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2018学年第一学期高二化学选修四 第三章第一节《弱电解质的电离》学案-最新学习文档

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第 1 页 选修四 第三章第一节 弱电解质的电离(一) 年级： 班级： 学号： 姓名： Ⅰ 学习目标及重难点：

序号 目标内容 好 中 差 自我分析 1 掌握弱电解质电离的概念 2 理解弱电解质电离平衡 3 【学习重难点：】1、2 Ⅱ 学习过程及内容： 【学习指导部分——预习﹒交流】

1．在下列化合物中，既能在熔化状态，又能在溶液状态导电的物质是（ ） 化合物 水溶液能否导电 熔化状态能否导电 电离方程式

NaCl 冰醋酸 CH3CH2OH H2SO4 2、下列物质中，属于电解质的是____ ____，非电解质的 。 ① Cu ② HCl ③Ba(OH)2 ④BaSO4 ⑤ NaCl溶液 ⑥ Na2O ⑦CH3COOH（醋酸） ⑧ CO2 ⑨ NH3·H2O 3、写出下列物质的电离方程式： NaOH: Al2(SO4)3: NaHCO3: NaHSO4: 4、复习归纳：（1）对化合物的分类 （2）pH与酸碱性强弱：pH越小，c(H+)越 ，酸性越 ； pH越大，碱性越 。 【课堂活动部分——新知﹒探究】

任务一：探究弱电解质的电离 活动1： 现有等体积、等浓度的盐酸、醋酸与大小形状相同、质量相等的足量镁条反应，

1、根据你的所学知识或经验完成下表并用实验验证： 项 目 0.1mol/L HCl 0.1mol/L HAc

与足量镁条反应产生气泡的速率比较

预期现象

观察到的现象 原因解释 产生的氢气的量会一样吗？

结论 相同浓度的盐酸和醋酸中c(H+) （相同或不同），相同浓度的盐酸和醋酸的电离程度 （相同或不同），盐酸的电离程度 （大于或小于）醋酸。 第 2 页

活动2：1.对比分析两种酸的电离程度、两种溶液中所含粒子的种类以及盐酸的电离方程式。

HCl在水中

电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图

0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸 测溶液的PH 电离程度 存在的微粒 电离方程式 2.盐酸与醋酸均是电解质，溶于水后均会发生电离，请根据表格分析： （填=、>或<） 0.1mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH 分析依据 你的分析 C(H+) 0.1mol/L C(H+) 0.1mol/L C(Cl-) 0.1mol/L C(CH3COO－) 0.1mol/L 写出HCl、CH3COOH的电离方程式：

3.书写一水合氨的电离方程式。NH3·H2O 活动3：常见的物质类别中哪些是强电解质，哪些是弱电解质？

任务二：理解弱电解质电离平衡的建立 活动1： 1.探究实验：

① 取0.1mol/L HCl两滴管分置于点滴板的两个穴中，再往其中一个穴中加入少量氯化钠固体，分别用干燥洁净的玻璃棒沾取少量涂在pH试纸上，对照标准比色卡测其的pH，比较pH是否变化，分析原因。 ② 取0.1mol/L CH3COOH两滴管分置于点滴板的两个穴中，再往其中一个穴中加入少量醋酸铵固体，分别用干燥洁净的玻璃棒沾取少量涂在pH试纸上，对照标准比色卡测其的pH，比较pH是否变化，分析原因。 0.1mol/L HCl 0.1mol/L HCl中加入少量的NaCl

测溶液的pH 0.1mol/L CH3COOH 0.1mol/L CH3COOH中加入少量的CH3COONH4

溶液的pH 试分析上述反应实验现象： 醋酸溶液中，加入醋酸铵后，醋酸溶液的pH （上升、下降、无明显变化），原因是： 。 盐酸中，加入NaCl，溶液的pH （上升、下降、无明显变化）， 第 3 页

原因是： 。 2.填写下列表格： 表一：CH3COOH电离过程中体系各粒子浓度的变化 C(H+) C(CH3COO－) C(CH3COOH) CH3COOH初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 表二：BOH(代表某一元弱碱)电离过程中体系各粒子浓度的变化 C(B+) C(OH－) C(BOH) 等体积等浓度B+、OH-的溶液相混合时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 不变 不变 不变 【归纳小结】弱电解质的电离平衡特征： “动”——电离平衡是 平衡 “定”——在电离平衡状态时，溶液中分子和 离子的浓度保持 。 “变”——电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生 。 用V-t图分别画出电离速率、形成分子的速率随时间变化图。 【课堂评价部分——训练﹒拓展】

1．下列电离方程式书写正确的是（ ） A．NaHSO4 = Na++H++SO42- B．NaHCO3 = Na++H++CO32- C．CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+ D．H2SO4 ⇌ 2H++ SO42- 2．下列性质能说明甲酸是弱酸的是（ ） A．1mol/L的甲酸溶液的C（H+）=0.01mol/L B．甲酸与水以任意比互溶 C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸的导电性比一元弱酸溶液弱 3．足量的铝和一定量的盐酸反应，加入下列物质可减慢反应速率，但又不影响H2总量（ ） A．Al2O3 B．H2O C．K2CO3 D．CH3COONa 4．下列说法正确的是（ ） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸 C．将氢氧化钠和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2 D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍 5．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ） A、盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 B、盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率 C、盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多 D、盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多 第 4 页

6．下列物质中，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。 ①K2SO4 ②HNO3 ③Ba(OH)2 ④BaSO4 ⑤SO3 ⑥Na2O ⑦CH3COOH（醋酸） ⑧H2O ⑨NH3·H2O ⑩C2H5OH（乙醇） 8．在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答： （1）“O”点导电能力为0的理由_________________； （2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为__________； （3）a、b、c三点处，醋酸的电离程度最大的是_______； （4）若要使c点溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)减小，可采取的措施是_____ __、________ 、_________ 。 9．现想探究盐酸中加入醋酸铵固体后对盐酸与镁反应速度的影响，进行了如下设计： 实验1 实验2 1mol/L HCl 1mol/L HCl中加少量的CH3COONH4 与镁反应速度的比较

实验1的作用是： 试推测上述反应实验现象并说明你的理由： Ⅲ 学习记录及反思——归纳﹒整理： 选修四 第三章第一节 弱电解质的电离(二) 年级： 班级： 学号： 姓名： Ⅰ 学习目标及重难点：

序号 目标内容 好 中 差 自我分析 1 了解电离平衡常数的意义。

2 掌握影响弱电解质电离平衡的因素。 3 【学习重难点：】1、2 Ⅱ 学习过程及内容： 【学习指导部分——预习﹒交流】

1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥ 2.下列性质中,可以证明它是冰醋酸是弱电解质的是 A. 1mol/L醋酸溶液的pH约为3 B. 醋酸易溶于水 C. 10 mL1mol/LCH3COOH恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D. 醋酸可以与碳酸钠溶液反应制取二氧化碳 【课堂活动部分——新知﹒探究】 第 5 页

任务一：学习电离平衡常数 【活动1】写出醋酸的电离方程式： ，及其电离平衡常数表达式： 【活动2】实验向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度碳酸钠溶液，观察现象。

实验现象 酸性比较（pH值） _________<_________<__________ 讨论：醋酸能与碳酸钠溶液反应，放出二氧化碳，而硼酸则不能。 阅读教材：P43表3-1几种多元弱酸的电离常数，思考：为什么一般K1》K2》K3，分别写出碳酸、磷酸、草酸和柠檬酸的分步电离方程式： 任务二：分析讨论哪些条件改变可引起电离平衡移动？ 【活动1】 以CH3COOH溶液为例，已知：CH3COOH CH3COO- + H+ (△H>0) ，讨论分析填写下表： 改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO－) 溶液导电能力 加少量硫酸 加CH3COONa (s) 加NaOH(s) 加热 【活动2】在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入下列物质，对平衡有什么影响？NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－ 加入物质 NH4Cl 氨气 固体NaOH 盐酸 平衡移动方向 【活动3】总结：影响电离平衡移动的因素 ①浓度：弱电解质溶液中，水越多，浓度越稀，则弱电解质的电离程度越 。 ②温度：电离过程需吸收能量，所以升高温度，电离程度 。 ③同离子效应：向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度 。 【活动4】应用分析：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO－+ H+ 电离程度 n(H+) c(H+) 导电能力 加水 升温 加NH4Ac 加HCl 加NaOH 【课堂评价部分——训练﹒拓展】 1．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 （ ）

硼酸溶液 碳酸钠溶液 碳酸钠溶液

醋酸溶液

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【优选整合】人教版高中化学选修四3-1-1弱电解质的电离(第一课时)学案2.docx

【优选整合】人教版高中化学选修四3-1-1弱电解质的电离(第一课时)学案2.docx

弱电解质的电离(第一课时)【学习目标】1•了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概•念。

2.了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。

3.理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

【温故知新】1.电解质：___________________________ _____________________非电解质：________________________________________________2.［讨论］下列物•质中①NaCl固体、②NaOH固体、③10%H2S04溶液、④乙醇、⑤HC1气体、⑥山0、⑦氨水、⑧三氧化硫、⑨氧化铝⑩铁。

是电解质的_______________________________ ；是非电解质的_________________________________________ ;既不是电解质，也不是非电解质 __________________________ O3.理解电解质和非电解质的注意事项(1) _____________________________________________________________ 研究对象：电解质和非电解质的研究对象均为________________________________________________________ (从''化合物”、“单质”、“混合物”选择)O(2)导电的条件：电解质导电的条件是在____________ 或________________ 。

两个条件满足其一即可。

(3)导电的实质：电解质导电的实质是电解质本身电离出_________________ ,否则不是电解质。

若化合物溶于水与水发生化学反应生成了新物质则不能用此溶液的导电性作为判断此化合物是否为电解质的依据。

4.写出下列物质溶于水(或物质在水中)的电离方程式：NaCl：_______________________ NaOH : __________________________________H2S.O4：_____________________ C3CO3 __________________________________NallSOi _____________________________________注意：(1)离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电(2)电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，非电解质一定不导电。

(完整版)高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离

(完整版)高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离

第三章第一节弱电解质的电离均衡一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或．熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物非电解质：在水溶液中和．熔融状态下都不可以导电的化合物。

（如：酒精 [ 乙醇 ]、蔗糖、 SO2、 SO3、 NH 3、 CO2等是非电解质。

）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混淆物既不是电解质也不是非电解质。

（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特别：盐酸是电解质溶液）。

（3）能导电的物质不必定是电解质。

能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。

固态电解质(如： NaCl 晶体 )不导电，液态酸(如：液态HCl) 不导电。

（4）．一般来说，酸 (不分强弱 )、碱 ( 不分强弱 )、盐 (无论溶解性怎样 )、开朗金属的氧化物都是电解质，而非金属的氧化物都不是电解质。

【例 1】判断以下说法中正确的选项是（）①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。

②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。

③硫酸钡的水溶液不导电，可是硫酸钡是电解质。

④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。

A. ①③B. ③C. ①③④D.都不正确2、强电电解质与弱电解质电解质分为两类：强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中能完整电离的化合物，如强酸、强碱弱电解质：在水溶液中部分电离的化合物，如弱酸（醋酸、碳酸、次氯酸）、弱碱（氨水）二、电离1 ．观点：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由挪动的离子的过程。

2 ．书写电离方程式的方法：（1）、多元弱酸分步电离，多元酸和强、弱碱一步电离（2）、恪守质量守恒和电荷守恒弱酸和弱碱的电离用“”，强酸和强碱电离用“ ==”比如：弱酸 H2CO 3的电离：第一步： H2 CO 3——H++CO32—H ++HCO 3 第二步： HCO 3弱碱： Fe(OH) 3—+Fe3+ 3OH强酸强碱盐的电离方程式：＋－＋＋SO2 —＋－KCl ＝ K ＋ Cl H 2SO 4＝ 2H NaOH ＝ Na ＋ OH注意：（ 1）常有的强酸有：HCl 、 HNO 3、 H2 SO 4、HI 、 HBr 、 HClO 4，（2）常有的强碱：四大强碱 KOH 、 Ca （ OH） 2， Ba （ OH ）2 、 NaOH（ 3）酸式盐（酸根含 H 元素的盐）除了 HSO 4 -盐之外的盐，第一步完整电离（用等号），第二步分步电离（用可逆符号）注意酸式盐都可溶所以第一步是完整电离的。

化学选修4教案：第三章第一节弱电解质的电离第一课时含解析

化学选修4教案：第三章第一节弱电解质的电离第一课时含解析

第三章水溶液中的离子平衡错误!本章内容实际上是应用前一章所学化学平衡理论,探讨水溶液中离子间的相互作用，内容比较丰富，理论与实际、知识与技能兼而有之：电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的过程分析，体现了化学理论的指导作用；pH的应用、盐类水解反应的应用、沉淀反应的应用等,展示了相关知识在生产、生活中的应用价值；酸碱中和滴定介绍和测定酸碱反应曲线的实验则是学习实验操作的技能。

在教学功能上，这一章起着延伸、拓展和巩固前一章所学知识的作用.本章内容在选择和编排上有下面一些特点：（1)注意与初中和高中必修内容的衔接，知识的逻辑性较强。

充分利用前面已学知识,理论推理与实验探究相结合，逐步分析并推出一系列新知识点（概念），知识点之间环环相扣.全章4节内容可分为两条知识链:一是与弱电解质相关的平衡,包括1~3节，它们在知识的认识水平上是渐进的,前一节是后一节的基础和铺垫；二是沉淀溶解平衡，安排在第4节,它的知识基础是溶解度和化学平衡理论.(2)适当控制内容的深广度，进一步体现选择性.在保证达到课程标准规定的基本要求的前提下,一方面控制教材正文容量，注意内容的深广度，某些相关数据、事例等以资料的形式提供,达到帮助学生更好地理解正文内容的目的,又不增加学生负担；另一方面在运用已学知识分析、推导新知识的过程中，通过搭设小台阶，减小理论学习的坡度(如上面各节框图所示），降低学习难度,给学生留出自主学习的时间和空间。

同时在科学视野栏目中，又提供了一些与正文内容紧密相连的更深入的知识，如电离常数、水解常数、溶度积等,为学生的选择性学习提供内容。

（3)理论分析与实验探究并重,重视学习过程的作用.理论性较强是本章内容的特点。

理论分析是研究、阐述理论问题中最重要、最常用的方法，也是学生学习理论性知识和培养逻辑思维、推理能力的必要途径。

根据化学学科的特点及学生的心理、生理特点，本章的理论分析穿插了一定量的实验、科学探究、思考与交流,或验证推理，或引导探究和分析，使理论分析丰富、生动起来，同时也促使学生主动参与其中，使之在获得科学知识的同时，也培养了逻辑思维能力，获取了科学探究的体验。

广东省高二化学选修四第三章第一节《弱电解质的电离》全套教案

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3.1 弱电解质的电离(一)、教材内容：本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。

要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

（二）、教学目标：1、知识与技能：（1）认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液的电离平衡。

（2）了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，了解物质的分类方法与强弱电解质之间的关系。

（3）理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响。

（4）了解电离平衡常数，能用电离平衡常数解释有关离子浓度的问题。

2、过程与方法：通过对电解质概念的教学，了解概念形成的一般方法，理解化学平衡原理对电离平衡中的指导作用，了解平衡的思想与方法。

3、情感态度与价值观：通过本节的学习，了解物质间的相互联系、相互依存和相互制约的关系，了解由一般到特殊的辨证关系。

（三）教学重点与难点：本节教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡本节教学难点：弱电解质的电离平衡（四）教学建议：（1）在复习电解质与非电解质的基础上了解电解质有强弱之分，以酸、碱、盐是电解质为切入点，以盐酸和醋酸的酸性为设疑点，创设教学情景和教学氛围。

在教学设计中，应该充分体现分类原则和分类思想，了解相应的概念。

（2）认真设计实验3-1，先引导学生书写Mg与HCl反应的离子方程式，指出金属与酸的反应实质上是金属与酸电离出H+的反应，反应的快慢取决于金属的活动性和H+的浓度；可考虑将课本的实验结果设计成两部分，一个用于通过实验分析帮助学生建立强弱电解质的概念，一个研究强弱电解质反应时的特征，初步建立弱电解质电离平衡的思想。

在完成实验3-1后通过讨论得到的结论是：A.由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H+)大，并由此推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离；B.由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中H+浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。

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