当前位置：文档之家 › 山东省德州市夏津第一中学2020-2021学年高二上学期九月月考化学试卷含答案

山东省德州市夏津第一中学2020-2021学年高二上学期九月月考化学试卷含答案

  • 格式：pdf
  • 大小：665.17 KB
  • 文档页数：8

1化学试题考试时间：90分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的原子量：H:1C:12O:16Na:23Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108

一、单选题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，选对得2分，选错得0分，共20分）1．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是（）A．该反应吸收的能量为(E1-E2)B．该反应只有在加热条件下才能进行C．A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量2．下列有关说法正确的是（）A．已知HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5kJ·mol－1

，由此可知1molHI气体

在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

，则氢气的摩尔燃烧焓为ΔH

＝－285.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀

NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1

3．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（盛有KNO3琼脂的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）

①在外电路上，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e―=Ag③盐桥中的NO3-移向AgNO3溶液，K+移向Cu(NO3)2

溶液

④将铜片浸入AgNO3

溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同2

A．①②B．②④C．②③D．③④4.如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A．放电过程中，H+

从正极区移向负极区

B．正极每消耗1molMnO2有2molOH—

迁移至负极

C．微生物所在电极区放电时发生还原反应D．左边电极反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2O5．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2

＋

4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（）

A．放电时，ClO4－向负极移动

B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32

－

＋C

D．充电时，Ni接直流电源的负极6.某学生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）

A．B．C．D．7.关于下列各装置图的叙述不正确的是（）

A．用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液B．图②装置盐桥中KCl的Cl－

移向左烧杯

C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量相同8.某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，下列说法正确的3

是（）A．装Al2(SO4)3溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池B．电极IV的电极反应：Cu2++2e-=CuC．电极Ⅱ逐渐溶解D．盐桥中电子从右侧流向左侧9．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（）A．甲池中负极反应为：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+

B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4

溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗2.24LO2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体10.某同学按右图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动。下列分析正确的是（）

A．溶液中A2+

浓度减小

B．B的电极反应：B－2eˉ=B2+

C．y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀二．多选题（每小题1-2选项符合题意，每小题4分，选对但不全得2分，有选错的得0分，共20分）11.已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2

的过程如下：4

过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2

(g)ΔH＝＋313.2kJ/mol

过程Ⅱ：……下列说法不正确的是（）A．过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝－128.9kJ/molB．过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点12.在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.25mol/L

13．下列有关说法正确的是()A．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化B．工业上用石墨电极电解熔融Al2O3冶炼金属铝时，阳极因被氧气氧化须定期更换C．铅蓄电池放电时，负极质量减小D．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+

具有催化作用

14.重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能利用K2Cr2O7

实现对含苯酚(或醛类)废水的有效处理，该电池工作一段时间后，中间室内的NaC1溶液浓度减小，则下列叙述正确的是（）

A．a电极为负极，电子从a电极经过中间室到达b电极B．M为阳离子交换膜，电解过程中中间室内的n(NaC1)减小C．处理含苯甲醛废水时a电极反应式为：C6H5CHO－32e－+13H2O=7CO2+32H+5

D．当b电极消耗等物质的量的K2Cr2O7时，a电极消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物质的量之比为8：715.某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C，反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．t1时刻反应达到平衡状态B．B的平衡转化率为10%C．该反应的化学方程式可表示为：A+3B2CD．该温度下，反应的平衡常数为300三．综合题(共60分)16.（12分）I．氢气在工业合成中应用广泛。（1）通过下列反应可以制备甲醇①CO（g）+2H2（g）=CH3

OH（g）△H=－90.8kJ·mol－1

②CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2

O（g）△H=+41.3kJ·mol－1

①请写出由CO2和H2

制取甲醇的热化学方程式：______________________。

②根据以上信息判断CO2与H2

制取甲醇的反应在（填高温或低温）条件下可

自发进行。③当温度为850℃，反应②的化学平衡常数1.0K，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H2

0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此时上述的反应②中正、逆反应速率的关系式是___________（填代号），请结合必要的计算，说明理由。A．v(正)＞v(逆)B．v(正)＜v(逆)C．v(正)＝v(逆)D．无法判断

Ⅱ．CH4

可以消除氮氧化物的污染，主要反应原理为

CH4（g）+2NO2（g）CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=－868.7kJ·mol－1

（2）在3.00L密闭容器中通入1molCH4和2molNO2

，在一定温度下进行上述反应，反应

时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表（提示：恒温恒容条件下压强与气体的物质的量成正比）：

反应时间t/min0246810

总压强P/×100kPa4.805.445.765.926.006.00

由表中数据计算，达到平衡时NO2

的转化率为___________，该温度下的平衡常数

K=___________。

17．(12分)2018年6月27日，国务院发布《打赢蓝天保卫战三年行动计划》，该计划是中国政府部署的一项污染防治行动计划，旨在持续改善空气质量，为群众留住更多蓝天。对废气的进行必要的处理，让空气更加清洁是环境科学的重要课题。(1)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H1＝＋180.5kJ/molC(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.5kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H3＝－221.0kJ/mol

合集下载

山东省夏津第一中学2020-2021学年高二1月月考化学试卷 PDF版含答案

山东省夏津第一中学2020-2021学年高二1月月考化学试卷 PDF版含答案


13．已知：pAg＝－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl) ＝1×10－12mol2·L－2， 如图是向 10mLAgNO3 溶液中逐渐加入 0.1mol·L－1 的 NaCl 溶液时，溶液的 pAg 随着加入 NaCl 溶液的体积(单位 mL)变化的图像(实线)。根据图像所 得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( ) A．原 AgNO3 溶液的物质的量浓度为 0.1mol·L－1 B．图中 x 点表示溶液中 c(Ag＋)＝c(Cl－) C．图中 x 点的坐标为(10，6) D．把 0.1mol·L－1 的 NaCl 换成 0.1mol·L－1NaI，则图像在终点后变为虚线部分
）
A. 甲容器中反应达到平衡时，再向容器内充入 1 mol 稀有气体，平衡
逆向移动
B. 两容器内的反应达到化学平衡状态所需时间：t 甲＞t 乙 C. 当甲中 N2 的平衡转化率为 10%时，乙中 N2 的转化率小于 10% D. 乙容器中反应达到平衡时，再向容器内充入 1 mol N2，则平衡正向移动 8．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是（ ）
选项
实验操作与现象

结论
A 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡 碳酸钠溶液中存在水解平衡
固体,红色变浅
5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅降低了反应的焓变，活化分子数增
B 速加快
多，有效碰撞增多，速率加快
氯化铜溶液中有氯化铁杂质，加入氧化铜除 通过调节 pH 使铁离子水解平衡右移 C 杂, 有红褐色物质析出
9．常温下，关于 1 mol ·L-1 的 H2C2O4 溶液的理解正确的是(
)
A．加水稀释过程中，溶液的 pH 减小
2019-2020学年山东省德州市夏津县双语高二上学期月考化学试题

2019-2020学年山东省德州市夏津县双语高二上学期月考化学试题

夏津县双语中学2019－2020学年度第一学期第二次月考试题高二化学分值：100分考试时间：60分钟注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。

1．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。

2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。

若有的学科不需要涂卡的，要将选择题答案写在指定的表格内，便于批改。

3．考试结束后，请将Ⅰ卷答题卡和答题纸一并交回。

一、选择题（本大题共20题，每小题3分，共计60分。

）1.化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下:下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是( )A.该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成B.在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂C.过程②需吸收能量,过程③则放出能量D.常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成2.合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备,其主要反应为:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。

已知,破坏1 mol化学键需要吸收的热量如下表所示化学键C—H O—H C O H—H吸收热量(kg·mol-1) 414 464 803 436试通过计算判断,下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是( )3.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（）A.C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1(燃烧热)B.2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·mol-1(反应热)C.C2H5OH+3O22CO2+3H2O ΔH=-1 368.8 kJ·mol-1(反应热)D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1(中和热)4.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A.H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,则H2O电解生成H2和O2的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8 kJ·mol-1B.1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量,其热化学方程式为CH4(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ·mol-1C.已知H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-Q(Q>0) kJ·mol-1,则C的燃烧热为Q kJ·mol-1D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol5.已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值,单位均为kJ·mol-1)。

第一中学2020_2021学年高二化学9月月考试题含解析

第一中学2020_2021学年高二化学9月月考试题含解析

5. 下列反应，不能用离子方程式H++OH—=H2O表示的是（ ）
A。 稀盐酸和Fe（OH)3B. 稀盐酸和Ba(OH）2溶液
C. 稀硝酸和KOH溶液D。 稀硝酸和NaOH溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A. 稀盐酸和Fe（OH）3反应的离子方程式为 ，不能用离子方程式H++OH—=H2O表示，故A选；
A。 2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量
B。 1mol气态H2与0。5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285。8kJ的热量
C。 2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ 热量
D。 上述热化学方程式可表示为H2(g）+O2(g)=H2O（l） △H=—285。8kJ•mol-1
A。 (c—a-b)kJB。 (a+b-c）kJC。 （2c—a-b）kJD。 kJ
【答案】D
【解析】
【详解】反应热＝反应物中的总键能－生成物中的总键能，则生成2mol氯化氢的反应热是（a＋b－2c）kJ/mol,因此生成1mol氯化氢放出的热量是 ，答案选D。
10. 关于热化学方程式：2H2（g)+O2(g）=2H2O（l) △H=—571。6kJ•mol—1，下列叙述正确的是（ )
13. 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn（OH)42—。下列说法正确的是（ ）
A 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B. 充电时，电解质溶液中c（OH－） 逐渐减小
C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH）42－
山东省德州市平原县第一中学2020┄2021学年高二上学期10月月考理科化学试卷word版 含答案

山东省德州市平原县第一中学2020┄2021学年高二上学期10月月考理科化学试卷word版 含答案

河北省永年县第二中学10月份月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Si—28P—31 S—32 Cl—35.5 Ar—20 Br—80 Na—23 Mg—24 Al—27 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 A g—108 Ba—137一、选择题（每题3分，共54分）1、化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。

下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2、学习化学过程中需要经常做实验。

下列实验操作正确的是（）3、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸4．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为A．5∶4B．5∶3C．1∶1D．3∶5 5.某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是（）Ａ．H+、Ba2+、Mg2+、NＢ．Cl-、C、Cu2+、Mg2+Ｃ．N、S、K+、OH-Ｄ．N、HC、Ba2+、Cl-6.下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多7.下列说法或做法正确的是（）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于78.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等9.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．常温下水电离出的c（OH—）＝10—13的溶液中：Na＋、ClO—、F—、K＋B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl—、Br—C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl—、S2-、OH—D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO错误!、S2—、SO错误!10.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体11.有100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液。

文档推荐

最新文档