《溶液 溶解度》专题
要点梳理：
一、溶液
1．溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
2，溶液的特征
（1）均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。
（2）稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。
二、、饱和溶液与不饱和溶液
1，概念：
（1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：
饱和溶液不饱和溶液
三、、固体物质的溶解度以及溶解度曲线
1．概念：
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。
2．影响固体溶解度大小的因素
（1）溶质、溶剂本身的性质
（2）温度
3．溶解度曲线
（1）溶解度曲线的意义：
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。
③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
（2）溶解度曲线变化的规律
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。
中考化学溶解度曲线专题讲义
授课主题 溶解度曲线的应用和模拟试卷
教学目的 基础知识进一步掌握，熟悉去年试题类型。
教学重难点 化学方程式、计算、溶解度曲线
教学内容
一、 本节知识点讲解
溶解度曲线的意义和应用从点、线、交点三个角度来分析
下图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线示意图， t1℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是B>A>C, 在温度 > t1 ℃时，A的溶解度大于B的溶解度。
溶解度大小的比较：看点（或线）的位置高低
注意：只有在一定温度下才能比较！！！
线: 表示溶解度随温度变化的情况
曲线的坡度越大，物质溶解度受温度的影响越大
溶解度曲线用于溶液的分离和提纯 观察硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，讨论
（1）溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出，这一过程叫做结晶。
（2）结晶的方法有降温结晶法和蒸发溶剂法，分别适用于什么样的物质？
1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）适用于溶解度随温度变化较大的物质如3
2、蒸发溶剂法 适用于溶解度随温度变化较小的物质如
（3）在一杯饱和的硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，该用降温结晶法方法提纯硝酸钾。
青海湖地区“冬天捞碱，夏天晒盐”的原因是什么？
纯碱：主要成分碳酸钠，这种物质的溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，水中溶解不了,所以结晶析出。
食盐：主要成分氯化钠，这种物质的溶解度随温度的变化不大，所以，夏天温度高水份蒸发，氯化钠析出。
1、（2019北京，17）a、b两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A． 将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B． 将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
C． t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a ＞ b
D． 将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等
中考化学：溶解度曲线
近年来，全国各地中考中，“溶解度”以海水中的物质、侯氏制碱法、氨碱法制纯碱等初中课本中的工业流程作为背景，考察同学们对溶解度曲线上升下降、交点等特征的了解，分值通常在3-5分。
什么是溶解度曲线?
溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行各物质溶解度的比较、混合物的分离与提纯、以及进行物质结晶或溶解的计算。
从溶解度曲线中能获得哪些信息?
1、点
① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a表示A物质在t1℃时溶解度为m1g。
② 曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如:图中b表示在t1℃时，A的饱和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶质。
③ 曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中c表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)g A物质才达到饱和。
④ 曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g。
2、线
溶解度曲线大致可以分为下面三类：
①如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。如KNO3等大多数固体物质;
②图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质;
③图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
溶解度曲线怎么考?
1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。
50-
40-
30-
20-
10-
甲
乙
温度/℃
t1
t2
0
溶解度/g
溶解度曲线专题练习
1. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲与乙的饱与溶液，从t1℃升温到t2℃，仍是饱与溶液
B．t1℃时，甲与乙的溶解度相等
C．t1℃时，甲与乙各30g分别参加80g水中，均能恰好完全溶解
D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成不饱与溶液
2． 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中可获得的信息是
A. 固体物质的溶解度均随温度上升而增大
B．t℃,一样质量的a、b溶解时放出热量一样
C．上升温度，可使a或b的饱与溶液变为不饱与溶液
D．将一样质量的a、b分别参加100g水中，所得溶液质量分数一样
3．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙的不饱与溶液降温可变成饱与溶液
C．20oC时，甲、乙两种物质的溶解度相等
D．50oC时，甲的饱与溶液中溶质的质量分数为40%
4. 右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.b的溶解度大于a的溶解度
B.t1℃时，将a、b两种物质的饱与溶液分别恒温蒸发等质量的水，
析出晶体的质量确定相等
C.将t2℃时的b的不饱与溶液降温至t1℃，确定能得到b的饱 与溶 液
D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数确定小于b溶液的溶质质量分数
5．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在20℃时,a、b的溶液中溶质的质量分数一样
C．a、b的溶解度都随温度上升而增大
D．a、b都属于易溶物质
6．t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后参加a g M与a
g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是
