二氧化碳的实验室制取与性质教学目标：1. 了解二氧化碳的实验室制取方法及注意事项。
2. 掌握二氧化碳的物理性质和化学性质。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1. 二氧化碳的实验室制取方法。
2. 二氧化碳的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 实验室制取二氧化碳的操作步骤。
2. 二氧化碳的化学性质。
教学准备：1. 实验室制取二氧化碳的药品和仪器。
2. 实验报告表格。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾二氧化碳的用途和重要性。
2. 提问：如何在实验室中制取二氧化碳？二、实验室制取二氧化碳（15分钟）1. 介绍实验室制取二氧化碳的药品和仪器。
2. 演示实验室制取二氧化碳的操作步骤。
3. 学生分组实验，制取二氧化碳。
三、二氧化碳的物理性质（15分钟）1. 介绍二氧化碳的物理性质。
2. 学生实验观察二氧化碳的物理性质。
四、二氧化碳的化学性质（15分钟）1. 介绍二氧化碳的化学性质。
2. 学生实验观察二氧化碳的化学性质。
五、总结与评价（10分钟）1. 学生总结二氧化碳的实验室制取方法和性质。
2. 教师评价学生的实验操作和表现。
教学反思：本节课通过实验室制取二氧化碳，让学生亲身体验和实践，提高了学生的实验操作能力和科学思维。
在教学中，要注意引导学生回顾已学的知识，激发学生的学习兴趣。
要关注学生的实验安全，加强安全教育。
六、二氧化碳的实验室安全注意事项（10分钟）1. 介绍实验室制取二氧化碳时的安全注意事项。
2. 学生讨论并回答二氧化碳实验室安全问题。
七、二氧化碳的实验室制取技巧（10分钟）1. 分析实验室制取二氧化碳时可能出现的问题。
2. 演示解决实验室制取二氧化碳问题的技巧。
八、二氧化碳的实验室制取实践（15分钟）1. 学生分组实践制取二氧化碳。
2. 教师巡回指导，解答学生疑问。
九、二氧化碳的性质实验分析（15分钟）1. 学生分析实验现象，总结二氧化碳的性质。
2. 教师点评学生实验结果，引导学生深入理解二氧化碳的性质。
《二氧化碳的实验室制取与性质》知识清单一、二氧化碳的性质1、物理性质二氧化碳在常温常压下是一种无色、无味的气体。
它的密度比空气大，所以在收集二氧化碳时通常采用向上排空气法。
二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1 体积的水约能溶解 1 体积的二氧化碳。
2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
这一性质使得二氧化碳可以用于灭火。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
化学方程式为：CO₂＋H₂O ＝H₂CO₃。
但碳酸不稳定，容易分解，H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙沉淀。
化学方程式为：CO₂＋Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O ，此反应常用于检验二氧化碳。
二、实验室制取二氧化碳的药品在实验室中，制取二氧化碳通常使用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。
大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），稀盐酸的溶质是氯化氢（HCl）。
选择大理石（或石灰石）与稀盐酸的原因：1、大理石（或石灰石）在自然界中广泛存在，价格便宜，容易获取。
2、反应速率适中，便于控制和收集气体。
3、稀盐酸具有挥发性较小，制得的二氧化碳气体较为纯净等优点。
三、实验室制取二氧化碳的反应原理碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑四、实验室制取二氧化碳的实验装置1、发生装置实验室制取二氧化碳的发生装置通常采用“固液不加热型”装置。
原因是：制取二氧化碳时，使用的药品是固体大理石（或石灰石）和液体稀盐酸，反应不需要加热。
常见的发生装置有以下几种：（1）简易装置：由长颈漏斗、锥形瓶和双孔橡皮塞组成。
长颈漏斗用于添加稀盐酸，锥形瓶用于盛装大理石（或石灰石）。
（2）启普发生器：这是一种能随开随用、随关随停的气体发生装置，使用起来非常方便，但在实验室制取二氧化碳时不常用。
《二氧化碳的实验室制取与性质》导学案一、学习目标1、了解实验室制取二氧化碳的反应原理。
2、掌握实验室制取二氧化碳的装置和操作方法。
3、探究二氧化碳的性质，包括物理性质和化学性质。
二、知识回顾1、回忆氧气的实验室制取方法，包括反应原理、发生装置和收集装置。
2、思考气体制取装置的选择依据，如反应物的状态和反应条件等。
三、实验室制取二氧化碳的反应原理1、实验药品大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙，CaCO₃）和稀盐酸（HCl）2、反应方程式CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑注意：不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行；也不能用碳酸钠代替大理石，因为碳酸钠与盐酸反应速率太快，不易控制。
四、实验室制取二氧化碳的装置1、发生装置（1）选择依据：反应物的状态（固体和液体）和反应条件（不需要加热）。
（2）常见的发生装置：简易装置：长颈漏斗、锥形瓶。
改进装置：分液漏斗、锥形瓶。
2、收集装置（1）选择依据：二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且与水反应。
（2）收集方法：向上排空气法。
3、装置组装注意事项（1）长颈漏斗或分液漏斗的下端应伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗或分液漏斗逸出。
（2）导管应稍露出橡皮塞，便于气体排出。
（3）集气瓶应正放，因为二氧化碳的密度比空气大。
五、实验室制取二氧化碳的操作步骤1、检查装置的气密性连接装置，将导管一端伸入水中，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。
2、装入药品先加入固体药品（大理石或石灰石），再加入液体药品（稀盐酸）。
3、收集气体用向上排空气法收集二氧化碳，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满。
4、验满后，盖上玻璃片，正放在桌面上。
六、二氧化碳的性质1、物理性质（1）通常情况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体。
（2）二氧化碳的密度比空气大。
