最新化学方程式中考题集锦1
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最新化学方程式中考题集锦1 一、化学方程式选择题 1．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（ ）
A．CO B．O2 C．CO2 D．H2
【答案】B
【解析】 【分析】 根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变。 【详解】 有化学方程式可知，反应前有2个碳原子，12个氢原子，6个氧原子，4个钠原子，反应后有2个碳原子，4个钠原子，12个氧原子，12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变，则X的化学式为O2，故选B。
2．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是
A．该反应属于置换反应 B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7 C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变
【答案】B 【解析】 【分析】 由化学反应的微观模型图可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应生成了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：42SiCl+2HSi+4HCl一定条件，由方程式可知： 【详解】 A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反
应，故A正确； B、反应中乙、丙两物质质量比就是氢气和硅的质量比为：（2×1×2）：28=1：7，故B不
正确； C、由方程式可知，图示中x的数值为4，故C正确；
D、由方程式可知，氢元素的化合价由0价变成了+1价，故D正确。故选B。
3．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（ ） A．H2 B．Cl2
C．NaOH D．Na2CO3
【答案】D
【解析】 【分析】 根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。 【详解】 饱和食盐水中不含有碳元素，所以电解饱和食盐水不可能得到碳酸钠，故选D。
4．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为 A．H2 B．NaCl C．HCl D．HClO 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 书写化学式的时候应该遵循质量守恒定律，等号两侧每一种元素的原子总数应该相等。 反应物中一共有2个lC原子，2个Na原子，2个O原子，2个H原子；生成物中一共有1个Na原子，1个lC原子，2个H原子，2个O原子，相比反应物少1个Na原子和1个
lC原子，所以X的化学式为lNaC，故B正确。
故选B。
5．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 2 2 21 5
反应后质量/g 10 2 9 待测
通过分析，判断下列说法不正确的是 A．甲是生成物 B．测得反应后丁的质量为4g C．乙可能是催化剂 D．该反应是分解反应
【答案】B 【解析】 试题分析：本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了8g，故甲是生成物，且生成甲的质量为8g；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是
反应物，参加反应的丙的质量为12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质量为12g﹣8g＝4g，故反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g；A、由以上分析可知甲是生成物，故A说法正确；B、反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g，故B说法错误；C、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，故C说法正确；D、一种物质反应生成两种物质，所以属于分解反应，故D说法正确，大阿阿香B。 考点：考查质量守恒定律及其应用
6．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为 A．70% B．50% C．30% D．10%
【答案】C 【解析】 【详解】 假设碳完全燃烧生成一氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为12:16=3:4，混合气体中碳
元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为43×24％=32％，氮元素的质量分数为1－
24％－32％=44％；
假设碳完全燃烧生成二氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为12:（16×2）＝3:8，混合气
体中碳元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为83×24％=64％，氮元素的质量分数为1－24％－64％=12％； 题目中燃烧后生成的是CO和CO2的混合气体，所以氮气的质量分数应该介于12％~44％之间，故选C。
7．由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2 和H2O的质量之比是44：9，该气体的组成不可能是（ ） A．C2H2和CO B．只有C2H2
C．C2H2、H2和CO D．CO和H2
【答案】A
【解析】 【详解】 解：完全燃烧后，生成的CO2 和H2O的质量之比是44:9，即生成CO2 和H2O的分子个数之比为2:1，若只有一种气体，则就是C2H2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C2H2，则一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1，C2H2完全燃烧时生成的CO2和H2O的子个数之比为2:1，混合气体完全燃烧时生成的CO2和H2O的子个数之比为2:1，有两种情况：①如果不含甲烷，一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1；②如果含有C2H2和CO、氢气，CO、H2的分子个数之比为2:1，与C2H2的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混
合气体时，则生成CO2和H2O的分子个数之比大于2:1。故选A。
8．下列关于S+O2点燃SO2的理解正确的是（ ） A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1 C．反应前后硫原子、氧分子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为2：1 【答案】A 【解析】 【详解】
A、S+O2点燃SO2，可表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，故选项说法正确。
B、参加反应的硫与氧气的质量比是32：32＝1：1，故选项说法错误。
C、反应前后硫原子的个数不变，但氧分子参加了反应，个数发生了改变，故选项说法错
误。
D、由S+O2点燃SO2，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1，故选项说
法错误。 故选A。
9．某化学反应的微观示意图如图下所示，由该图示不能得出的的结论是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．氟气比氧气更活泼
C．反应前后分子数目没有改变 D．丙不是氧化物
【答案】C 【解析】 根据反应条件和图中信息知，A、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应；B、活泼的置换不活泼的，氟气能把氧气置换出来，说明氟气比氧气更活泼；C、根据质量守恒定律，反应前4个分子，反应后5个分子，反应前后应分子数目已改变；D、丙是氟化氢，不是氧化物。故选C。 点睛∶对于金属来说，活泼的置换不活泼的；对于非金属单质来说，同样是活泼的置换不活泼的。
10．CH4和某种氮的氧化物反应的化学方程式为CH4+2口催化剂N2+CO2+2H2O，则框内物
质的化学式是 A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O5
【答案】B
【解析】 试题分析：化学变化前后各种原子的个数不变，反应后有2N、C、4H、4O，而反应前有4H 、一个C原子，反应前后差2N、4O，所以框内物质的化学式为NO2，故选B 考点：质量守恒定律的应用
11．在化学反应A+2B＝C+D中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反应，生成12.7g C，现在要得到0.4g D，需要A的质量为（ ） A．5.6g B．11.2g C．14.6g D．无法计算
【答案】B 【解析】 【详解】 生成D的质量：5.6g+7.3g﹣12.7g＝0.2g 设参加反应A物质的质量为x A+2B=C+D5.6g0.2gx0.4g5.6g0.2g=
x0.4g
x＝11.2g 答：参加反应A物质的质量为11.2g。
12．科学家采用“组分转化”技术，将 CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为2CO2 + 6H2 = X + 4H2O中，X的化学式是 A．CH4 B．C2H4 C．H2CO3 D．H2C2O
4
【答案】B
【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有2C、4O、12H，反应后（X除外）有4O、8H，所以x中有有2C、4H，X的化学式为 C2H4，故选B。 点睛：要顺利解答此题，必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用，化学反应前后各种原子个数相等，根据反应前后原子个数的差量即可推断出X的化学式。
