《金属的化学性质》教学设计
第1课时
◆教材分析
在第一节介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气，金属与盐酸、稀硫酸的反应，以及金属活动性顺序。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实一归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验一讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。
◆教学目标
1.知道常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与酸的置换反应。
3.学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
4.感受科学探究对知识建构的重要意义。
◆教学重难点
【教学重点】
1.金属与酸的反应。
2.掌握置换反应的定义，能够判断并区别四种化学反应的基本类型。
【教学难点】
认识金属与酸反应的实质，分析实验现象，通过反应的剧烈程度，比较金属活动性。
◆课前准备
镁、铝、锌、铁、铜等金属、稀盐酸、稀硫酸、试管、酒精灯、木条、火柴、砂纸。
◆教学过程
一、导入新课
【提问】金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且还与它们的化学性质有密切的关系。
例如：饮料罐用铝制作为什么比铁更好？
黄金饰品中假货常常鱼目混珠，社会上的不法分子常常使用黄铜冒充黄金进行诈骗。而黄铜单纯的从颜色、外观上看，与黄金极为相似，难以区分。那么我们有什么更好的方法去区分它们吗？
【导入】想要更好地使用金属，就需要更多的去了解金属的各种性质。今天我们就开始金属化学性质的学习。
二、讲授新课
知识点一金属与氧气的反应
【提问】回忆以前学习过有金属参加的化学反应，反应现象是什么？化学方程式如何书写？
镁条在空气中燃烧；铁丝在氧气中燃烧；铜丝在酒精灯上加热。
【导入】由上述反应可知，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度是不同的，接下来我们来探究金属与氧气反应的规律。
学生活动1：探究金属与氧气反应
【实验探究1】探究金属与氧气反应
实验步骤：
（1）将镁带、铝片、铜丝用砂纸打磨光亮，放置一段时间后观察并记录实验现象。
（2）用坩埚钳夹住一段镁带、铝片、铜丝在酒精灯上点燃，观察并记录实验现象。（播放视频“铜与氧气反应”、“镁在空气中燃烧”、“铝箔灼烧”。）
实验现象：
2Mg+O4Al+3O2∆2O32Cu+O2∆
【提问】金属与氧气反应的剧烈程度一样么？是不是所有的金属都能与氧气发生反应呢？如果不是请举例。
【总结】实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高
温时能与氧气反应，“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，不同金属活动性不同。
金属+ 氧气金属氧化物
（1）常温下能反应：以镁、铝为代表。
（2）高温下能反应：以铁、铜为代表。
（3）高温下也不能反应：以金为代表。
【提问】铝的活动性比铁强，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？
【拓展】由于铝和氧气反应，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止进一步氧化。
知识点二金属与酸的反应
【导入】很多金属不仅能与氧气发生反应，而且还能与盐酸、稀硫酸发生反应。那么它们反应的剧烈程度是否也存在差别？
学生活动2：探究金属与盐酸、稀硫酸反应
【实验探究2】探究金属与盐酸、稀硫酸反应
实验步骤：
（1）向8支试管分别放入镁、锌、铁、铜各2小块。
（2）分别向4支试管加入约5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口观察现象及得出结论（反应化学方程式）。
（3）分别向4支试管加入约5mL稀硫酸，用燃着的小木条放在试管口观察现象及得出结论（反应化学方程式）。
学生分组实验，观察描述实验现象，小组代表提交表格并发言。
（播放视频“金属与盐酸、稀硫酸的反应”、“金属与稀盐酸的反应”。）
实验现象：
A组：金属与稀盐酸反应现象及化学方程式
1.哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应？哪些不能反应？
2.能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属中，哪种金属反应最剧烈？哪种最缓慢？
3.铁、镁、铜、锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是什么？
（打开动画“金属与酸的置换反应”）
【总结】
金属+ 酸金属化合物+ 氢气
1.很多金属不仅能与氧气发生反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。
2.不是所有的金属都可与酸发生反应。镁、铝、铁可与盐酸、稀硫酸反应，铜不能与盐酸、稀硫酸反应。
3.产生的气体能燃烧，经检验为氢气。
4.金属种类不同，与酸反应的剧烈程度就不同。镁反应最剧烈，锌次之，最后是铁。
5.金属活动性强弱：Mg > Zn > Fe > Cu。
【讲解】从上述实验中得到的金属排序，也叫做金属活动性顺序。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
知识点三置换反应
学生活动3：认识置换反应
【讨论】请大家从反应物、生成物的物质类别（单质、化合物）观察上述的化学方程式有何共同点？和之前学习的化合反应、分解反应有何区别？
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【归纳总结】单质 + 化合物 = 化合物 + 单质
我们把这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
