高中化学学考必备方程式及离子方程式
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O 2 Na 2O 2
钠块在空气中变暗 4Na ＋O 2＝2Na 2O Na 2O 在空气中加热（变黄） 2Na 2O ＋O 2＝2Na 2O 2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na ＋ 2H 2O ＝ 2 NaOH ＋ H 2 ↑ 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na ＋
＋ 2OH －
＋H 2 ↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O 2是强氧化剂，用于漂白）
2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2 ↑ 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4Na ＋
＋4OH －＋O 2↑ 碱性氧化物Na 2O 与水的反应 Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O 2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液
Na 2CO 3＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2O ＋CO 2↑ CO 32－
＋ 2H ＋
＝ H 2O ＋ CO 2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na 2CO 3 ＋ HCl ＝NaHCO 3 ＋ NaCl CO 32－
＋ H ＋
＝ HCO 3－
NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－
＋H ＋
＝ H 2O ＋CO 2↑
6、小苏打受热分解 2NaHCO 3
Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO 3 ＋ NaOH
Na 2CO 3 ＋ H 2O
HCO 3－
＋ OH －
＝ H 2O ＋ CO 32－
(若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O 2 2Li 2O
9、氯气的性质
铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl 2 CuCl 2
之后加水，可得绿色溶液（浓）或蓝色溶液（稀）
Cl 2 ＋2FeCl 2 ＝2FeCl 3 2Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2
Cl 2 ＋2NaI ＝2NaCl ＋I 2 Cl 2＋SO 2 ＋2H 2O ＝H 2SO 4 ＋2HCl
△
△
△
点燃
2Na ＋ Cl 2
2NaCl
10、铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟） 2Fe ＋ 3Cl 2 2FeCl 3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾） H 2 ＋ Cl 2 2HCl
氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H 2＋F 2＝2HF
12、氯气溶于水（新制氯水中含H ＋
、Cl －
、ClO －
、OH －
、Cl 2、HClO 、H 2O ） Cl 2 ＋ H 2O ＝ HCl ＋ HClO Cl 2 ＋ H 2O ＝ H ＋
＋ Cl －
＋ HClO
13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl ＋ O 2↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2＋2Cl 2 ＝Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O 2Ca(OH)2＋2Cl 2＝2Ca 2＋
＋2ClO －
＋2Cl －
＋2H 2O
Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO 2HClO 2HCl ＋ O 2↑
Ca 2＋＋2ClO －
＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋ 2HClO
15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO 2 ＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O MnO 2 ＋4H ＋
＋2Cl
－
Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl Cl 2 ＋ 2Br －
＝ Br 2 ＋ 2Cl －
17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS 铁与氧气加热反应 3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4
铁在氯气中加热反应 2Fe ＋3Cl 2
2FeCl 3
20、铜与浓硫酸反应： Cu ＋2H 2SO 4 (浓）
CuSO 4 ＋2H 2O ＋SO 2 ↑
21、碳与浓硫酸反应： C ＋2H 2SO 4（浓）
2H 2O ＋CO 2↑＋2SO 2↑
22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO 2 ＋ 2C Si ＋ 2CO ↑
23、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO 2 ＋ 2NaOH ＝ Na 2SiO 3 ＋ H 2O SiO 2 ＋ 2OH － ＝ SiO 32－
＋ H 2O
点燃
点燃
点燃
高温
光照 光照
24、氮气和氢气反应（工业合成氨） N 2 ＋ 3H 2 2NH 3
25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）
N 2 ＋ O 2 2NO 2NO ＋ O 2 2NO 2
二氧化氮溶于水 3NO 2 ＋ H 2O
2HNO 3 ＋ NO 3NO 2 ＋ H 2O
2H ＋＋ 2NO 3－
＋NO
26、Al 、Fe 遇冷浓HNO 3、浓硫酸钝化（常温）。 加热反应生成NO 2
Fe 与稀HNO 3反应生成NO
27、NO 2 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 3 28、NO 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 3 31. 氨的催化氧化 4NH 3 ＋5O 2 4NO ＋ 6H 2O
32. 碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3
NH 3 ↑＋ H 2O ↑ ＋ CO 2↑
33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl ＋ NH 3 ＝ NH 4Cl
34.氯化铵固体与氢氧化钙固体（熟石灰）混合加热--- 实验室制备氨气 2NH 4Cl ＋Ca （OH ）2
2NH 3↑＋Ca Cl 2＋2H 2O
35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
NH 4NO 3 ＋ NaOH ＝ NH 3·H 2O ＋ NaNO 3 NH 4＋
＋ OH －
＝ NH 3·H 2O 36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O 2 2Al 2O 3
37. 铝片与稀盐酸反应
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl 3 ＋ 3H 2↑ 2Al ＋ 6H ＋
＝ 2Al 3＋
＋3H 2↑ 38. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al ＋2NaOH ＋ 2H 2O ＝ 2 NaAlO 2－
＋3H 2↑ 2Al ＋ 2OH －
＋2H 2O ＝ 2 AlO 2－
＋ 3H 2↑
39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋ Fe 2O 3 2Fe ＋ Al 2O 3
40. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg ＋ CO 2 2MgO ＋ C
41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 ＋ 2NaOH
2NaAlO 2 ＋H 2O Al 2O 3 ＋ 2OH －
＝ 2AlO 2－
＋ H 2O
42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O ＝2Al(OH)3↓＋(NH 4)2SO 4
Al 3＋ ＋ 3 NH 3·H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH 4＋
催化剂 高温高压
△
△
点燃
高温
点燃
放电
