各种的物质饱和蒸汽压地算法

液体的饱和蒸气压目的 测定乙醇在不同温度下的蒸气压，并求在实验温度范围内的平均摩尔气化热。

原理 液体的饱和蒸气压与温度的关系可用克拉贝龙（Clapeyron ）方程式老表示：mm vap V T H dT dp ∆∆= 设蒸气为理想气体，在实验温度 范围内摩尔气化热 H 为常数，并略去液体的体积，可将上式积分得克-克(Clapeyron-Clausius)方程式 C RTH p m vap +∆-=303.2lg式中：p 为液体在温度T （K ）时的蒸气压；C 为积分常数。

实验测得各温度下的饱和蒸气压后，以1g p 对1/ T 作图，得一直线，直线的斜率（m ）为RTH m m vap 303.2∆-=由此即可求得摩尔气化热 。

测定液体饱和蒸气压得方法有以下三类：1． 静态法：在某一温度下直接 测量饱和蒸气压。

2． 动态法：在不同外界压力下测定其沸点。

3． 饱和气流法：使干燥得惰性气流通过被测物质，并使其为被测物质所饱和，然后测定所通过的气体中被测物质蒸气的含量，就可根据分压定律算出此被测物质的饱和蒸气压。

本实验采用静态法以等压计在不同温度下测定乙醇的饱和蒸气压，等压计的外形见下图。

小球中盛被测样品，U 形管部分以样品本身作封闭液。

在一定温度下，若小球液面上方a 仅有被测物质的蒸气，那么在U 形管右支液面c 上所受到的压力就是蒸气压。

当这个压力与相平衡（U 形管两臂液面齐平时bc 处于同一水平面），就可从与等压计相接b 液面上方的精密数字压力计测出在此温度下的饱和蒸气压。

仪器与试剂 真空系统及恒温槽与见下图。

分析纯乙醇。

实验步骤1．检查系统的气密性。

2．装待测液。

先将干净等压计的盛样球烤热，赶出管内部分空气，再从上口用滴管加入乙醇，管子冷却时即可将乙醇吸入。

再烤，再装，装入到小球三分之二的容积为宜。

在U形管中保留部分乙醇作封闭液。

3．在常压下将水浴加热至80℃左右，停止加热压，保持沸腾3分钟，让其中空气排尽，至U形管两侧液面相等，读取常压下沸点。

饱和蒸汽压与蒸汽温度关系1.用Antoine公式ln(P)=9.3876-3826.36/(T-45.47)【T在290～500K之间】P：MPaT：KP＝0.11MPa时，T＝375.47K＝375.47-273.15＝102.32CP＝0.15MPa时，T＝384.54K＝384.54K-273.15＝111.39C2.饱和蒸汽压与蒸汽温度之间有一经验公式曰克拉佩龙方程(Clapeylon):lnPs=-(DH/(RTh))+BDH:水的摩尔蒸发热R:气体通用常数ln:自然对数B:克拉佩龙方程经验公式的截距另一常用形式为：ln(P2/P1)=(DH/R)((1/T1)-(1/T2))DH:水的摩尔蒸发热R:气体通用常数ln:自然对数P2:绝对温度T2时的饱和蒸汽压P1:绝对温度T1时的饱和蒸汽压P1=0.098MPa时，T1＝373.2K，DH=40.63kJ/mol，R=8.318J/molP2=0.11MPa时，(1/T2)=(1/T1)-R(ln(P2/P1))/DH=0.00266T2=376.5，t2=T2-273.2=103.3蒸汽压纯物质的饱和蒸气压与温度间的函数关系式。

在一定温度下，液态和固态的纯物质都有相应的饱和蒸气压。

当温度升高时，饱和蒸气压大体呈指数关系上升。

采用仅含少量参数的蒸气压方程关联饱和蒸气压与温度数据，可以概括大量实验信息。

这样便于数据的收集、贮存和取用。

饱和蒸气压是重要的化工基础数据，常用于标准态逸度、蒸发热、升华热（见热化学数据）及相平衡关联等方面的计算。

早期的蒸气压方程有1794年提出的普罗尼方程：1841年提出的雷德方程：两者都是经验方程。

以上两式中p°为饱和蒸气压；t为摄氏温度；A、B、C、α、β和γ均为方程参数。

1834年，法国化学家B.-P.-┵.克拉珀龙分析了包含汽液平衡的卡诺循环后，提出饱和蒸气压的理论方程。

1850年德国化学家R.克劳修斯为此方程作了严格的热力学推导，并把它推广到其他相平衡系统。

实验二液体饱和蒸汽压的测定一、实验目的与要求：对液体饱和蒸汽压与温度的关系作实验上的研究。

根据建立起的经验方程式，求算液体的平均摩尔汽化热。

二、预习要求：1、明确蒸气压、正常沸点、沸腾温度的含义；了解动态法测定蒸气压的基本原理。

2、了解真空泵、气压计的使用及注意事项。

3、了解如何检漏及实验操作时抽气、放气的控制。

三、实验原理：在封闭体系中，液体很快和它的蒸汽达到平衡。

这时的蒸汽的压力称为液体的饱和蒸汽压。

蒸发一摩尔液体需要吸收的热量，即为该温度下液体的摩尔汽化热。

它们的关系可用克拉贝龙～克劳修斯方程表示：(2－1)D H：摩尔汽化热(J·mol-1) R：气体常数(8.314J·mol-1·K-1)若温度改变的区间不大，D H可视为为常数(实际上D H与温度有关)。

积分上式得：(2－2)或 (2－3)常数，。

(3)式表明与有线性关系。

作图可得一直线，斜率为－B。

因此可得实验温度范围内液体的平均摩尔汽化热D H。

(2－4)当外压为101.325kPa(760mmHg)时，液体的蒸汽压与外压相等时的温度称为液体的正常沸点。

在图上，也可以求出液体的正常沸点。

液体饱和蒸汽压的测量方法主要有三种：1、静态法：在某一固定温度下直接测量饱和蒸汽的压力。

2、动态法：在不同外部压力下测定液体的沸点。

3、饱和气流法：在液体表面上通过干燥的气流，调节气流速度，使之能被液体的蒸汽所饱和，然后进行气体分析，计算液体的蒸汽压。

本实验利用第二种方法。

此法基于在沸点时液体的饱和蒸汽压与外压达到平衡。

只要测得在不同外压下的沸点，也就测得在这一温度下的饱和蒸汽压。

四、仪器和药品：液体饱和蒸汽测定仪1套抽气泵1台福廷式压力计1支加热电炉1个搅拌马达1台1/10°C温度计2支五、装置简介：图2--1中，平衡管由三个相连通的玻璃球构成，顶部与冷凝管相连。

冷凝管与U形压力计6和缓冲瓶7相接。

在缓冲瓶7和安全瓶11之间，接一活塞9，用来调节测量体系的压力。

sbpda的饱和蒸汽压
饱和蒸汽压是指在一定温度下，液体与其饱和蒸汽之间达到动态平衡时，液体表面上的蒸汽的压强。

对于饱和蒸汽压的计算，我们通常使用饱和蒸汽压公式，即饱和蒸汽压与温度之间的关系可以用饱和蒸汽压方程来描述。

根据饱和蒸汽压方程，饱和蒸汽压随着温度的升高而增加。

这个关系可以用来预测在一定温度下液体的汽化情况。

对于特定物质的饱和蒸汽压，我们可以通过实验测定或者查阅已有的数据手册来获取。

对于水和常见的一些物质，已经有大量的实验数据和经验公式可供参考。

在工程领域，准确地了解和计算物质的饱和蒸汽压对于设计和操作过程都至关重要。

此外，了解饱和蒸汽压的概念还有助于我们理解液体与气体之间的平衡状态，以及在化工、环境工程等领域中的应用。

饱和蒸汽压也是气液平衡、蒸馏、干燥等过程中重要的参数，对于工程实践具有重要意义。

总之，饱和蒸汽压是描述液体与其饱和蒸汽之间平衡状态的重
要物理量，对于理解物质的相变规律以及工程实践具有重要意义。

希望这个回答能够全面地解答你的问题。