化学2011高考《二氧化硫环境保护》课件(大纲版)

课标定位素养阐释
1.能运用所学知识分析化学过程对社会可持续发展带来的 影响,树立正确的化学价值观。 2.能够说出SO2对大气质量的影响,特别是酸雨的成因和危 害,了解酸雨的防治措施,从而提升环境保护意识,增强社会 责任感。
一、自然界中的硫循 环
地壳的岩石里(硫黄矿、 硫铁矿和煤等)、生物 体内以及大气与水中都 含有硫元素。这些含硫 物质不断地发生转化和 转移,从而形成了硫在自 然界中的循环。
用氨水脱硫
2NH3·H2O+SO2 (NH4)2SO3+H2O, (或 NH3·H2O+SO2 NH4HSO3) 2(NH4)2SO3+O2 2(NH4)2SO4
测定时间/h 0
1
2
3
4
雨水的 pH 4.73 4.62 4.56
4.55
4.55
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
反应①:2SO2+O2
2SO3;
反应②:SO2+H2O 反应③:SO3+H2O 反应④:2H2SO3+O2
H2SO3; H2SO4;
2H2SO4。
用 CaO 脱硫
用 Ca(OH)2 脱硫
CaO+SO2 CaSO3, 2CaSO3+O2 2CaSO4 (或 2CaO+2SO2+O2 2CaSO4) Ca(OH)2+SO2 CaSO3+H2O, 2CaSO3+O2 2CaSO4

[提升] 某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：
酸雨的标准为pH<5.6
猜想三：以上两过程同时存在 有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错 误的是( ) A.若猜想一或猜想三正确，该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白 色沉淀生成 B．若存在猜想二的过程，该雨水可以使品红溶液褪色 C．若存在猜想一的过程，该雨水的pH随时间延长而增大 D．上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH<5.6
测试时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
分析数据，回答下列问题： 雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)2_H_2_S_O_3_＋__O_2=_=_=_2_H_2_S_O_4。
【解析】 酸雨的形成主要是溶入了SO2。在空气的作用下，一部分SO2被O2氧 化，从而产生SO3，在降水时SO3溶于雨水形成H2SO4。从各阶段pH的数据可以看 出，在3小时之前放置的雨水样品的pH逐渐降低，溶液的酸性逐渐增强，3小时之 后，pH不再变化，表明使pH降低的反应已停止。
答案：C
解析：燃煤中加入氧化钙可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，但不能 减少温室气体二氧化碳的排放，C项错误。
3．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，② 少用原煤作燃料，③燃烧时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能 减少酸雨产生的措施是( )
少化石燃料的使用。 (2)对含硫燃料进行___脱__硫___处理。 (3)对含SO2废气进行处理或回收利用 ቊ工业：熟石实灰验、室生：石烧碱灰或浓氨水
三、空气质量评价
根 据 空 气 中 的 细 颗 粒 物 (PM2.5) 、 可 吸 入 颗 粒 物

[答案] (1)2H2SO3＋O2===2H2SO4 (2)C
三、二氧化硫的处理方法
四种常见的 SO2 尾气处理方法
方法一：石灰石——石膏法
为防治酸雨，工业上常用石灰石粉末和含硫的煤混合后燃烧，
燃烧时硫、石灰石、O2 共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣
中，反应原理为
CaCO3
△ =====
CaO
三、空气质量评价
1．空气质量指数 (1)根据空气中的 细颗粒物(PM2.5)
、可吸入颗粒物(PM10) 、
_二__氧__化__硫___、二氧化氮、臭氧和一氧化碳的浓度计算出来的数值。空
气质量指数越小，空气质量越好。
(2)质量指数最大的污染物被确定为首要污染物，首要污染物的
质量指数即为该地区的空气质量指数。
A．①②③
B．②③④⑤
C．①③⑤
D．①③④⑤
[解析] 酸雨的形成主要是溶入了 SO2。在空气的作用下，一部 分 SO2 被 O2 氧化，从而产生 SO3，在降水时 SO3 溶于雨水形成 H2SO4。 从各阶段 pH 的数据可以看出，在 3 小时之前放置的雨水样品的 pH 逐渐降低，溶液的酸性逐渐增强，3 小时之后，pH 不再变化，表明 使 pH 降低的反应已停止。SO2 溶解于雨水中生成中强酸 H2SO3， H2SO3 被氧化生成强酸 H2SO4，溶液酸性增强。修高烟囱并不能减少 排放到大气中二氧化硫的量，只能使局部地区的 SO2 浓度减小，但 却使污染的范围扩大了。
3．大气污染防治 (1)企业必须转变能源结构，坚持绿色发展，控制二氧化硫等有 害气体的排放。 (2)政府要提高污染排放标准，社会各界要大力监督，共同打赢 蓝天保卫战。
例 1．有关硫的氧化物的叙述不正确的是( ) A．空气中二氧化硫主要来源于煤和石油产品的燃烧 B．二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫，危害更严重 C．酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸 D．减少大气中 SO2 污染的主要方法之一是减少含硫化石燃料的 燃烧

《二氧化硫最新》PPT课 件
# 二氧化硫最新
什么是二氧化硫？
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的化学物质。它的化学式为SO2，具有许 多重要的特点和性质。
二氧化硫的来源
工业生产排放
许多工业过程会排放二氧化硫，如炼油、冶金和化学生产。
燃烧排放（如煤、油等）
燃烧过程中，含硫物质会释放二氧化硫，如煤、油和天然气。
自然界排放（如火山喷发等）
火山喷发、海洋生物和植物的代谢过程都会释放二氧化硫。
二氧化硫的环境影响
1 大气污染和酸雨的形成原因
二氧化硫排放会导致大气污染，进而形成酸雨，对大气、水体和生态系统造成严重影响。
2 对健康的影响
长期暴露于二氧化硫污染环境中可能导致呼吸系统疾病、心血管疾病和免疫系统问题。
3 对环境的影响（包括土壤、水体等）
随着环境保护意识的增强，将出现更多先进的减排和环保技术来降低二氧化硫的 排放。
2
二氧化硫在新能源、环保领域中的应用前景
二氧化硫的化学性质和反应特点使其在新能源和环保领域中具备广阔的应用前景。
二氧化硫能够对土壤和水体产生毒害作用，破坏生态平衡和农作物生长。
二氧化硫的减排措施
1
政策法规
采取严格的环境保护法规和污染排放标准来控制二氧化硫的排放。
2
工业和燃烧源减排技术
改善工业生产和燃烧过程，采用先进技术来减少二氧化硫排放。
3
个人生活减排方法
推广清洁能源使用、加强环保意识、节约用电等方式来降低个人生活中的二氧化 硫排放。
二氧化硫的应用
工业生产中的应用
二氧化硫在化工、制药、纸 浆和造纸等工业中被用作溶 剂、脱色剂和消毒剂。
食品工业中的应用
二氧化硫在食品加工中被用 来保鲜、抗氧化和改善食品 色泽。