【精品】高中化学专题综合检测四苏教版选修6

化学：专题综合检测（四)（苏教版选修6）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1．(2011年杭州高二检测)下列实验或生活中为了控制反应速率的做法不．正确的是（ )A ．用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率B ．用饱和食盐水代替蒸馏水制取乙炔C ．为降低HNO 3与Cu 反应制备NO 2的速率可以采用稀硝酸代替浓硝酸D ．为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁解析：选C 。

稀硝酸和铜反应生成的是NO 而不是NO 2。

2．二氧化氮存在下列平衡:2NO 2（g ）N 2O 4（g)ΔH <0，在测定NO 2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是( ） A ．温度130℃、压强3。

03×105PaB ．温度25℃、压强1.01×105PaC．温度130℃、压强5.05×104PaD．温度0℃、压强5。

05×104Pa分子相对分子质量时，就要尽可能使平衡不向右移动.因此解析:选C。

在测定NO2要减小压强，升高温度.3．下列哪些是影响化学反应速率的主要因素( )A．压强B．温度C．催化剂D．反应物的性质答案:D4．(2011年丽水高二检测)已知反应A 2(g）＋2B2（g）2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是（)A．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小B．温度和压强的改变均对正反应速率的影响大C．增大压强能使化学反应速率加快D．向体系中通入“惰性"气体，正、逆反应速率均不变解析：选C。

升温时，正、逆反应速率均增大,A错；正反应为放热反应，升高温度正、逆反应速率都加快，但对逆反应的影响更大，降低温度情况正好相反;正反应是体积减小的反应,增大压强，正、逆反应速率都增大,但正反应速率增大更快，减小压强，情况正好相反，故B 错；由于该体系容器容积是否可变未知，D错。

5．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应:A（g)＋2B（g)2C（g）。

反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为( )A．40% B．50%C．60％D．70%解析:选A。

设反应开始时A、B的物质的量均为a mol，A的转化率为x。

依平衡反应方程式进行三步运算：A（g）＋2B(g)2C（g)起始（mol) a a0反应（mol)ax2ax2ax平衡(mol）a－axa－2ax2ax依题意有：a－ax＋a－2ax＝2axx＝0.4＝40%。

6．已知下列各组反应（表中的物质均为反应物)的反应物及温度,则反应开始时，放出H2的速率最快的是( )编号金属(大小、形状相同的粉末）物质的量酸的浓度及体积反应温度/℃A Mg0。

1mol 3mol·L－1的硝酸10mL[ 60B Mg0.1mol 3mol·L－1的盐酸10mL 30C Fe0。

1mol 3mol·L－1的盐酸10mL 60D Mg0.1mol 3mol·L－1的盐酸10mL 60温度、催化剂等外部因素的影响。

温度越高，反应物的浓度越大，化学反应速率越快，故D 正确。

7．现有已达到平衡的可逆反应2SO 2＋O22SO3，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O 存在于下列物质中的( )A．多余的氧气中B．生成的三氧化硫中C．氧气和二氧化硫中D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中解析：选D.化学平衡是动态平衡，18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。

8．（2011年高考海南卷)对于可逆反应H 2（g）＋I2（g）2HI（g），在温度一定下由H2(g)和I2(g）开始反应，下列说法正确的是( )A．H2(g）的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时,正、逆反应速率相等解析：选B。

A项用各物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则有2v（H2，消耗）＝v(HI，生成)；C项随着反应的进行，v(正)不断减小，v（逆）不断增大，二者的比值也不断变化；D项达到平衡，对于某一物质来说，其正、逆反应速率相等，但对于不同物质，则不一定，如平衡时v（HI，逆)＝2v(H2，正）。

9．（2011年厦门高二检测）在密闭容器中,一定条件下，进行如下反应：NO（g)＋CO（g）N2（g)＋CO2(g）ΔH＝－373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（)A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强解析:选B。

提高反应速率的一般方法有:①升高温度,②增大反应物浓度，③对有气体参加的反应增大压强,④加入催化剂。

要提高NO的转化率,即让平衡向正反应方向移动，可采用的方法有：①降低温度，②增大压强，③增大CO的浓度等。

综合以上的分析，答案为B。

10．下列反应在一定的条件下达平衡状态时，增大压强，化学平衡一定逆向移动的是( ）A．2SO2（g)＋O2(g）2SO3（g)B．2HI(g)H 2（g)＋I2(g）C．A(g)＋B（g）C(g)＋3D（?)D．2NH 3（g）N2(g)＋3H2(g)解析：选D。

增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，因此增大压强,A向正反应方向移动；B不移动；D向逆反应方向移动；对于选项C,若产物D是气体，则增大压强,平衡向逆反应方向移动，若D为非气体，则增大压强,平衡向正反应方向移动.11．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g)＋2H2（g)===Si(s）＋4HCl(g）ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q〉0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1,则H2的反应速率为0。

03mol·L－1·min－1D．当反应吸收热量为0。

025Q kJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应解析：选D。

该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡左移,减小了SiCl4的转化率，A错；该反应为可逆反应，不能实现完全转化，吸收的热量一定小于Q kJ，B错；反应至4min时，HCl的浓度为0.12mol·L－1，表示的反应速率为：v(HCl）＝0.03mol·L－1·min－1，换算为v(H2)＝0。

015mol·L－1·min－1，C错；当吸热0。

025Q kJ时，说明反应的SiCl4为0。

025mol，生成HCl0.1mol，其与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应，D正确。

12．(2011年福州高二检测）已知：4NH3（g)＋5O2(g）===4NO(g）＋6H2(g) ΔH＝－1025kJ·mol －1,该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不．正确的是（）解析:选C。

此题结合化学平衡图象考查外界条件对化学平衡的影响。

根据“先拐先平数值大”的原则，选项A、B、C正确；根据升高温度,平衡向吸热反应方向移动(即向逆反应方向移动），可确定A正确、C错误；根据压强增大，平衡向气体体积减小方向移动（即向逆反应方向移动），可确定B正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D正确。

13．现有反应S 2Cl2（l）＋Cl2（g）2SCl2(l）ΔH＝－50.16kJ(橙黄色) (鲜红色）·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是( )A．温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低B．温度不变,缩小容器的体积,液体的颜色加深C．压强不变，升高温度，液体的颜色变浅D．体积不变，降低温度，氯气的转化率降低解析:选D.A选项，温度不变，增大容器的体积,即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动,S2Cl2的转化率降低，正确;B选项，温度不变，缩小容器的体积，即增大压强，平衡右移，鲜红色的SCl2浓度增大，液体的颜色加深，正确;C选项，压强不变,升高温度，平衡左移，液体的颜色变浅,正确；D选项，体积不变，降低温度，平衡右移，氯气的转化率应该增大，故D错误。

14．“封管实验"具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出）,判断下列说法正确的是（)A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl 的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红,冷却后又都变为无色C．④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应解析：选C。

加热时,①上部汇集了固体NH4Cl，是由于下部NH4Cl分解产生的氨气与氯化氢气体在上部遇冷后重新化合生成，不能说明NH4Cl的热稳定性好,A选项错误；加热时，氨自溶液中挥发使②溶液从红色变为无色，冷却后氨又溶解在酚酞溶液中使其变红色，而③溶液加热从无色变红色，冷却后又变为无色,故B选项错误;可逆反应是在一定条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，如氯化铵分解与氨气和氯化氢化合的反应不能称为可逆反应，因为反应的条件不同。

故D选项错误。

15．人体血液内的血红蛋白(Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。

CO吸入肺中发生反应:CO＋HbO 2O2＋HbCO，37℃时,该反应的平衡常数K＝220。

HbCO的浓度达到HbO2浓度的0。

02倍,会使人智力受损。

据此，下列结论错误的是（)A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动解析：选C.A选项就是考查平衡常数的表达式,应该容易判断正确;B选项可根据方程式分析，CO浓度越大反应越向右进行，血红蛋白（Hb)结合的O2越少;D选项其实就是B选项的逆过程。

HbCO的浓度达到HbO2浓度的0。

02倍，意思是人体血红蛋白结合的一氧化碳的浓度达到人体血红蛋白结合的氧分子的浓度的0.02倍时会使人智力受损，用平衡常数表达式为：＝×＝×0.02＝，当人体吸入的CO与O2浓度之比1∶11000时，人的智力开始受损,当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0。