常见物质的熔点表

高中化学之物质的熔沸点知识点

1、理解物质的物理性质

应用物质的熔沸点可以判断物质在常温(25℃时)下的状态，判断气体被液化的难易及液态物质的挥发性大小等。

物质的沸点相对较高者，则该物质较易被液化。如SO2(沸点－10℃)、NH3(－33.35℃)、Cl2(－34.5℃)被液化由易到难的顺序是SO2、、NH3、Cl2。物质的沸点越低，则越容易挥发(气化)，如液溴(58.78℃)、苯(80.1℃)易挥发、浓硫酸(338℃)难挥发等。

2、推测物质的晶体类型

分子晶体是由较小的分子间作用力而形成，故熔点沸点较低；离子晶体是由离子间较强的离子键而形成，故熔点沸点一般较高；原子晶体是由原子间较强的共价键而形成，故溶点沸点较高。如白磷的熔点44.1℃、沸点280℃可推测验是分子晶体；NaCl的溶点是801℃、沸点是1413℃可推测是离子晶体；晶体硅的熔点是1410℃、沸点是2355℃可推测是原子晶体等。

3、根据物质的沸点不同对混合物进行分离

如工业上所用的氮气， 通常是利用氮气的沸点(－195.8℃)比氧气的沸点(－183℃)低而控制温度对液态空气加以分离制得；石油工业利用石油中各组分的沸点不同，利用控制加热的温度来分离各组分；酿酒工业利用酒精的沸点(78℃)比水的沸点(100℃)低而采用蒸馏的方法分离酒精和水等。

4．应用物质的沸点不同，通过控制反应温度来控制化学反应的方向

①高沸点的酸制备低沸点的酸。如用高沸点的H2SO4制备低沸点的HCl，HF，HNO3等；用高沸点的H3PO4制备低沸点的HBr、HI等。

②控制反应温度使一些特殊反应得以发生。如：Na＋KCl===NaCl＋K，已知Na的沸点(882.9℃)高于K的沸点(774℃)，故可以通过控制温度K呈气态，Na呈液态，应用化学平衡移动原理，反应中不断将K的蒸气移离反应体系，则平衡向右移动，反应得以发生。

③选择合适的物质做传热介质来控制加热的温度。如果需要100℃以下的温度，可选择水浴加热；如果需要100℃－200℃的温度，可选择油浴加热。

钠的熔点和沸点

钠是一种常见的金属元素，在化学周期表中位于第11组。钠具有较低的熔点和沸点，这使得它在许多领域中具有重要的应用价值。

让我们来了解钠的熔点。熔点是指物质从固态转变为液态时所需的温度。对于钠来说，它的熔点相对较低，约为98摄氏度（摄氏度是国际上常用的温度单位）。这意味着在接近100摄氏度的温度下，钠会从固态转变为液态。钠的低熔点使得它成为一种常用的熔剂，可以用来溶解其他物质。此外，钠的熔点也使得它在一些化学反应中起到重要的催化作用。

接下来，让我们来了解钠的沸点。沸点是指物质从液态转变为气态时所需的温度。钠的沸点相对较高，约为883摄氏度。这意味着只有在接近900摄氏度的高温下，钠才会从液态转变为气态。由于钠的高沸点，它在高温环境中可以保持液态状态，这使得它在一些特殊的工业过程中得以应用。此外，钠的高沸点也使得它成为一种重要的冷却介质，可以用来冷却高温设备和反应器。

钠的熔点和沸点的特性使得它在许多领域中具有广泛的应用。首先，钠在冶金工业中被广泛用于提取其他金属，如铝和镁。其次，钠还可用作一种重要的合金元素，以提高其他金属的性能和耐腐蚀性。此外，钠的低熔点和高沸点使得它在核能工业中被广泛应用，用作冷却剂和传热介质。此外，钠还可以用于制备有机合成反应中的溶剂和催化剂。

然而，尽管钠具有许多重要的应用价值，但它也具有一些安全隐患。由于钠与空气中的氧气和水反应，会产生剧烈的化学反应，并释放出可燃的氢气。因此，在处理钠时必须采取严格的安全措施，以防止事故的发生。

钠具有较低的熔点和较高的沸点，使得它在许多领域中具有重要的应用价值。钠的熔点使其成为一种常用的熔剂和催化剂，而钠的高沸点使其成为一种重要的冷却介质。然而，钠的应用也存在一些安全隐患，需要注意安全措施。通过深入了解钠的熔点和沸点，我们可以更好地理解和利用这种重要的金属元素。

水银的凝固点和熔点

水银，也被称为汞，是一种液体金属，其化学符号为Hg，位于元素周期表的第80位。它具有密度大、银白色以及在室温下呈液态的特性。

关于水银的凝固点和熔点，尽管有时这两个词可能会混用，但它们实际上描述的是物质在不同条件下的状态转变。熔点是指物质从固态转变为液态的温度，而凝固点则是物质从液态转变为固态的温度。对于同一种物质，这两个温度值通常是相同的。

对于水银来说，其熔点和凝固点都是−38.83°C（或−39.3°C，不同资料可能略有差异）。这意味着当温度低于这个值时，水银会从液态变为固态；而当温度高于这个值时，水银会从固态变为液态。

此外，值得注意的是，水银的沸点为356.73°C（或357°C），这使得它在常温下呈液态。水银的这些物理特性使其在许多领域都有应用，例如在温度计的制作中。

总的来说，水银的熔点和凝固点都是−38.83°C左右，而沸点是356.73°C左右。这些信息对于理解和应用水银的物理性质至关重要。

高考化学选三简答题总结3——物质熔沸点

1、氯化铝的熔点为 190℃，而氟化铝的熔点为 1290℃，导致这种差异的原因为

【答】AlCl3是分子晶体，而 AlF3是离子晶体。

2、P4O10 的沸点明显高于 P4O6，原因为

【答】都是分子晶体，P4O10 的分子作用力高于 P4O6。

3、H2S熔点为-85.5℃，而与其具有类似结构的 H2O 的熔点为 0℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现此差异的原因是：

【答】H2O 分子之间极易形成氢键，而 H2S 分子之间只存在较弱的范德华力。

4、二氧化硅的熔点比 CO2 高的原因：

【答】CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。

5、CuO 的熔点比 CuS 的高，原因是：

【答】氧离子半径小于硫离子半径，所以 CuO 的离子键强，晶格能较大，熔点较高。

6、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是： 【答】邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更大。

7. 乙二胺分子（H2N—CH2—CH2—NH2）中氮原子杂化类型为 SP3 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是：

【答】乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。

8、丙酸钠（CH3CH2COONa）和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸（CH3CH2COOH）和氨基乙酸（H2NCH2COOH），H2NCH2COOH 中 N 原子的杂化轨道类型为 SP3 杂化，C 原子的杂化轨道类型为 sp3 、sp2 杂化。常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是：