3）2溶液D．MgCl2溶液．【解答】解：（1）稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．（2）验证性质④，即验证稀硫酸与指示剂作用，稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红色．（3）A．NaCl溶液与稀硫酸交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项错误．B．NaOH溶液属于碱，不属于盐，故选项错误．C．Ba（NO3）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，故选项正确．D．MgCl2溶液与稀硫酸交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项错误．故答案为：（1）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；复分解反应；（2）紫色石蕊；（3）C．三、实验与探究（共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，计12分）12．（12分）（2016•西安校级二模）分析如图，回答问题．（1）A→D是制取并收集一瓶CO2的实验操作，其中错误的是B（填序号）．（2）E装置与C中的发生装置相比，优点是可控制反应的发生和终止．（3）要证明G中发生了反应，可向试管中加入的试剂有AC（填序号）．A．稀盐酸B．酚酞溶液C．氯化钙溶液．【解答】解：（1）实验室取用块状固体，先将试管横放，将固体放在试管口，再慢慢将试管竖起，所以错误的是B；（2）装置E利用气压可以将固体和液体分离，所以E装置与C中的发生装置相比，优点是可控制反应的发生和终止；（3）盐酸和碳酸钠会生成二氧化碳气体，氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氢氧化钠都能是酚酞变红色，故选：AC．故答案为：（1）B；（2）可控制反应的发生和终止；（3）AC．13．（7分）（2016•西安校级二模）某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们提出如下猜想：【猜想假设】猜想一：没有变质，溶质是NaOH．猜想二：部分变质，溶质是Na2CO3．猜想三：全部变质，溶质是NaOH和Na2CO3．【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置（如图）进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管，一段时间后，两装置中气球明显胀大．（1）甲装置中可能发生反应的方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，在锥形瓶中放入的固体可能是Na2CO3或NaHCO3．【解答】解：第1组：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，故填：碳酸钠溶液呈碱性；第2组：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入氯化钙溶液产生沉淀，说明含有碳酸钠，故填：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓；第3组：第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液，若酚酞溶液变红，溶质中含有NaOH；故则猜想（3）成立；故填：（3）；拓展延伸：（1）甲装置中气球变大，说明装置内的压强变小，可能是气体被消耗，有可能是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应，故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）乙装置中气球变大，则是装置内的气压变大，可能是加入盐酸产生了气体的缘故，可能放入的固体活泼金属或是碳酸盐．故填：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（合理即可）；（2）Na2CO3或NaHCO3．四、计算与分析（5分）14．（5分）（2012•达州）某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数（1）表中m的值为 5.8；（2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（要求写出计算过程）【解答】解：（1）有图表中数据可知：加入20g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g，加入40g 氢氧化钠溶液质量，正好是20g氢氧化钠溶液质量的2倍，所以生成沉淀也是2.9g的2倍，所以m值为：2.9g×2=5.8g（2）解：设原固体混合物中MgCl2的质量为x，根据表中数据沉淀质量不再增加，说明已经反应完了，最多生成沉淀8.7g．MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl95 58x 8.7g根据：解得：x=14.25g原固体混合物中MgCl2的质量分数为：=71.25%；答：表中m的值为5.8；原固体混合物中MgCl2的质量分数是71.25%．。

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2016年度陕西地区西安市西工大附中高考化学十模试卷

2016年度陕西地区西安市西工大附中高考化学十模试卷

2016年陕西省西安市西工大附中高考化学十模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2016•西安校级模拟）新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注．下列表述不正确的是（）A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖2．（6分）（2016•西安校级模拟）明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（）A．该冶炼锌的反应属于置换反应B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑D．倭铅是指金属锌和铅的混合物3．（6分）（2016•西安校级模拟）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增．X与Z 位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：X＜Z＜WB．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小C．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z＜X＜WD．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH＜74．（6分）（2016•漳平市校级模拟）纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，如图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰．下列有关该纸电池说法不合理的是（）A．Zn为负极，进行氧化反应B．电池工作时，电子由MnO2流向ZnC．正极反应：MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣D．电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnO（OH）5．（6分）（2016•广元三模）一定条件下，反应：6H2+2CO2⇌C2H5OH+3H2O的数据如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．达平衡时，v（H2）正=v（CO2）逆C．b点对应的平衡常数K值大于c点D．a点对应的H2的平衡转化率为90%6．（6分）（2015•北京模拟）现有常温下水电离出的c（H+）均为1×10﹣11mol/L的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水．有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性D．①、④溶液混合若pH=7，则消耗溶液的体积：④＞①7．（6分）（2016•西安校级模拟）取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO 气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A．2.4mol/L B．1.4mol/L C．1.2mol/L D．0.7mol/L二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2016•西安校级模拟）KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等．（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M．该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为．由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，电池反应为Li+M=LiM（s），消耗8.7gM时转移0.1mol电子．则该电池正极的电极反应为．（2）实验室用KMnO4制备O2和Cl2．取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到bmolCl2．设锰元素全部转化成Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为L；（3）电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4．工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为．用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4．上述过程用流程图表示如下：则D的化学式为；阳极的电极反应式为；阳离子迁移方向是．（4）高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c（Mn2+）浓度较大时会污染水体．实验室可以用过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色（还原产物为SO42﹣）．过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键（﹣O﹣O﹣）．写出检验Mn2+的离子方程式．如果将这个反应设计成盐桥原电池，盐桥中溶液最好选用．（选填：饱和KCl溶液、饱和K2SO4溶液或饱和NH4Cl 溶液）9．（15分）（2016•西安校级模拟）工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质．为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠，采取工艺流程如图所示：已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：Ⅱ．有关物质的溶度积如下物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）34.96×10﹣6.82×10﹣6 4.68×10﹣6 5.61×10﹣12 2.64×10﹣39K sp9（1）加入NaOH溶液主要为了除去（填离子符号），发生反应的离子方程式为；“沉淀”的主要成份有（填化学式）；向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c （Mg2+）：c（Fe3+）= ．（2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）．（3）“趁热过滤”时的温度应控制在．（4）已知：Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ•mol﹣1 Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ•mol﹣1写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式．（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用．请你分析实际生产中是否可行，其理由是．10．（14分）（2016•西安校级模拟）某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与K2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀．他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究．（1）【提出假设】假设1：所得沉淀为Cu（OH）2；假设2：所得沉淀为；（填化学式）假设3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu（OH）2•nCuCO3]．【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．【定性探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如装置如图（夹持仪器未画）进行定性实验；（2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设成立．（3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是（填代号）．A．浓硫酸B．无水CuSO4C．碱石灰D．P2O5（4）乙同学验证假设3成立的实验现象是．【定量探究】（5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：①乙同学查得一些物质在常温时的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是（填代号）．溶解度（S）/p 溶度积（Ksp）摩尔质量（M）/g•mo l﹣1Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO30.16 3.892.9×10﹣92.6×10﹣9100 197A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2B．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为；A中发生反应的化学方程式为．三、化学--选修2化学与技术（共1小题，满分15分）11．（15分）（2013•河南一模）胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料，现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾．有人设计了如下流程：pH值控制可参考下列数据物质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁 2.7 3.7氢氧化亚铁7.6 9.6氢氧化铜 5.2 6.4请根据上述流程回答下列问题：（1）A可选用（填字母）a．稀H2SO4b．浓H2SO4、加热c．浓FeCl3溶液d．浓HNO3（2）Ⅰ中加H2O2的目的．（3）Ⅱ中加Cu2（OH）2CO3的目的是，其优点是．（4）Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为．（5）V中加H2SO4调节pH=1是为了，某工程师认为上述流程中所加的A 物质并不理想，需作改进，其理由是，若你是工程师，将对所加的A物质作何改进？请提出建议．四、化学--选修3物质结构与性质（共1小题，满分0分）12．（2016•西安校级模拟）元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途．Ⅰ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）拟卤素如（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等与卤素单质结构相似、性质相近．已知（CN）2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为．（SCN））2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是．（2）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式．Ⅱ．SiC、GaN、GaP、GaAs等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射的应用性能而成为半导体领域研究热点．试回答下列问题：（3）碳的基态原子L层电子轨道表达式为，砷属于区元素．（4）N与氢元素可形成一种原子个数比为1：1的粒子，其式量为60，经测定该粒子中有一正四面体构型，判断该粒子中存在的化学键A．配位键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键（5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图1所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22﹣数目为．Ш．A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，A的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A单质晶体的晶胞结构如图2所示．B的价电子排布为（n+1）s n（n+1）p n+2，C 位于元素周期表的ds区，其基态原子不存在不成对电子．B与C所形成化合物晶体的晶胞如图3所示．（6）A单质晶体属于晶体（填晶体类型）（7）B与C所形成化合物晶体的化学式．五、化学--选修5：有机化学基础（共1小题，满分0分）13．（2016•西安校级模拟）有机物分子中与“”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应．已知：①HCHO+②有机物J是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）：（1）A中所含官能团的名称是．（2）A→B的反应类型是反应．B→C的反应方程式．（3）G俗称缩苹果酸，与B以物质的量之比1：2反应，则G+B→H的化学方程式是．（4）D 的分子式为C5H10O4，若一次取样检验D的含氧官能团，按顺序写出所用试剂．（5）已知E中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢．则下列说法正确的是（填序号）．a．E与B互为同系物b．E中含有的官能团是醚键c．F在一定条件下也可转化为E d．F中也有两种不同化学环境的氢（6）J的结构简式是．J的同分异构体X属于芳香族化合物，1mol X分别与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比是1：4和1：1，且苯环上只有一种一氯代物．写出符合上述所有条件的X的一种结构简式．2016年陕西省西安市西工大附中高考化学十模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2016•西安校级模拟）新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注．下列表述不正确的是（）A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖【分析】A．棉花、优质针叶木主要成分是纤维素；B．Fe3O4是磁性物质；C．高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上，可高达几百万；D．淀粉遇碘单质变蓝．【解答】解：A．棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，故A正确；B．Fe3O4是磁性物质，有磁性，故B正确；C．树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故C正确；D．葡萄糖遇碘不变蓝，故D错误．故选D．2．（6分）（2016•西安校级模拟）明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（）A．该冶炼锌的反应属于置换反应B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑D．倭铅是指金属锌和铅的混合物【分析】碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，反应的方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑，据此分析．【解答】解：碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，反应的方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑，A．该冶炼锌的反应属于置换反应，故A正确；B．反应中C作还原剂，则煤炭中起作用的主要成分是C，故B正确；C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑，故C正确；D．由题意可知，倭铅是指金属锌，故D错误．故选D．3．（6分）（2016•西安校级模拟）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增．X与Z 位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：X＜Z＜WB．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小C．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z＜X＜WD．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH＜7【分析】X、Y、Z、W是分别是短周期元素，原子序数依次递增．Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14﹣3﹣4=7，且原子序数最大，W为Cl元素，以此解答该题．【解答】解：X、Y、Z、W是分别是短周期元素，原子序数依次递增．Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14﹣3﹣4=7，且原子序数最大，W为Cl元素，A．元素的非金属性：Si＜C＜Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的热稳定性：Z＜X＜W，故A错误；B．Y为Al元素，对应的离子核外有2个电子层，W为Cl元素，对应的离子核外有3个电子层，氯离子半径较大，故B正确；C．非金属性为Cl＞C＞Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故最高价氧化物对应水化物酸性为Si＜C＜Cl，故C正确；D．NaAlO2溶液呈碱性，故D错误．故选BC．4．（6分）（2016•漳平市校级模拟）纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，如图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰．下列有关该纸电池说法不合理的是（）A．Zn为负极，进行氧化反应B．电池工作时，电子由MnO2流向ZnC．正极反应：MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣D．电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnO（OH）【分析】碱性条件下，锌和二氧化锰构成原电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），所以Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=ZnO+H2O，MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e﹣=MnO（OH）+OH﹣，以此来解答．【解答】解：A、锌作负极失去电子被氧化，发生氧化反应，故A正确；B、电子由负极经外电路流向正极，即Zn流向MnO2，故B错误；C、MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e﹣=MnO（OH）+OH﹣，故C正确；D、碱性条件下，锌和二氧化锰构成原电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），故D正确．故选B．5．（6分）（2016•广元三模）一定条件下，反应：6H2+2CO2⇌C2H5OH+3H2O的数据如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．达平衡时，v（H2）正=v（CO2）逆C．b点对应的平衡常数K值大于c点D．a点对应的H2的平衡转化率为90%【分析】A、根据图可知，随着温度的升高二氧化碳的转化率下降，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，△H＜0；B、根据速率之比等于计量数之比可知，达平衡时，v（H2）正=3v（CO2）逆；C、b点温度高于c点，根据温度对平衡常数的影响作判断；D、利用三段式计算，设起始H2为2mol，则CO2为1mol，6H2+2CO2⇌C2H5OH+3H2O起始（mol）2 1 0 0转化（mol）1.8 0.6平衡（mol）0.2 0.4H2的平衡转化率为×100%=90%；据此答题；【解答】解：A、根据图可知，随着温度的升高二氧化碳的转化率下降，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，△H＜0，故A错误；B、根据速率之比等于计量数之比可知，达平衡时，v（H2）正=3v（CO2）逆，故B错误；C、b点温度高于c点，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以b点的平衡常数小于c点，故C错误；D、利用三段式计算，设起始H2为2mol，则CO2为1mol，6H2+2CO2⇌C2H5OH+3H2O起始（mol）2 1 0 0转化（mol）1.8 0.6平衡（mol）0.2 0.4H2的平衡转化率为×100%=90%，故D正确；故选D．6．（6分）（2015•北京模拟）现有常温下水电离出的c（H+）均为1×10﹣11mol/L的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水．有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性D．①、④溶液混合若pH=7，则消耗溶液的体积：④＞①【分析】常温下水电离出的c（H+）均为1×10﹣11mol/L，则溶质抑制了水的电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，①③为强电解质，都是一元强酸或强碱，则二者浓度为0.001mol/L；②④为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则其浓度大于0.001mol/L，A．加水稀释后，碱溶液的pH一定大于酸溶液的，弱碱溶液的pH大于强碱、弱酸溶液的pH小于强酸；B．铝足量，酸、碱溶液完全反应，根据浓度大小及氢离子、氢氧根离子与生成氢气的量的关系判断；C．根据分析可知，醋酸浓度大于氢氧化钠，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性；D．氨水的浓度大于氯化氢溶液，若要使混合液为中性，则氯化氢溶液体积应该大于氨水．【解答】解：常温下水电离出的c（H+）均为1×10﹣11mol/L，则溶质抑制了水的电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，①③为一元强酸或强碱，则二者浓度为0.001mol/L；②④为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则其浓度大于0.001mol/L，A．由于加水稀释100倍后，弱电解质电离程度增大，溶液中弱酸电离出的氢离子、弱碱的电离出的氢氧根离子的物质的量增大，所以强电解质溶液的pH变化为2，弱电解质溶液的pH变化小于2，故稀释后溶液的pH大小为：④＞③＞①＞②，故A错误；B．铝足量时，2mol氯化氢生成1mol氢气，2mol氢氧化钠生成3mol氢气，①③的浓度相等，所以③生成的氢气大于①；②的浓度大于①，所以生成的氢气大于①，即：等体积、铝足量时①生成的氢气最少，故B正确；C．②、③溶液等体积混合后，由于醋酸浓度大于氢氧化钠溶液，所以混合液中醋酸过量，反应后的溶液显示酸性，故C错误；D．①、④溶液混合若pH=7，由于氨水的浓度大于氯化氢溶液，则消耗氯化氢溶液的体积应该加大，即：消耗溶液的体积：④＜①，故D错误；故选B．7．（6分）（2016•西安校级模拟）取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO 气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A．2.4mol/L B．1.4mol/L C．1.2mol/L D．0.7mol/L【分析】将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为=0.2mol，根据Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，NO的物质的量为=0.2mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO），由铜元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（CuO）+n（Cu），根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]，据此计算n（HNO3），再根据c=计算硝酸的浓度．【解答】解：将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为=0.2mol，根据Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，NO的物质的量为=0.2mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO）=3×0.2mol，n（Cu）=0.3mol，由铜元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（CuO）+n（Cu）=0.2mol+0.3mol=0.5mol，根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=0.2mol+2×0.5mol=1.2mol，硝酸的浓度为=2.4mol/L．故选A．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2016•西安校级模拟）KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等．（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M．该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1：2 ．由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，电池反应为Li+M=LiM（s），消耗8.7gM时转移0.1mol电子．则该电池正极的电极反应为MnO2+e ﹣+Li+=LiMnO2．（2）实验室用KMnO4制备O2和Cl2．取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到bmolCl2．设锰元素全部转化成Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为13.44 L；（3）电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4．工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O ．用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4．上述过程用流程图表示如下：则D的化学式为KOH ；阳极的电极反应式为MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；阳离子迁移方向是K+由阳离子交换膜左侧向右侧迁移．（4）高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c（Mn2+）浓度较大时会污染水体．实验室可以用过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色（还原产物为SO42﹣）．过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键（﹣O﹣O﹣）．写出检验Mn2+的离子方程式2Mn2++5S2O82﹣+8H2O=2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+．如果将这个反应设计成盐桥原电池，盐桥中溶液最好选用饱和K2SO4溶液．（选填：饱和KCl溶液、饱和K2SO4溶液或饱和NH4Cl溶液）【分析】（1）根据题干信息可知反应物为K2MnO4、CO2、生成黑色固体MnO2、KMnO4，根据原子守恒书写化学反应方程式，根据方程式可知3molK2MnO4参加反应生成2molKMnO4、1molMnO2，据此判断氧化剂与还原剂的质量之比；原电池的正极上发生得电子的还原反应；（2）KMnO4固体，加热一段时间后，收集到a mol氧气，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体b mol氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn 元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子，则有：0.4×（7﹣2）=4a+2b，据此计算回答；（3）根据信息：软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4来书写方程式；电解锰酸钾溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子；44228化还原反应，（NH4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液具有强氧化性，选择的盐桥中溶液不能被其氧化．【解答】解：（1）反应物为K2MnO4、CO2、生成黑色固体MnO2、KMnO4，所以的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3；由化学反应方程式：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3分析得出，3molK2MnO4参加反应生成2molKMnO4、1molMnO2，即3mol高锰酸钾参与反应有1mol作氧化剂、2mol作还原剂，则反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：2；锂离子有机高聚物、锂及MnO2构成原电池，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为：MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，故答案为：1：2；MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2；（2）KMnO4固体，加热一段时间后，收集到a mol氧气，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体b mol氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn 元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子，则有：0.4×（7﹣2）=4a+2b=2mol，a+b=0.8mol，解得a=0.2，b=0.6，在标准状况下生成Cl2的体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L，故答案为：13.44；（3）根据信息：软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4来书写方程式为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；电解锰酸钾溶液时阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，iD是氢氧化钾溶液，阳极上锰酸根离子失电子生成高锰酸根离子，电极反应式为2MnO42﹣﹣2e﹣═2MnO4﹣，K+由阳离子交换膜左侧向右侧迁移，故答案为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；KOH；MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；K+由阳离子交换膜左侧向右侧迁移；44228化还原反应2Mn2++5S2O82﹣+8H2O=2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+，（NH4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液具有强氧化性，选择的盐桥中溶液不能被其氧化，可以选择：饱和K2SO4溶液．故答案为：2Mn2++5S2O82﹣+8H2O=2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+；饱和K2SO4溶液．9．（15分）（2016•西安校级模拟）工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质．为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠，采取工艺流程如图所示：已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：Ⅱ．有关物质的溶度积如下物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）34.96×10﹣K sp6.82×10﹣6 4.68×10﹣6 5.61×10﹣12 2.64×10﹣399（1）加入NaOH溶液主要为了除去Mg2+（填离子符号），发生反应的离子方程式为MgCO3+2OH﹣=Mg（OH）2+CO32﹣、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；“沉淀”的主要成份有Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3（填化学式）；。

陕西省西安市西工大附中2016届九年级化学上学期期中试卷(含解析)新人教版

陕西省西安市西工大附中2016届九年级化学上学期期中试卷(含解析)新人教版

2015-2016学年陕西省西安市西工大附中九年级（上）期中化学试卷一、选择题1．下列物质的变化过程中，前者是物理变化，后者是化学变化是（）A．食物腐烂玻璃破碎B．汽油燃烧二氧化碳使澄清石灰水变浑浊C．铁受热熔化铜在潮湿的空气中生成铜绿D．石蜡燃烧水结成冰2．化学实验要操作规范，更要保障安全．下列实验基本操作符合这一要求的是（）A． B．C．D．3．今年9月20日空气质量报告：城区空气污染指数为64，空气质量级别为Ⅱ级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物．防止空气污染，下列做法不合理的是（）A．举行“地球一小时”熄灯活动B．灰霾天出门戴N95专业口罩（过滤孔径在0.1微米左右）C．香烟烟雾颗粒的直径大多在0.1至1.0微米，提倡不吸烟或少吸烟D．为了减小PM2.5对环境的影响，禁止家庭使用私家车4．下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A．臭氧、干冰、冰水混合物B．氮气、氯酸钾、食盐水C．氧气、水、空气D．白酒、生石灰、碘酒5．下列实验现象描述正确的是（）A．硫在氧气中燃烧发出明亮的紫色火焰B．木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳C．铜在空气中加热生成氧化铜D．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾6．今年，我是“创模”工作取得重大突破，国家环保部授予我市“国家环境保护模范城市”称号．为巩固成果，下列措施不可行的是（）A．将麦秸大面积露天燃烧 B．多植树造林来防止扬尘污染C．工业废水达标处理再排放D．减少使用一次性的塑料制品7．勤于观察，善于分析是获取知识的重要途径．下列有关说法正确的是（）A．食用碘盐中的“碘”指碘原子B．自然界中的水大多数是混合物C．将煤块加工成粉末状是为了降低煤的着火点D．向无色气体中伸入燃着的木条，木条熄灭，则该气体中一定不含氧气8．下列叙述正确的是（）A．加热高锰酸钾、分离空气都用于制取氧气，因为它们都是分解反应B．相对原子质量是一个原子与一个碳原子质量的比值C．澄清石灰水长期露置于空气中会产生白色沉淀D．镁在空气中点燃，发出耀眼的白光，生成黑色固体9．关于H2O、H2SO4、C2H2三种物质的说法中，正确的是（）A．都含有2个氢原子 B．都含有氢元素C．都含有氢分子 D．都含有氢离子10．恰当的安全措施能减少生命财产损失．下列事故处理措施正确的是（）A．煤气泄漏，立即打开排气扇的电源开关进行排气B．炒菜时油锅着火，立即用水浇灭C．高层住房内着火，立即打开所有门窗，使浓烟消散D．图书或精密仪器失火，用液态二氧化碳灭火器扑灭11．根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（）A．它们表示两种元素B．②③化学性质相同C．①表示的是原子，②表示的是离子D．②表示的元素是金属元素12．下列有关说法中，正确的是（）A．原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子B．热胀冷缩，说明分子的大小随温度的升降而改变C．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减D．化学反应前后，催化剂的质量不会改变，化学性质改变13．莽草酸的化学式为C7H10O5．下列关于莽草酸的叙述正确的是（）A．莽草酸由三个元素构成B．莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为7：10：5C．一个莽草酸分子由22个原子构成D．莽草酸的相对分子质量是174g14．如图是一个化学反应的微观示意图，其中“”、“”表示初中常见的不同原子，下列有关说法中正确的是（）A．“”可能表示氢分子（H2）B．反应前后分子种类不变C．反应涉及二种单质和二种化合物D．反应可表示为：H2+O2=H2O15．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（）A．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质C．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C、H元素D．自来水是无色、透明的，所以无色、透明的水就是自来水16．下列说法正确的是（）A．氮气可用作保护气，说明氮气不与任何物质发生反应B．做硫在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中留少量水可吸收二氧化硫C．氧气易溶于水，可以供给水中植物呼吸D．常用带火星的木条检验空气中的氧气17．小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是（）A．该净水器中的活性炭起吸附作用B．该净水器可以降低自来水的硬度C．该净水器能起到杀菌消毒的作用D．该净水器可将自来水变为蒸馏水18．A、B、C、D四种物质之间存在如下反应：A+B=C+D，（未注明反应条件）下列说法不正确的是（）A．该反应不是化合反应也不是分解反应B．该反应可能表示的是氧化反应C．该反应不能表示实验室制取氧气D．该反应可表示镁在空气中燃烧19．下列对分子、原子两种粒子的认识正确的是（）A．都是构成物质的微粒B．都是保持物质化学性质的最小微粒C．都是化学变化中的最小微粒D．都是带电微粒20．关于电解水（H2O）实验的说法正确的是（）A．电解水时在正极产生氧气B．实验证明水是由氢气和氧气组成的C．水中氢、氧元素的质量比为2：1D．水分子是由氢分子和氧原子构成的21．成人体内约含钙1.2kg，其中99%存在于骨骼和牙齿中．在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．下列说法不正确的是（）A．钙原子的核外电子数为20B．钙元素属于金属元素C．钙元素在地壳中的含量为40.08%D．钙元素的原子序数为2022．某元素的1个原子失去1个电子后形成的粒子与氖原子（Ne）有相同的核外电子数，下列说法正确的是（）A．该元素的原子核外有两个电子层B．该粒子带一个单位的负电荷C．该粒子核内有10个质子D．该粒子为Na+23．“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体．下面有关“超临界水”的说法正确的是（）A．它是混合物B．它是一种不同于水的物质C．它的分子之间有间隔D．它的一个分子由4个氢原子核2个氧原子构成24．一种新型防火材料中使用了氢氧化铝[Al（OH）3]．当发生火灾时，氢氧化铝受热生成固体氧化铝和水起到防火作用．下列说法不正确的是（）A．受热时，氢氧化铝发生了分解反应B．氢氧化铝中铝元素的质量分数最大C．固体氧化铝起到隔绝氧气的作用D．铝的化合价在反应前后没有改变25．如图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子．下列说法正确的是（）A．该反应是化合反应B．两种反应物均属于化合物C．X分子是单质D．X分子中含不同的原子是混合物二、填空题（方程式2分，其一每空1分，共20分）26．用化学符号填空：（1）氯元素（2）两个氢分子（3）标出氯化铝中铝元素的化合价．27．把下列物质中符合题目要求的序号填在横线上①纯净空气②二氧化碳③铜④氯化钠⑤海水⑥氦气⑦蒸馏水（1）属于混合物的是（2）由原子构成的物质有（3）属于氧化物的是（4）由离子构成的物质有．28．化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要．某化学兴趣小组用如图所示的实验探究物质燃烧的条件．回答下列问题：（1）实验中要严重可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触，应观察到的现象是．（2）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的另一条件是．（3）写出磷燃烧的化学方程式．29．（1）水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式，在如图所示的装置中，当通电一段时间后，甲管中气体的体积与乙管中气体的体积之比为．（2）区别软水和硬水常用的方法是，生活中降低水的硬度的简单方法是．30．按如图组装仪器测定空气中氧气的体积分数．关闭止水夹，通电使红磷燃烧．请回答下列问题：（1）红磷燃烧的现象是；（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为剩余气体具有的化学性质是；（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象是．（4）若广口瓶中水位没有上升到1处，分析可能的原因是（答一点）．2015-2016学年陕西省西安市西工大附中九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列物质的变化过程中，前者是物理变化，后者是化学变化是（）A．食物腐烂玻璃破碎B．汽油燃烧二氧化碳使澄清石灰水变浑浊C．铁受热熔化铜在潮湿的空气中生成铜绿D．石蜡燃烧水结成冰【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、汽油燃烧二氧化碳使澄清石灰水变浑浊过程中都有新物质生成，都属于化学变化．C、铁受热熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；铜在潮湿空气中生成铜绿过程中有新物质生成，属于化学变化．D、石蜡燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化；水结成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．化学实验要操作规范，更要保障安全．下列实验基本操作符合这一要求的是（）A． B．C．D．【考点】给试管里的液体加热；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作正确B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确．C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误．故选：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3．今年9月20日空气质量报告：城区空气污染指数为64，空气质量级别为Ⅱ级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物．防止空气污染，下列做法不合理的是（）A．举行“地球一小时”熄灯活动B．灰霾天出门戴N95专业口罩（过滤孔径在0.1微米左右）C．香烟烟雾颗粒的直径大多在0.1至1.0微米，提倡不吸烟或少吸烟D．为了减小PM2.5对环境的影响，禁止家庭使用私家车【考点】防治空气污染的措施．【专题】空气与水．【分析】A、根据“地球一小时”熄灯活动的目的考虑；B、根据微粒直径大小考虑；C、根据吸烟的危害考虑；D、禁止家庭使用私家车的可行性考虑．【解答】解：A、“地球一小时”熄灯活动节约了用电，就节约了化石原料等能源，减少了污染，故A说法正确；B、因为PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，N95专业口罩（过滤孔径在0.1微米左右），所以能防止PM2.5进入体内，故B说法正确；C、香烟烟雾中含有一氧化碳、煤焦油等有毒物质，所以要提倡不吸或少吸烟，故C说法正确；D、为了减小PM2.5对环境的影响，应该对汽车尾气进行处理后再排放，不应禁止家庭使用私家车，故D说法错误．故选：D．【点评】解答本题关键是要知道PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，知道香烟的危害．4．下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A．臭氧、干冰、冰水混合物B．氮气、氯酸钾、食盐水C．氧气、水、空气D．白酒、生石灰、碘酒【考点】单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成；由一种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解答】解：A、冰水混合物是固态和液态的水的混合，只有一种物质，不是混合物，故选项错误；B、氯酸钾中含有3中元素，不是氧化物，故选项错误；C、氧气是单质，水是氧化物，空气中含有多种物质，属于混合物，故选项正确；D、白酒中除了酒精还有其他物质，属于混合物，不是单质，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了物质的简单分类，物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，单质分为金属单质和非金属单质，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．5．下列实验现象描述正确的是（）A．硫在氧气中燃烧发出明亮的紫色火焰B．木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳C．铜在空气中加热生成氧化铜D．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据木炭在充足的氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据铜在空气中加热的现象进行分析判断．D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．B、木炭在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．C、铜在空气中加热，生成氧化铜是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．6．今年，我是“创模”工作取得重大突破，国家环保部授予我市“国家环境保护模范城市”称号．为巩固成果，下列措施不可行的是（）A．将麦秸大面积露天燃烧 B．多植树造林来防止扬尘污染C．工业废水达标处理再排放D．减少使用一次性的塑料制品【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治；白色污染与防治．【专题】化学与环境保护．【分析】A、根据露天焚烧产生大量有害气体和粉尘进行解答；B、根据植树造林可以改善环境进行解答；C、根据工业废水可以污染水资源进行解答；D、根据塑料制品可以带来白色污染进行解答．【解答】解：A、露天焚烧产生大量有害气体和粉尘，所以将麦秸大面积露天焚烧不可行，故A符合题意；B、植树造林可以改善环境，能防止扬尘污染，故B不符合题意；C、工业废水可以污染水资源，所以工业废水达标处理后再排放，故C不符合题意；D、塑料制品可以带来白色污染，减少使用一次性的塑料制品可以减少白色污染，故D不符合题意．故选：A．【点评】通过回答本题要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源．7．勤于观察，善于分析是获取知识的重要途径．下列有关说法正确的是（）A．食用碘盐中的“碘”指碘原子B．自然界中的水大多数是混合物C．将煤块加工成粉末状是为了降低煤的着火点D．向无色气体中伸入燃着的木条，木条熄灭，则该气体中一定不含氧气【考点】完全燃烧与不完全燃烧；常见气体的检验与除杂方法；纯净物和混合物的判别；元素的概念．【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类；物质的检验、鉴别与推断．【分析】A、根据物质的组成分析；B、自然界中的水大多数含有杂质；C、根据促进燃烧的条件分析；D、根据不燃烧、不支持燃烧的气体中含有少量的氧气也可能使燃着的木条熄灭分析．【解答】解：A、食用碘盐中的“碘”指碘元素，而不是碘原子，故错误；B、自然界中的水大多数含有杂质，属于混合物，故正确；C、增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃料的燃烧．把块煤做成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积，从而促进煤的燃烧．着火点一般不变，故错误；D、不燃烧、不支持燃烧的气体中含有少量的氧气也可能使燃着的木条熄灭．故错误．故选：B．【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，在学习过程中要理论联系实际，能运用所学知识解决实际问题．8．下列叙述正确的是（）A．加热高锰酸钾、分离空气都用于制取氧气，因为它们都是分解反应B．相对原子质量是一个原子与一个碳原子质量的比值C．澄清石灰水长期露置于空气中会产生白色沉淀D．镁在空气中点燃，发出耀眼的白光，生成黑色固体【考点】实验室制取氧气的反应原理；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碱的化学性质；相对原子质量的概念及其计算方法；反应类型的判定．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；空气与水；常见的碱碱的通性．【分析】A、分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断；B、根据相对原子质量的定义分析；C、根据氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀分析；D、根据镁燃烧的现象分析．【解答】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；分离液态空气制取氧气是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故叙述错误；B、相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的的比值，故叙述错误；C、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀，故叙述正确；D、镁在空气中点燃，发出耀眼的白光，生成白色固体，故叙述错误；故选项为：C．【点评】本题考查学生对常见的反应、概念等的理解与掌握，要求能在解题中灵活应用，难度不大．9．关于H2O、H2SO4、C2H2三种物质的说法中，正确的是（）A．都含有2个氢原子 B．都含有氢元素C．都含有氢分子 D．都含有氢离子【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据物质的结构来分析；B．根据物质的组成来分析；C．根据物质的构成来分析；D．根据物质的结构来分析．【解答】解：A．从物质分子的构成方面可知H2O和C2H2的一个分子中都含有两个氢原子；H2SO4不含氢原子，故错误；B．由化学式可知，三种物质中均含有氢元素，故正确；C．三种物质中均不含氢分子，故错误；D．从物质分子的构成方面可知H2O和C2H2的一个分子中都含有两个氢原子，不含氢离子；H2SO4含氢离子，故错误；故选B．【点评】本题考查学生对物质的元素组成及分子构成知识的理解，并能灵活应用于解题．10．恰当的安全措施能减少生命财产损失．下列事故处理措施正确的是（）A．煤气泄漏，立即打开排气扇的电源开关进行排气B．炒菜时油锅着火，立即用水浇灭C．高层住房内着火，立即打开所有门窗，使浓烟消散D．图书或精密仪器失火，用液态二氧化碳灭火器扑灭【考点】灭火的原理和方法；防范爆炸的措施；几种常用的灭火器．【专题】化学与能源．【分析】A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．B、根据常见的灭火方法进行分析判断．C、根据燃烧的条件进行分析判断．D、较适用于用图书的灭火器材要考虑到不能造成二次损坏，应选用不会留下任何痕迹的灭火器．【解答】解：A、煤气具有可燃性，泄露遇明火或电火花可能发生爆炸，立即打开排气扇电源开关产生的电火花可能引起煤气爆炸，故该事故处理措施错误．B、油的密度比水小会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧；可用锅盖盖灭，这是利用了隔绝氧气或空气的原理；故该事故处理方法错误．C、高层住房着火，如果打开所有的门窗，会使室内空气流通，为燃烧提供更多的氧气，燃烧就会更剧烈，故该事故处理方法错误．D、图书或精密仪器失火，用液态二氧化碳灭火器扑灭，故该事故处理措施正确．故选D．【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理和方法、防止爆炸的措施是正确解答本题的关键．11．根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（）A．它们表示两种元素B．②③化学性质相同C．①表示的是原子，②表示的是离子D．②表示的元素是金属元素【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】微观粒子模拟图型；化学用语和质量守恒定律．【分析】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），进行分析判断．B、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行分析判断．C、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．D、根据②的核内质子数确定元素的种类，进而确定元素的种类．【解答】解：A、由三种微粒结构示意图，其核内质子数分别是7、13、13，表示两种元素，故选项说法正确．B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，②③的最外层电子数不同，化学性质不相同，故选项说法错误．C、①质子数=核外电子数=7，为原子；②质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项说法正确．D、②的核内质子数为13，为铝元素，属于金属元素，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．12．下列有关说法中，正确的是（）。

陕西省西北工业大学附中2016年高考化学模拟试卷(六) 含解析

陕西省西北工业大学附中2016年高考化学模拟试卷(六) 含解析

2016年陕西省西北工业大学附中高考化学模拟试卷（六）一、选择题（共7小题,每小题6分，满分42分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献B．燃放烟花炮竹会加剧“雾霾”的形成,当“雾霾”中粉尘颗粒直径小于2.5 μm时，可能发生丁达尔效应C．陶瓷、水泥、玻璃、大理石属于硅酸盐产品D．光导纤维遇强碱会“断路”2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．一定条件下,将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6 N AB．1 L 0.1 molL﹣1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1 N AC．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数为N AD．1 mol﹣CH3中所含的电子总数为10 N A3．三分子甲醛在一定条件下反应可生成三聚甲醛(），三聚甲醛可用作合成工程塑料等,还是日用化妆品冷烫精及脱毛剂的主要原料．下列有关三聚甲醛的说法中正确的是（）A．三聚甲醛属于高分子化合物B．三聚甲醛与甘油互为同分异构体C．三分子甲醛合成三聚甲醛的反应属于加成反应D．1 mol的三聚甲醛燃烧时生成CO2和H2O的物质的量一定相等4．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组为（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法A CCl4Br2用NaOH溶液洗涤、分液B FeCl3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶C Al2（SO4）3溶MgSO4加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液液D CO2SO2通过盛有品红溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶A．A B．B C．C D．D5．熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样化、余热利用价值高和电池构造材料价廉等诸多优点，是未来的绿色电站．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图．下列说法正确的是（)A．Li+、K+移向左侧电极B．外电路中电子由右侧电极移向左侧电极C．通入1 mol气体A时，左侧电极上生成5 mol CO2D．相同条件下通入气体B与气体C的体积比为2：16．X、Y、Z、W是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）A．X、Y的氢化物比同族氢化物的沸点均高B．X、Y、Z形成的化合物不止一种C．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y)＞r（X）D．Y与Z或W形成的化合物中只含离子键7．在某温度时,将n molL﹣1氨水滴入10mL 1.0molL﹣1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．n=1.0B．水的电离程度：b＞c＞a＞dC．c点：c（NH)=c（Cl﹣）=1.0 molL﹣1D．25℃时，NH4Cl的水解常数（K h）计算式为=二、非选择题：8．氢化镁（MgH2）是一种相对廉价的储氢材料,遇水易发生反应，在潮湿空气中能自燃．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化镁．请回答下列问题：（1)实验装置中，按气体流向的依次连接合理顺序为(填仪器接口处的字母编号）．（2)用连接好的实验装置进行实验,实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞,（用编号按正确的顺序排列下列步骤）．①关闭分液漏斗活塞②收集气体并检验纯度③加热反应一段时间④停止加热，充分冷却（3）为了确认进入装置D中的氢气已经干燥，可在D装置前面再加一个装置，该装置中加入的试剂的名称是．（4）通过上述方法制得的氢化镁样品中常混有未完全反应的镁和其他杂质，假设样品中的氢化镁与水完全反应,而镁粉和其他杂质均不与水反应)．测定实验样品纯度的方法步骤如下：Ⅰ．检查装置气密性，装入药品，按如图（固定装置省略)所示连接仪器．Ⅱ．调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．Ⅲ．将Y形管慢慢倾斜,直到B端的水全部与A端的样品混合．Ⅳ．反应结束,冷却至室温,再次读取液面所在刻度数据为128.0mL．回答下列问题：①第Ⅳ步骤在读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是．②反应生成氢气的体积为mL．③已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化镁的纯度为（结果精确到0.01%）．（5)请你设计一个定性实验，鉴别镁粉与氢化镁粉末（不可使用水），写出实验的简要步骤、现象及结论．9．铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用．(1）硫酸铁铵［NH4Fe（SO4）212H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序．（2）FeSO4/KMnO4工艺与单纯混凝剂［FeCl3、Fe2（SO4）3]相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度,显著提高了对污水中有机物的去除率．二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度,反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下(pH约为7）KMnO4可将水中Fe2+、Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去．已知：K sp（Fe（OH)3=4。

西安西工大附中分校初中毕业生学业考试化学模拟预测卷

西安西工大附中分校初中毕业生学业考试化学模拟预测卷

西安西工大附中分校初中毕业生学业考试化学模拟预测卷一、选择题（培优题较难）1．著名化学家傅鹰说“化学给人以知识，化学史给人以智慧。

”下列有关化学史的说法正确的是（）A．阿伏伽德罗等科学家得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的基础B．拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明氧气约占空气总体积的五分之一C．我国著名实业家侯德榜发明了制取烧碱的“侯氏制碱法”D．波义耳发现了质量守恒定律【答案】A【解析】A.阿伏伽德罗在化学学科中的主要成就，是提出了分子学说，道尔顿提出原子论，阿伏伽德罗提出分子论，都是对物质构成的理论解释，结合二者的理论，有的物质是分子构成的，也可以是原子构成的，在化学变化中，由分子构成的物质，分子中的不同种类和数目的原子将重新组合为新的分子，即在化学变化中，分子变为原子，原子再重新结合生成新的分子．B、拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验，并首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，C. 我国著名实业家侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法,发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。

D. 波义尔用敞口容器在空气中加热金属，金属与空气中的氧气发生了化学反应，由于有外界的氧气参加反应，可回顾波义尔得出的结论不守恒。

而罗蒙诺索夫因为是在密封玻璃瓶内加热金属，金属虽然也被氧化，但是至于玻璃瓶内的氧气发生了化学反应，故反应前后的质量不变，从而得出了质量守恒定律。

选A点睛：多了解化学通史，熟记科学家们的贡献2．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等C．t1℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gD．t2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多【答案】C【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。