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高三化学寒假考试试卷

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2015-2016学年盐城市明达中学高三化学试卷

一、选择题（共15小题，每小题2分） 1．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行．下列做法不应该提倡的是( ) A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染 B．推广燃煤发电，停建核电站，避免核泄漏事故的危害 C．加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化 D．实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放

2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( ) A．质子数为8、中子数为10的氧原子：O

B．氧原子的结构示意图： C．水分子的电子式： D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H5

3．下列说法正确的是( ) A．在化学反应中，原子重新组合时伴随着能量的变化 B．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，故互为同分异构体 C．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质 D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH

途径a：AlAl2O3NaAlO2；途径b：AlNaAlO2

4．Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si．下列说法正确的是( ) A．微粒的半径：Si＞Mg B．氧元素不存在同素异形体 C．Mg的还原性强于Si D．该反应是置换反应，镁元素被氧化

5．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属

元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15．下列说法正确的是( ) A．X和Y只能形成一种化合物 B．简单离子半径：W2﹣＞Y2﹣＞Z2+ C．简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y D．WY2、ZY中化学键类型相同

6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2﹣、CO32﹣ B．8%H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣ D．C（OH﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣

7．下列有关实验原理或实验操作正确的是( )

A．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液 B．称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液 C．利用图1装置定量测定H2O2的分解速率 D．如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性

8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A．FeFeCl3FeCl2 B．Al（OH）3AlCl3（aq）无水AlCl3

C．NH4Cl（s）NH3Mg（OH）2）

D．C6H5ONaC6H5OHCO2

9．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．氨水吸收少量的CO2气体：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3﹣

B．Na2SO3溶液中SO32﹣的水解：SO32﹣+2H2O═H2SO3+2OH﹣ C．KClO3溶液与浓盐酸反应：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH反应：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓

10．一种石墨烯锂硫电池（2Li+S8═Li2S8）工作原理示意如图．下列有关该电池说法正确的

是( ) A．B电极发生还原反应 B．A电极上发生的一个电极反应为：2Li++S8+2e﹣═Li2S8 C．每生成1mol Li2S8转移0.25mol电子 D．电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质流回B电极

11．下列有关说法正确的是( ) A．普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用 B．若1mol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023 C．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，

说明酸性：HB＞HA D．恒温恒压密闭容器中进行的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1，平

衡时向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值不变

12．分枝酸在微生物、植物的“芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如

图．下列关于分枝酸的叙述不正确的是( )

A．分枝酸的分子式为C10H10O6 B．1mol分枝酸最多消耗3molNaOH C．分枝酸分子中含2个手性碳原子 D．一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应

13．下列设计的实验方案能达到实验目的是( ) A．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2 B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol•L﹣1醋酸或醋酸钠溶液的pH C．探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1 mol•L﹣1KI溶液中加入0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶

液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象 D．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨

溶液混合加热，观察实验现象

14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．在0.1mol•L﹣1 NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．在0.1mol•L﹣1 CH3COOH中：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）

C．0.2mol•L﹣1NaHCO3溶液与0.1mol•L﹣1KOH溶液等体积混合：c（Na+）═2c（CO3

2﹣）

+c（HCO3﹣）+c（H2CO3） D．0.2mol•L﹣1氨水与0.1mol•L﹣1HCl溶液等体积混合：c（Cl﹣）+c（H+）═c（NH3•H2O）

+c（OH﹣）

15．臭氧的脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g），一定条件下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，一段时间后达到平衡．下图曲线a表示该反应在温度T下O3的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是( )

A．反应2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△S＜0 B．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数Ka=Kb C．曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0 L D．若c1=0.3mol•L﹣1，从反应开始到平衡时该反应的速率v（NO2）=0.005 mol•L﹣1•s﹣1

二、解答题（共5小题） 16．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑

其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如图1：

（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为__________．能提高烧渣浸取速率的措施有__________（填字母）． A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．适当升高温度 （2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图2所示，则试剂X可能是__________（填字母）． A．Fe粉 B．SO2 C．NaI 还原结束时，溶液中的主要阴离子有__________． （3）滤渣II主要成分的化学式为__________；由分离出滤渣II后的溶液得到产品，进行的操作是__________、__________过滤、洗涤、干燥．

17．化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：

（1）写出化合物C中含氧官能团的名称：__________和__________． （2）化合物B的结构简式为__________；由D→E的反应类型是__________． （3）写出C→D反应的化学方程式：__________． （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：__________．

Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；

Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢． （5）已知RCOOHRCOCl．请写出以CH3CH2OH、为原料，制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH． 18．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂． （1）1.90g Na2S2O5最多能还原__________mLO2（标准状况）． （2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示． 写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式__________；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是__________． 已知：KKsp[BaSO4]=1×10﹣10，KKsp[BaSO3]=5×10﹣7．把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42﹣沉淀完全[c（SO42﹣）≤1×10﹣5mol•L﹣1]，此时溶液中c（SO32

﹣）≤__________mol•L﹣1．

（3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，

用物质的量浓度为0.0225mol•L﹣1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL．重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL．计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量（单位：mg•L﹣1，以SO2计算，请给出计算过程．）

19．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”．已知它易溶于水，难

溶于乙醇，加热易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

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上学期高一化学寒假作业_02_word版含解析

上学期高一化学寒假作业_02_word版含解析

作业范围：必修一《化学物质及其变化》姓名：学校：班级：时间：60分钟分值：100分一、选择题(本题共20小题，每小题4分，共80分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．下列物质中属于碱性氧化物的是( )A．SO2 B．CaO C．CO D．NaOH【来源】【百强校】2017届浙江省嘉兴一中高三上学期10月月考化学试卷（带解析）【答案】B【题型】选择题【难度】容易2．下列属于弱电解质的是（）A．铜 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．纯醋酸【来源】【百强校】2017届浙江省嘉兴一中高三上学期10月月考化学试卷（带解析）【答案】D【解析】A．铜是单质，不属于电解质，故A错误；B．硝酸钾属于盐类，属于强电解质，故B错误；C．氢氧化钠属于强碱，属于强电解质，故C错误；D．纯醋酸是弱酸，属于弱电解质，故D正确；故选D。

【题型】选择题【难度】容易3．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为( )A．氧化还原反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应【来源】【百强校】2017届黑龙江省哈尔滨六中高三上9月月考化学试卷（带解析）【答案】D【题型】选择题【难度】容易4．关于胶体，下列说法正确的是( )A．胶体的聚沉是化学变化B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体【来源】【百强校】2017届黑龙江省哈尔滨六中高三上9月月考化学试卷（带解析）【答案】D【解析】A．胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程，没有新物质生成，为物理变化，故A错误；B．胶体粒子是氢氧化铁的集合体，0.01mol Fe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于6.02×1021个，故B 错误；C．胶体具有介稳定性主要是胶体粒子的直径介于溶液和浊液之间，故C错误；D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成胶体，故D正确；故选D。

高三期末考试总结600字

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高三期末考试总结600字（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高三化学教师个人总结5篇

高三化学教师个人总结5篇

高三化学教师个人总结5篇高三化学老师个人总结1本学年度，我担当〔九班级化学〕7、8、9三个班的化学教学工作。

现对本人的工作作一个小结。

一、主动抓好日常的教学工作主动仔细地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课。

每位老师的电教课比例都在90%以上。

每周至少两次的同学作业，要求全批全改，发觉问题准时解决，准时在班上评讲，准时反馈;仔细上好的同学试验，要求全体同学仔细观看并记录试验现象，课后仔细书写试验〔报告〕;每章至少一份的课外练习题，要求要有肯定的学问掩盖面，有肯定的难度和深度，每章由专人负责出题;每章一次的测验题，也由专人负责出题，并要到达肯定的预期效果。

二、主动参与教学改革工作，使教研水平向更高处推动本学期学校推行了多种的教学模式，要使同学参加到教学的过程中来，更好地提高他们学习的爱好和学习的主动性，使他们更自主地学习，学会学习的〔方法〕。

本学期上了一节区级示范公开课。

都能主动响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分表达以同学为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。

三、加强业余时间的业务学习主动学习各种学问，以充实自己，以便在工作中以坚实的学问作为指导，更好地进行〔教育〕教学。

以适应当前教育的形式，给自己充电。

我还利用晚上和周末的业余时间到电脑学校学习。

学习制作多媒体课件，为教学服务，同时也关心其他同志制作课件，上网查找资料等等。

四、下学期努力方向1、加强自身基本功的训练，课堂上做到精讲精练，注意对同学力量的培育，学问争取上做到课课清、段段清。

利用各种方法，训练同学提高、集中留意力。

2、对差生多些关怀，多点爱心，再多一些耐烦，使他们在各方面有更大进步。

3、加强守纪方面的教育，使同学不仅在课堂上集中留意力学习，课下也要按校纪班规严格约束自己。

4、以公平的心态去和同学沟通，以真诚的心去换取同学的信任，真正做到将心比心，不仅让同学敬畏你更要亲近你，打心眼里接受你爱你疼你。

江西省南康中学、于都中学2020届高三化学下学期第二次联考试题

江西省南康中学、于都中学2020届高三化学下学期第二次联考试题

江西省南康中学、于都中学2020届高三化学下学期第二次联考试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．纳米碳分子材料的粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此属于胶体B．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱C．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化裂化和煤的干馏D．硅太阳能电池利用的是原电池原理2．下列化学用语表示正确的是（）Br B．Mg2+的结构示意图：A．中子数为45的溴原子：7935C．CCl4的比例模型：D．CH2F2的电子式：3．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24L三氯甲烷中所含分子数为N AB．2.8g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极性键为0.4N AC．将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为N AD．162g淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为N A4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。

下列推断正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜Z＜WB．X、Y、W组成的化合物只存在共价键C．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的弱D．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强5．在实验室中，下列除杂或分离的方法正确的是( )A．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液B．乙烷中混有乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中除去乙烯C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘D．热的苯酚溶液冷却后变浑浊，静置后用过滤法分离出苯酚6．下列说法中，正确的是（）A．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中B．用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法D．通过对比同体积同浓度且过量的草酸跟同体积不同浓度的KMnO4溶液反应褪色时间的长短来说明浓度越大化学反应速率越快7．如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为 2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。