东北三校2017年高三一模理综化学试题
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选编：李铭
东北三校2017年高三一模理综化学试题 第1页（共4页） 东北三校2017年高三一模理综化学试题
7．下列说法正确的是（ ）
A．日常生活中常用75%的乙醇溶液来杀菌消毒
B．可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘
C．发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．医院中常用碳酸钡作为内脏造影剂
8．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1mol—CH3中含有的质子数为10NA
B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合，生成物中含有NA个分子
C．物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目为NA
D．H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移2NA个电子
9．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（ ）
A．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质
B．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体
C．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
D．乙醇、乙酸分子中均含有官能团—OH，所以均能与NaOH溶液反应
10．用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是（ ）
A．装置甲：验证HCl气体在水中的溶解度大
B．装置乙：可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨
C．装置丙：防止铁钉生锈
D．装置丁：可制得金属锰
11．分子式为C4H8O2且含有()结构的同分异构体共有（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．8种
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的三个不同短周期主族元素。X、W均为所在周期数和族序数相等的元素。Y、Z易形成质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：YZ>Y
C．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物
D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性
13．下列各项关系中正确的是（ ）
A．0.1mol/LNa2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO4)=0.2mol/L
B．常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<14
C．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D．pH相同的三种溶液①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4，c(NH4+)大小关系为：①>②>③
26．（14分）氯化亚铜广泛用于催化剂、脱硫剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用铜矿（主要含CuS、Cu2S、Fe2O3、FeO等）制备活性CuCl的流程如下：
已知：CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。
（1）滤渣I是Fe(OH)3和单质硫的混合物，则反应I中Cu2S参与反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）除Mn2+时得MnCO3沉淀，该过程的离子方程式为_______________________________。
（3）滤液I可以用作化肥，则该滤液的主要成分为______________。
（4）反应II的离子方程式为_________________________________，反应II中SO2适当过量的目的是_______________________、_________________________。
（5）该工艺中可以循环利用的物质为___________、______________。
27．（16分）氢是一种清洁的可再生能源。
（1）已知：
若1g水蒸气变为液态水时放出2.4kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为___________________________________________________________。
选编：李铭
东北三校2017年高三一模理综化学试题 第2页（共4页） （2）氢的稳定存储是氢能源发展的关键。固态合金具有较强的吸附氢原子能力，其原理可表示为（以M代表固态合金）：2M(s)+xH2(g) 2MHx(s) △H<0
①有利于氢气存储的条件为_____________________；
②该反应的平衡常数的表达式为___________________；
③达平衡后保持恒温恒压下增加氢气的量，该平衡________移动（填“向左”、“向右”、或“不”）
（3）储氢合金可做二次电池的电极，其工作原理为：xNi(OH)2+M 充电
放电 MHx+xNiOOH。装置如图所示：
①a为电源的_____极；
②写出充电时阴极反应式____________________________________；
③以该电池做电源电解饱和NaCl溶液，当手机到标准状况下11.2L H2时，储氢合金理论上释放出______g氢，此时有_____mol OH-由______向_________（填“A”或“B”）移动。
28.（13分）草酸铝是一种不溶于水和醇，溶于强酸的白色粉末，是重要的媒染剂。某化学兴趣小组设计实验从废弃铝-空气海水电池中回收铝并制备草酸铝晶体。
【实验过程】
1.铝的回收
①称取16.0g废弃电池原料；
②用98.3%的硫酸进行酸浸、稀释、除杂、过滤；
③将滤液蒸干得到硫酸铝固体m1g。
2.草酸铝的制备
④配制250mL0.20mol/L的硫酸铝溶液；
⑤量取0.10mol/L的草酸铵溶液20.00mL，并加入一定量的分散剂，缓缓加入配制的硫酸铝溶液25.00mL，搅拌1h； ⑥陈化、抽滤、洗涤、干燥、称量固体质量为m2g。
【问题讨论】
（1）在用98.3%的硫酸进行酸浸时，浸出率与条件的关系如图所示：
由图可知浓硫酸为浸取剂的最佳条件为___________________________。
（2）步骤③蒸干溶液所需的仪器有带铁圈的铁架台、_______、_______、_______。
（3）铝的回收率为__________（%100原料的质量回收铝的质量回收率）。
（4）步骤⑥中洗涤晶体时先用蒸馏水再用乙醇洗涤，原因是__________________________。
（5）该研究小组在实验过程中发现，若用0.90mol/L草酸铵进行实验，会导致沉淀的质量远远超过实际草酸铝的质量。经分析，结晶生成物为(NH4)xAly(C2O4)z·nH2O。现称取3.990g该结晶水合物进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。已知450℃时剩余固体只有Al2O3。第II阶段共产生气体2.016L（标准状况），该气体通入足量的石灰水中产生3.000g沉淀。请分析该图回答下列问题：
①该结晶水合物的化学式为___________________。
②过程II发生反应的化学方程式为____________________________________。
选编：李铭
东北三校2017年高三一模理综化学试题 第3页（共4页） 35.【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）
X、Y、Z、W、Q、R为前四周期（稀有气体除外）原子序数依次递增的六种元素。X的原子核外电子只有一种运动状态，Y原子s能级电子总数为其p能级电子总数的2倍，W原子L能层中存在2个未成对电子，Q和W最外层电子数相同。R原子的次外层有18个电子，所有的原子轨道中无未成对电子。（用元素符号或化学式回答相应问题）
（1）R的基态原子的核外电子排布式为______________。
（2）在Y、W、Q中电负性最大的是______，形成的最简单氢化物中，属于非极性分子的为____，沸点最高的为__________。
（3）Y、Z、Q分别形成的含氧酸跟离子中，中心原子为sp3杂化的有________________（填两种），空间构型为平面三角形的有________________（填两种）。
（4）R的第二电离能小于Cu的第二电离能，其主要原因是__________________________。
（5）金属R的晶体结构为六方最密堆积，其配位数为_______，空间利用率为______。
（6）Q与R形成的某化合物晶胞如图，若晶胞密度为ρg/cm3，列式表示Q和R两原子的最近距离为___________________________pm（阿伏加德罗常数用NA表示，不必计算结果）。
36.【化学-选修5：有机化学基础】（15分）
烃A（1，3-丁二烯）是合成橡胶的重要原料，可发生如下转化关系合成高分子化合物尼龙66。
根据以上信息回答下列问题： （1）有机物D中含有的官能团的名称为______，B→C的反应类型___________。
（2）写出下列有机物的结构简式G_________，尼龙66_____________。
（3）写出D与足量盐酸反应的化学方程式_________________________。
（4）满足下列条件的H的同分异构体有____种，写出其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式__________。
①分子内有一个环，环上有2个取代基
②该物质能使FeCl3溶液显紫色
③能与醇发生酯化反应
（5）已知：
以CH2=CH2和甲苯为原料，其他无机试剂任选合成，结合本题信息并参照以下形式补齐流程图。
选编：李铭
东北三校2017年高三一模理综化学试题 第4页（共4页） 化学答案
7~13 A D B C C C B
26.（14分） （1）Cu2S + 2MnO2 + 4H2SO4 = S↓+ 2CuSO4 + 2MnSO4 + 4H2O （2分）
（2）Mn2+ + HCO3— + NH3.H2O = MnCO3↓ + NH4+ + H2O （2分）
（3）(NH4)2SO4（2分）
（4）SO2 + 2Cu2+ + 2Cl—+ 2H2O = 2CuCl↓+ SO42— + 4H+（2分） 使反应更完全、防止CuCl被氧化（4分）
（5） H2SO4 HCl NH3（三种物质任写其中两种即可）（2分）
27.（16分）（1）H2(g) + 12O2(g) = H2O(l) △H = －285.2kJ/mol（2分）
（2）①低温，高压（2分） ②21K(H)xc（2分） ③不 （2分）
（3）①负（2分） ② xH2O + xe—+ M = MHx + xOH— （2分） ③１ １ B
A（4分）
28.(13分)（1）100 ℃，m(浓硫酸)：m(海水电池产物)=5：2 时最佳（或直接说浓硫酸质量40g）。（2分）
（2）酒精灯，蒸发皿，玻璃棒（3分）
（3）13m100%304（2分）
（4）先用水冼去晶体表面附着的杂质离子，再用乙醇洗涤可快速干燥（2分）
（5）①(NH4)3Al(C2O4)3·3H2O （2分）
