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高二第8周化学试题

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开平一中2016至2017学年第二学期第8周考试
高二化学试题
第 Ⅰ卷 选择题 （共50分，每小题5分）
1．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（ ）
A ．属于芳香烃
B ．属于卤代烃
C ．属于高分子化合物
D ．属于有机化合物
2．下列说法中，错误的是
A 、石油分馏所得的馏分仍是混合物
B 、天然气的主要成分是甲烷、乙烯等气体
C 、煤焦油经分馏可得苯和甲苯
D 、含C 20以上的重油经催化裂化可得汽油、柴油等轻质油 3．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．标准状况下，11.2 L 的丙烷所含的氢原子数为4N A
B ．16g 甲烷所含电子数目为16N A
C ．标准状况下，11.2 L 三氯甲烷所含分子数为0.5N A
D ．14 g 乙烯的原子数为3N A
4．下列物质一定属于同系物的是
A ．④和⑧
B ．①、②和③
C ．④和⑤
D ．④、⑥和⑧ 5．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。

关于胡椒酚有下列说法：
胡椒酚
mol )32
25(p n
m -+
①该化合物属于芳香烃； ②分子中至少有7个碳原子处于同一平面； ③1mol 该化合物最多可与4molH 2发生反应；④1mol 该化合物最多可与3mol 2Br 发生反应。

其中正确的是
A ．①③
B ．①②④
C ．②③
D ．②③④
6．下列操作达不到预期目的的是
①石油分馏时把温度计插入受热的液体中； ②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H 2S ； ③用乙醇和10%的硫酸共热到170℃制取乙烯； ④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯；⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔
A ．只有①⑤
B ．只有③④⑤
C ．只有①②③⑤
D ．①②③④⑤ 7．现有三组混合液，①己烷和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液；分离以上各混合液的正确方法依次是
A ．分液、萃取、蒸馏
B ．萃取、蒸馏、分液
C ．分液、蒸馏、萃取
D ．蒸馏、萃取、分液
8．某烃和2Cl 充分加成的产物结构简式为223Cl
|
CH C CH CH ||||
H C Cl
Cl Cl ------，则原有机物一定是
A ．2-丁炔
B ．1，4-二氯2--甲基2--丁烯
C ．2-甲基1-，3-丁二烯
D ．1，3-丁二烯
9．下列现象因为发生加成反应而产生的是( )
A ．乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色
B ．苯通入溴水中，振荡后水层接近无色
C ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D ．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
10．下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是（ ）
A ．A 的结构简式为
B ．反应④的反应试剂和反应条件是浓24H SO 加热
C ．①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去
D ．环戊二烯与2Br 以1∶1的物质的量之比加成可生成
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
11．（16分）
（1）有两种芳香烃结构如下：
萘：联苯：
它们的分子式分别为和。

（2）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为____________ ，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为______________ 。

（3）为测定某有机物A的结构，进行如下实验：
①将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成0.3molH2O和
0.2 molCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质的实验式是。

②用质谱仪测定该有机物的相对分子分子质量，得到如图所示的质谱图，则其相对
分子质量为，该物质的分子式是。

[来源学科网]
③经测定，有机物A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为。

[来源学科网ZXXK]
12．（15分）如图是8种有机化合物的转换关系：
请回答下列问：
（1）根据系统命名法，化合物A的名称是。

（2）上述框图中，①是反应，③是反应(填反应类型)。

（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：。

（4）C1的结构简式是；F1的结构简式是。

F1与F2的关系为。

13．（18分）实验室制乙烯，常常因为温度过高而使乙醇与浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

（1）写出实验室制取乙烯的化学方程式________________________________ 。

（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置中可盛放的试剂是：（将下列有关试剂的序号填入空格内）Ⅰ：、Ⅱ：、Ⅲ：、Ⅳ：。

A、品红溶液
B、NaOH溶液
C、浓硫酸
D、溴水
（3）能说明二氧硫存在的现象是。

（4）使用装置（Ⅱ）的目的是。

（5）使用装置（Ⅲ）的目的是。

（6）确证含乙烯的现象。

（7）进行下列实验时，都要使用温度计，回答下列问题：
①制取乙烯时，温度计水银球部位应放在。

②石油分馏时，温度计水银球部位应放在。

开平一中2016至2017学年第二学期第8周考试
高二化学参考答案
11．（16分，每空2分）
（1）C10H8 C12H10
（2）（CH3）2C=C（CH3）2CH3C≡CCH3
（3）①C2H6O ②46 C2H6O ③CH3CH2OH
12．（15分，化学方程式3分，其它每空2分）
（1）2，3二甲基丁烷
（2）取代加成
（3）+2NaOH + 2NaBr + 2H2O
（4），，同分异构体。

13．（18分，）
（1）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；（2分）
（2）A B A D （每空1分）
（3）装置I中品红溶液褪色（2分）
（4）除去SO2以免干扰乙烯的检验（2分）
（5）检验SO2是否除尽（2分）
（6）装置III中的品红不褪色，装置IV中溴水溶液褪色（2分）
（7）溶液中（2分）蒸馏烧瓶支管口处（2分）。

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高二上学期第一次月考化学试题原卷版

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A.气态氢化物的稳定性：G＞F
B.lmoA2D2分解时转移的电子数为2NA
C.熔沸点：Z＞X
D.已知AGD4与EMA4发生氧化还原反应产生A2，则A2既是氧化产物，也是还原产物
21.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子 ， 是制备全氮类物质N10(其中含有 和 两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是()
（6）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是噻吩的结构，分子中所有原子都在一个平面上。
①噻吩中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。
②噻吩结构中C原子的杂化方式为___________。
③分子中的大π键可以用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )。请问噻吩中的大π键表示为__________。
A.全氮类物质属于绿色能源B.每个 中含有5个原子核
C.每个 中含有36个质子D.N10结构中含非极性共价键和离子键
22.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)，经X射线衍射测得R的局部结构如图所示，下列说法正确的是
A.R中两种阳离子的中心原子的杂化轨道类型不相同，但化学键类型相同
C
向0.1mol/L硝酸银溶液中，滴加氨水至稍过量
先生成白色沉淀，之后沉淀溶解，得到无色溶液
Ag++NH3•H2O= +AgOH↓、AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
D
向0.1mol/L的硫酸铝溶液中，滴加氨水至过量
福建省莆田第八中学2022高二化学下学期期中试题(含解析)

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C．价层电子排布为3s2的元素为Mg，价层电子排布为2s22p5的元素为F，二者可形成MgF2，故C不选；
D．价层电子排布为3s1的元素为Na，价层电子排布为3s23p5的元素为Cl，二者可形成NaCl，故D选；
答案：D。
19.下列卤化氢分子中键长最短的是（ ）
A. HF B. HCl C. HBr D. HI
考点：考查粒子的核外电子排布
8.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. -1
【答案】C
【解析】
试题分析：电子排布为1s22s22p63s23p1的元素是13号元素铝，最外层电子数是3，则最可能的化合价是＋3价，答案选C。
考点：考查化合价判断
C. 金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快
D. 自由电子受外力作用时能迅速传递能量
【答案】B
【解析】
试题分析： 本题考查金属物理性质的通性原因。
A、金属价电子较少，容易失去电子，是能说明有还原性，A错误；
B、金属键存在于整个金属中，且一般较强，难以断裂。金属通常采取最密集的堆积方式，锻压或者锤打时，金属原子之间容易滑动，但不影响紧密的堆积方式，故有延展性，B正确；
【答案】A
【解析】
试题分析：键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，故键长大小受成键原子半径大小决定，应为卤素原子半径:F<Cl<Br<I，故卤化氢分子键长由小到大的顺序为H-F< H-Cl< H-Br< H-I，故A项正确。
考点：共价键键长大小。
20.现在四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（ ）
A. 2s22p2和2s22p4B. 3s23p4和2s22p4C. 3s2和2s22p5D. 3s1和3s23p5
浙江省91联盟2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

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浙江省9 1联盟2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦的说法不正确．．．的是 A ．Al 元素位于周期表的p 区 B ．明矾晶体不能导电 C ．明矾溶液呈酸性 D ．明矾能使蛋白质变性2．下列表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式：B ．丙烯的键线式：C ．水分子的球棍模型：D ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式：3．物质的性质决定用途，下列对应关系不正确．．．的是 A ．二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，故常用于制造光导纤维B ．Ti -Fe 合金能够大量吸收2H ，并与2H 结合成金属氢化物，故可用于做储氢合金C ．碳纳米管具有优良的电学性能，故可用于生产电池和传感器D ．铝和氧化铝均能与酸、碱反应，故铝制餐具不宜用来长时间盛放酸性或碱性食物 4．下列说法正确的是A ．聚氯乙烯可制成薄膜，用于盛放食品B ．氧炔焰的温度高，可用来焊接或切割金属C ．乙酸乙酯通过皂化反应可以获得肥皂和甘油D ．纤维素在人体内各种酶的催化作用下经过水解最终转化为葡萄糖 5．设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是 A ．()2341mol Cu NH +⎡⎤⎣⎦中含有的共价健数目为A 12N B ．标准状况下，22.4L 乙炔中σ键数为A N 、π键数为A 2N C ．1mol 基态Cr 原子中未成对电子的数目为A 6NA ．靛蓝分子中所有原子都在同一平面上B ．靛蓝分子中苯环上的一氯代物为4种C ．靛白分子不存在顺反异构D ．靛白分子中无手性碳原子10．配合物是一种具有较好疗效的抗癌药物，其中心离子为2Pt +。

已知X 、Y 、Z 是分处于不同短周期的元素，原子半径依次增大，X 、Z 的原子核外都有一个未成对电子，Y 的第一电离能比同周期相邻元素的大，A 分子是由X 、Y 元素组成的四原子分子。

2022届湖北省武汉市部分重点中学高二上学期期末联考化学试题(含解析)

2022届湖北省武汉市部分重点中学高二上学期期末联考化学试题(含解析)

【8题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．题目中没有标记温度，中性不一定等于7，故a不一定大于7，A错误；
B．若图中曲线分别表示KOH溶液和氨水，KOH为强碱，氨水是弱碱，稀释相同 倍数，强碱溶液的pH变化更加明显，则X为KOH溶液，B正确；
C．由于CH3COOH的酸性比HClO的酸性强，根据酸越弱对应的盐越易水解，则等pH的两溶液中，NaClO的浓度更小，溶液越稀释越水解碱性越强，但由于NaClO的浓度小，导致稀释相同倍数后其OH-浓度更小，故pH更小，故X为NaClO溶液，C错误；
D．采用牺牲阳极的阴极保护法保护青铜器是利用了原电池的原理，金属活泼性强于铜的活泼金属做原电池的负极被损耗，铜做原电池的正极被保护，故D正确；
故选C。
7.纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯(C2HCl3)、五价砷的原理如图所示。下列说法错误的是
A. 在处理三氯乙烯的过程中，能量转化的形式为：化学能转化为电能
武汉市部分重点中学2021—2022学年度上学期期末联考
高二化学试卷
可能要用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mn-55
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是
A.2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量相等
B．H2C2O4和KMnO4的物质的量比分别为10:1，5:1，草酸均过量，KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液均看不到颜色变化，B错误；
C．在HCl氛围中加热MgCl2·2H2O可抑制MgCl2水解，最终得无水MgCl2，C正确；
D．干燥的pH试纸遇氨气无现象，不能检验氨气的生成，D错误。
答案选C。