第1题（5分）阅读如下信息后回答问题：元素M ，其地壳丰度居第12位，是第3种蕴藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途: 炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素。
1－1。
M 的元素符号是 。
1－2。
M 的最重要矿物的化学式是 。
1－3。
M 的三种常见化合物是 、 和 。
第2题（6分） 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如：2－1。
计算机的芯片的主要成分是 ；2－2。
光导纤维的主要成分是 ；2－3。
目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；2－4。
用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂的载体的人造分子筛大多是一类称为 的化合物；2－5。
有一大类化合物, 结构独特，兼备无机材料和有机材料的双重性能，具有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀……等特性，广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，主要用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮……，已为现代社会不可替代的新材料。
这类材料在结构上的特点是 和 。
（2分）第3题（3分）最近有人用高能26Mg 核轰击Cm 24896核，发生核合成反应，得到新元素X 。
研究者将X 与氧气一起加热，检出了气态分子XO 4 , 使X 成为研究了化学性质的最重元素。
已知的X 同位素如下表所示，上述核反应得到的核素是其中之一，该核素的衰变性质保证了其化学性质实验获得成功。
3－1．X 的元素符号是 。
（1分）3－2．用元素符号并在左上角和左下角分别标注其质量数和质子数，写出合成X 的核反应方程式（方程式涉及的其他符号请按常规书写）。
第4题（6分）4－1。
汞与次氯酸（摩尔比1：1）发生反应，得到2种反应产物，其一是水。
该反应的方程式为： ；反应得到的含汞产物的中文名称为 。
4－2。
N 2H 4在一定条件下热分解，产生NH 3、N 2和H 2，后者摩尔比为3：2，写出反应方程式。
石油大学2002年考研物理化学试题(选择10分，判断10分，简答20分，填空10分，证明10分，计算题4道40分，共100分)注意事项：答案必须写在答题本纸上一、选择题（各题均为单选，每小题1分，共10分）1、封闭系统，恒温恒压，不做非体积功条件下，能自发进行反应的条件为。
a、T>ΔH/ΔGb、ΔH-TΔS<0c、ΔH-TΔS>0d、ΔH-TΔG=02、有助于反应3O2→2O3ΔH=288 kJ.mol-1进行的条件是。
a、高温低压b、高温高压c、低温低压d、低温高压3、尿素CO(NH2)2的分子量是60。
葡萄糖分子量是尿素分子量的3倍。
它们都是0.2mol.L-1的水溶液，其沸点上升为。
a、尿素是葡萄糖溶液的1/3b、尿素是葡萄糖溶液的3倍c、两者沸点相等d、二者上升无关4、在海水中的船底钢板上焊有哪一种金属可以防止腐蚀。
a、锌块b、铅块c、铜块d、锡块5、对于一个化学反应来说，反应速率越快的条件是。
]a、ΔS越正b、ΔH越负c、ΔG越负d、Ea越小6、按通常规定，标准生成焓为零的物质有。
a、金刚石b、Br2(g)c、N2(g)d、H2O7、某反应的ΔG298K）=10kJ.mol-1，由此可以判断该反应在恒温（25℃）恒压（101325kPa）的条件下。
a、ΔH(298K)>0和ΔS(298K)<0b、在标准态时，一定不能自发进行c、一定不能自发进行d、在非标准态时，一定不能自发进行8、对可逆反应2NO=N2+O2，ΔH=-180 kJ.mol-1，说法正确的是。
a、温度升高，K p增大b、增加NO的浓度，K p增大c、温度升高，K p减小d、K p的变化与温度无关9、气相反应2A+B=C+D是一个基元反应，温度一定时，使总体积压缩一倍，则反应速率变为原来的。
a、1/8倍b、8倍c、4倍d、不能确定10、一定温度下二元理想溶液气液平衡时，若P B*>P A*,则a、y B>x Bb、y B<x Bc、y B=x Bd、不一定二、判断题（判断下列叙述是否正确，正确的在答题本中写Y，错误的写N，,每小题1分，共10分）1、冰块分散在水面上，但所有冰块仍是一相。
2002年全国高中学生化学竞赛（冬令营）理论试题2002年1月22日山东·济南注意事项：．竞赛时间4小时。
迟到超过30 分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
考试时间一到，把试卷和答卷还放在桌面上（背面朝上），持监考老师收完卷子后起立离开考场。
．把营号写在所有答卷统的客封线外和草稿纸的右上角处，不写姓名和所属学校，否则按废卷处理。
．试卷装订成册，不得拆散。
所有答案必须写在答卷纸的指定地方（方框内），用钻笔答卷或写在其他地方的答案一律无效。
使用指定的草稿纸。
不得特有任何其他纸张。
．允许使用非编程计算器、直尺、橡皮等文具，但不得带文具盒进人考场。
第1题1－1．用容量法测定磷肥含磷量的主要步骤如下：准确称取磷肥0.385g，用硫酸和高氯酸在高温下使之分解，磷转化为磷酸。
过滤，洗涤，弃去残渣。
以硫酸－硝酸为介质，加入过量钼酸铵溶液生成铝磷酸铵沉淀(NH4)3H4PMo12O42•H2O。
过滤，洗涤，沉淀溶于40．00cm3 1．026 mol· dm-3NaOH标准溶液中，以酚酞为指示剂，用0．1022 mol·dM-3盐酸标准溶液滴定至终点（MoO42-），耗去15．20cm3。
计算磷肥中磷的百分含量（以P2O5计）。
1－2．测定土壤中SO42-含量的主要步骤如下：称取50g风干土样，用水浸取，过滤，滤液移入250cm3容量瓶中，定容。
用移液管移取25．00 cm3浸取液，加入1：4盐酸8滴，加热至沸，用吸量管缓慢地加入过量钡镁混合液（浓度各为0．0200mol•dm-3）V1（cm3）。
继续微沸5分钟，冷却后，加入氨缓冲溶液（pH＝10）2 cm3，以铬黑T为指示剂，用 0．0200 mol·dm-3EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变蓝色即为终点，消耗V2（cm3）。
另取25．00 cm3蒸馏水，加入1：4盐酸8滴，加热至佛，用吸量管缓慢地加入钡镁混合液V1（cm3），同前述步骤处理，滴定消耗EDTA V3（cm3）。
