人教版高中化学选修四第一学期高二年级学段(期中)考试化学试卷

高中化学学习材料唐玲出品2016-2017学年黑龙江、吉林两省八校高二（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色B．变深 C．变浅 D．不变2．常温下，用水稀释0.1mol•L﹣l CH3COOH溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．B．C．c（H+）•c（OH﹣）D．OH﹣的物质的量3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的下列溶液中，pH最小的是（）HCN HF CH3COOH HNO2Ka6.2×10﹣10 6.8×10﹣4 1.8×10﹣5 6.4×10﹣6 A．HCN B．CHSCOOH C．HF D．HNOp4．25℃时，水的电离可达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变5．用1.0mol•L﹣l NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（）A．0.5 mol•L﹣1、160 mL B．1.0 mol•L﹣1、160 mLC．0.5 mol•L﹣1、80 ml D．1.0 mol•L﹣1、80 ml6．下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（）①CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （1）△H 2②NaOH （aq ）+H 2SO 4（浓）═Na 2SO 4（aq ）+H 2O （1）△H 3NaOH （aq ）+CH 3COOH （ aq ）═CH 3COONa （ aq ）+H 2O （1）△H 4．A ．△H l ＞△H 2，△H 3＞△H 4B ．△H 1＞△H 2，△H 3＜△H 4C ．△H 1=△H 2，△H 3=△H 4D ．△H l ＜△H 2，△H 3＜△H 47．下列哪种说法可以证明反应．N 2+3H 2⇌2NH 3已达到平衡状态（ ）A ．1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H ﹣H 键形成B ．1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H ﹣H 键断裂C ．1个N ≡N 键断裂的同时，有2个N ﹣H 键断裂D ．1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N ﹣H 键形成8．CO （g ）+NO 2（g ）⇌CO 2（g ）+NO （g ）△H ＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（ ）A ．降低温度B ．增大压强C ．增大CO 的浓度D ．使用催化剂9．已知反应C （石墨）⇌C （金刚石）△H ＞0，下列判断正确的是（ ）A ．石墨比金刚石稳定B ．12 g 金刚石的能量比12 g 石墨的低C ．金刚石比石墨稳定D ．金刚石和石墨不能相互转化10．在一定条件下，将3mol A 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A （g ）+B （g ）⇌xC （g ）+2D （g ）．2min 末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C 的浓度为0.2mol •L ﹣1．下列判断正确的是（ ）A ．A 的转化率为40%B ．2 min 内B 的反应速率 为0.2 mol •（L •min ）﹣1C ．x=2D ．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态11．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：①SiO 2（s ）+2C （s ）═Si （s ）+2CO （g ）△H=+682.44kJ •mol ﹣1，（石英砂） （粗硅）②Si （s ）+2Cl 2（g ）═SiCl 4（g ）△H=﹣657.01kJ •mol ﹣1③SiCl 4（g ）+2Mg （s ）═2MgCl 2（s ）+Si （s ）△H=﹣625.63kJ •mol ﹣1（纯硅）用石英砂生产1.00kg 纯硅的总放热为（ ）A ．2.43×104 kJB ．2.35×104 kJC ．2.23×104 kJD ．2.14×104 kJ12．下列说法中，正确的是（ ）A ．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H ＜0B ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向C ．△H ＜0、△S ＞0的反应在温度低时不能自发进行D ．一个化学反应的△H 仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关13．在其他条件不变时，改变某一条件对反应A 2（g ）+3B 2（g ）⇌2AB 3（g ）的化学平衡状态的影响如图所示（T 表示温度，n 表示物质的量）．下列判断正确的是（ ）A ．反应速率：a ＞b ＞cB ．达到平衡时A 的转化率大小：b ＞a ＞cC ．若T 2＞T 1．则正反应一定是吸热反应D ．达到平衡时，n （ AB 3）的大小：b ＞a ＞c14．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的起始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（ ）物质 X Y Z初始浓度/mol •L ﹣1 0.1 0.2 0平衡浓度/mol •L ﹣1 0.05 0.05 0.1A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．反应可表示为X+3Y ⇌2Z ，平衡常数为1600C ．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大D ．改变温度可以改变该反应的平衡常数二、非选择题（本大题包括6小题，共58分）15．一定温度下，在向冰醋酸（无水醋酸）加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I ）随着加入水的体积V 变化的曲线如图所示．请回答：（1）O 点导电能力为0的理由是 ．（2）a 、b 、c 三点处，溶液中c （H +）由小到大的顺序为 ．（3）a 、b 、c 三点处，醋酸电离程度最大的是 点．（4）若使c 点溶液中的c （CH 3COO ﹣）提高，下列措施中不可行的是A ．加热B ．加稀盐酸C ．加固体KOHD ．加水E ．加Zn 粒F ．加固体CH 3COONaG ．加MgOH ．加固体Na 2CO 3．16．常温常压下，断裂1mol （理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ •mol ﹣1）下表是一些键能数据（kJ •mol ﹣1）化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能C ﹣F 427 C ﹣Cl 330 C ﹣I 218H ﹣H 436 S=S 255 H ﹣S 339回答下列问题：（1）由表中数据规律预测C ﹣Br 键的键能范围： ＜C ﹣Br 键能＜ （回答数值和单位）．（2）热化学方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）；△H=Q kJ•mol﹣1；则Q= ．（3）已知下列热化学方程式：O 2（g）═O+2（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ•mol﹣1PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ•mol﹣1O 2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ•mol﹣1则反应O2（g）+ （g）=O2+PtF6﹣（s）△H= kJ•mol﹣1．17．煤和煤制品（如水煤气、焦炭、甲醚等）已广泛应用于工农业生产中．（1）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ．mol﹣lCO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ．mol﹣l则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为，该反应在（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．（2）利用炭还原法可处理氮氧化物（如NO等），发生的反应为C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得的各气体的浓度如表所示：时间（min）浓度（mol•L﹣1）物质0 10 20 30 40 50NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60N20 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30CO20 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30①10～20min内，N2的平均反应速率可v（N2）= ．②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母）．A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭C．加入合适的催化剂 D．遁当缩小容器的体积（3）研究表明，反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表所示：温度/℃400 500 800平衡常数K 9.94 9 1若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol•L﹣l，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为．18．某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）环形玻璃搅拌棒的作用是．（2）中和反应放出的热量会造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热的数值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并将实验数据记录如表：实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）℃温差（t2﹣t1）℃盐酸NaOH溶液平均值1 25.1 24.9 25.0 31.8 6.82 25.1 25.1 25.1 31.8 6.73 25.1 25.1 25.1 32.0 6.9已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4.18×10﹣3kJ/（g•℃），则该反应的中和热△H= ．（4）在中和热测定实验中，测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热的数值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．19．现有25℃时pH=12的NaOH 溶液100ml ．，欲用以下几种方法将其pH 调整到11，回答下列问题（已知混合后溶液的总体积等于混合前两稀溶液的体积之和）：（1）25℃时，pH=12的NaOH 溶液中由水电离产生的c （OH ﹣）=（2）加水稀释，需加水的体积为 mL ．（3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为 mL ．（精确到0.1）（4）加入pH=10的NaOH 溶液，需加NaOH 溶液的体积为 mL ．20．恒定温度为T 1℃时，在容积为10L 的密闭容器中充人1.0mol X 和0.80mol Y ，发生反应：2X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ），X 的转化率随时间的变化关系如图所示．（1）第2min 时的反应速率v 1（X ） （填“大于”、“小于”或“等于”）第8min 时的反应速率可v 2（X ），原因是 ．（2）反应在0～10min 内Y 的平均反应速率v （Y ）= mol •L ﹣1•min ﹣l ．（3）T 1℃温度下反应的平衡常数K 1为 ，若在第10min 后压缩容器容积，X 的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数 ．（4）若升高温度到T 2℃（ T 2＞T 1），平衡时X 的转化率减小，则该反应的△H 0（填“大于”或“小于”）．（5）不改变各物质起始量的情况下，无论如何改变条件，Y 的转化率一定小于 ．2016-2017学年黑龙江、吉林两省八校高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．在含有酚酞的0.1mol/L 氨水中加入少量的NH 4Cl 晶体，则溶液颜色（ ）A ．变蓝色B ．变深C ．变浅D ．不变【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】从加入少量的NH 4Cl 晶体后氨水的电离平衡移动方向进行判断．【解答】解：因氨水电离生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的NH 4Cl 晶体后，NH 4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH 4Cl 后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而c （OH ﹣）变小，颜色变浅．故选：C ．2．常温下，用水稀释0.1mol •L ﹣l CH 3COOH 溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A ．B ．C ．c （H +）•c （OH ﹣）D ．OH ﹣的物质的量【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】CH 3COOH 溶液中存在CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣+H +，加水稀释促进电离，溶液中n （CH 3COO ﹣）和n （H +）增大，但浓度减小，一定温度下存在离子积常数，氢离子女方和氢氧根离子浓度乘积为常数，以此解答该题．【解答】解：在用水稀释过程中，促进醋酸的电离，醋酸分子的物质的量减小，浓度减小；氢离子的物质的量增大，浓度减小；氢氧根的物质的量增大，浓度增加；温度不变K w 始终不变，A ．溶液中随着水量的增加，氢离子的物质的量增大，浓度减小，则c （OH ﹣）增大，所以增大，故A 不选；B ．加入水稀释，促进电离，CH 3COOH 物质的量减小，氢离子的物质的量增大，所以减小，故B 选；C ．温度一定溶液中存在离子积常数，c （H +）和c （OH ﹣）的乘积不变，故C 不选；D ．加水稀释促进电离，溶液中c （H +）减小，c （OH ﹣）浓度增大，则OH ﹣的物质的量，故D 不选；故选B ．3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的下列溶液中，pH最小的是（）HCN HF CH3COOH HNO2Ka6.2×10﹣10 6.8×10﹣4 1.8×10﹣5 6.4×10﹣6 A．HCN B．CHSCOOH C．HF D．HNOp【考点】pH的简单计算．【分析】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱，从而得到pH的大小．【解答】解：同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是HF，最弱的是HCN，则pH最小的是酸性最强的，即HF，故选C．4．25℃时，水的电离可达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，加入与H+或OH﹣反应的物质，改变c（OH﹣）或c（H+），可使平衡发生移动，KW只与温度有关．【解答】解：A．向水中加入稀氨水溶液，平衡逆向移动，但c（OH﹣）升高，故A错误；B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW 只与温度有关，温度不变，则KW不变，故B正确；C．向水中加入少量醋酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故C错误；D．水的电离为吸热反应，加热促进电离，则KW增大，pH变小，故D错误；故选B．5．用1.0mol•L﹣l NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（）A．0.5 mol•L﹣1、160 mL B．1.0 mol•L﹣1、160 mLC．0.5 mol•L﹣1、80 ml D．1.0 mol•L﹣1、80 ml【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】根据硫酸溶液的pH确定氢离子浓度，再根据硫酸和氢离子之间的关系式确定硫酸浓度；根据硫酸和氢氧化钠反应的关系式计算氢氧化钠溶液的体积，硫酸和氢氧化钠溶液体积就是完全反应后溶液的总体积．【解答】解：根据图象知，硫酸的pH=0，则c （H +）=1mol/L ，c （H 2SO 4）=C （H +）=0.5mol/L ；完全反应时氢氧化钠溶液的体积为80mL ，根据反应中氢氧化钠和硫酸的关系式得：n （NaOH ）=2n （H 2SO 4）=2×0.5mol/L ×0.08L=1mol/L ×V ，所以V （NaOH ）==80mL ，则混合溶液体积=80mL ×2=160mL ，故选A ．6．下列两组热化学方程式中，有关△H 的比较正确的是（ ）①CH 4（g ）+O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H 1CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （1）△H 2②NaOH （aq ）+H 2SO 4（浓）═Na 2SO 4（aq ）+H 2O （1）△H 3NaOH （aq ）+CH 3COOH （ aq ）═CH 3COONa （ aq ）+H 2O （1）△H 4．A ．△H l ＞△H 2，△H 3＞△H 4B ．△H 1＞△H 2，△H 3＜△H 4C ．△H 1=△H 2，△H 3=△H 4D ．△H l ＜△H 2，△H 3＜△H 4【考点】反应热和焓变．【分析】燃烧反应、中和反应均为放热反应，放出热量越多，△H 越小，气态水的能量大于液态水的能量，浓硫酸稀释放热，醋酸电离吸热，以此来解答．【解答】解：①中反应物相同，生成物中水的状态不同，生成液态水时放热热量多，则△H 1＞△H 2，②中浓硫酸溶于水放热，醋酸电离吸热，则NaOH 与浓硫酸反应放出热量多，则△H 3＜△H 4， 故选B ．7．下列哪种说法可以证明反应．N 2+3H 2⇌2NH 3已达到平衡状态（ ）A ．1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H ﹣H 键形成B ．1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H ﹣H 键断裂C ．1个N ≡N 键断裂的同时，有2个N ﹣H 键断裂D ．1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N ﹣H 键形成【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3 （g ）是反应前后气体体积减小的反应，达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，据此分析解答．【解答】解：A 、1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H ﹣H 键形成，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A 正确；B 、1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H ﹣H 键断裂，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故B 错误；C 、1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N ﹣H 键断裂，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C 错误；D 、1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N ﹣H 键形成，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D 错误；故选A ．8．CO （g ）+NO 2（g ）⇌CO 2（g ）+NO （g ）△H ＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（ ）A ．降低温度B ．增大压强C ．增大CO 的浓度D ．使用催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【分析】要使混合气体颜色变深，平衡逆向移动，有色气体二氧化氮的浓度增大，然后结合反应的特点和平衡移动的原理分析解答．【解答】解：A 、降低温度，平衡正向移动，二氧化氮的浓度减小，故A 错误；B 、增大压强，体积减小，二氧化氮的浓度增大，故B 正确；C 、增大CO 的浓度，平衡正向移动，二氧化氮的浓度减小，故B 错误；D 、使用催化剂，平衡不移动，浓度不变，故D 错误；故选：B ．9．已知反应C （石墨）⇌C （金刚石）△H ＞0，下列判断正确的是（ ）A ．石墨比金刚石稳定B ．12 g 金刚石的能量比12 g 石墨的低C ．金刚石比石墨稳定D ．金刚石和石墨不能相互转化【考点】反应热和焓变．【分析】反应C （石墨）⇌C （金刚石）的△H ＞0，说明石墨具有的能量小于金刚石，则石墨比金刚石稳定，二者的质量相等时，石墨具有的能量比金刚石小，据此进行解答．【解答】解：反应C （石墨）⇌C （金刚石）的△H ＞0，说明石墨具有的能量小于金刚石，A ．物质能量越高，其稳定性越弱，则石墨比金刚石稳定，故A 正确；B.12 g 金刚石和12 g 石墨的物质的量相等，由于石墨具有的能量小于金刚石，则12 g 金刚石的能量比12 g 石墨的高，故B 错误；C ．金刚石比如石墨稳定，故C 错误；D ．在一定条件下，金刚石和石墨可以相互转化，故D 错误；故选A ．10．在一定条件下，将3mol A 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A （g ）+B （g ）⇌xC （g ）+2D （g ）．2min 末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C 的浓度为0.2mol •L ﹣1．下列判断正确的是（ ）A ．A 的转化率为40%B ．2 min 内B 的反应速率 为0.2 mol •（L •min ）﹣1C ．x=2D ．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态【考点】化学平衡的计算．【分析】A 、根据生成的D 的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的A 的物质的量，再利用转化率定义计算；B 、根据v=计算v （D ），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v （B ）；C 、根据n=cV 计算生成C 的物质的量，结合D 的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x 的值；D 、容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变．【解答】解：A 、2min 末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，由方程式3A （g ）+B （g ）⇌xC （g ）+2D （g ）可知，参加反应的A 的物质的量为：0.8mol ×=1.2mol ，故A 的转化率为×100%=40%，故A 正确；B 、2min 内生成0.8mol D ，故2 min 内D 的反应速率v （D ）==0.2 mol •（L •min ）﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v （B ）=v （D ）=×0.2 mol •（L •min ）﹣1=0.1 mol •（L •min ）﹣1，故B 错误；C 、平衡时生成的C 的物质的量为0.2mol •L ﹣1×2L=0.4mol ，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol ：0.8mol=x ：2，解得x=1，故C 错误；D 、容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故D 错误；故选A ．11．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：①SiO 2（s ）+2C （s ）═Si （s ）+2CO （g ）△H=+682.44kJ •mol ﹣1，（石英砂） （粗硅）②Si （s ）+2Cl 2（g ）═SiCl 4（g ）△H=﹣657.01kJ •mol ﹣1③SiCl 4（g ）+2Mg （s ）═2MgCl 2（s ）+Si （s ）△H=﹣625.63kJ •mol ﹣1（纯硅）用石英砂生产1.00kg 纯硅的总放热为（ ）A ．2.43×104 kJB ．2.35×104 kJC ．2.23×104 kJD ．2.14×104 kJ【考点】有关反应热的计算．【分析】由三个热化学方程式可知，生成1mol 纯硅，需要热量：682.44kJ+（﹣657.01kJ ）+（﹣625.63kJ ）=﹣600.2kJ ，计算出1kg 纯硅的物质的量，则可计算出生产1.00kg 纯硅的总反应热．【解答】解：由三个热化学方程式可知，生成1mol 纯硅，需要热量：682.44kJ+（﹣657.01kJ ）+（﹣625.63kJ ）=﹣600.2kJ ，1.00kg 纯硅n （Si ）==35.71mol ，则生产1.00kg 纯硅的总反应热为35.75mol ×（﹣600.2kJ/mol ）=﹣2.14×104kJ ， 故选D ．12．下列说法中，正确的是（ ）A ．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H ＜0B ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向C ．△H ＜0、△S ＞0的反应在温度低时不能自发进行D ．一个化学反应的△H 仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关【考点】焓变和熵变．【分析】A 、反应热等于生成物能量和与反应物能量和的差；B 、催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向；C 、根据△G=△H ﹣T •△S 判断；D、△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和．【解答】解：A、△H=生成物能量和﹣反应物能量和，当生成物能量和大于反应物时，△H ＞0，故A错误；B、催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向，故B错误；C、根据△G=△H﹣T•△S判断，对于△H＜0、△S＞0的反应在温度低时，如△G＜0，反应能自发进行，故C错误；D、△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和，所以反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，故D正确；故选D．13．在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的化学平衡状态的影响如图所示（T表示温度，n表示物质的量）．下列判断正确的是（）A．反应速率：a＞b＞cB．达到平衡时A的转化率大小：b＞a＞cC．若T2＞T1．则正反应一定是吸热反应D．达到平衡时，n（ AB3）的大小：b＞a＞c【考点】化学平衡的影响因素．【分析】对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，生成物的物质的量增多，反应速率增大；升高温度平衡向吸热方向移动．【解答】解：A、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，则反应物的浓度依次增大，反应速率依次增大，故A错误；B、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c，故B错误；C、若T2＞T1，由图象可知温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应分析移动，则正反应为吸热反应，故C正确；D、对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，所以达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a，故D错误；故选C．14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（）物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣10.1 0.2 0平衡浓度/mol•L﹣10.05 0.05 0.1A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，平衡常数为1600C ．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大D ．改变温度可以改变该反应的平衡常数【考点】化学平衡的计算．【分析】X 、Y 的浓度减小，为反应物，Z 的浓度增大，为生成物，浓度变化量之比（0.1﹣0.05）：（0.2﹣0.05）：（0.1﹣0）=1：3：2，则反应为X+3Y ⇌2Z ，A ．转化率=×100%；B ．K 为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合平衡浓度计算K ；C ．K 只与温度有关；D ．K 只与温度有关，改变温度，K 一定变化．【解答】解：X 、Y 的浓度减小，为反应物，Z 的浓度增大，为生成物，浓度变化量之比（0.1﹣0.05）：（0.2﹣0.05）：（0.1﹣0）=1：3：2，则反应为X+3Y ⇌2Z ，A ．反应达到平衡时，X 的转化率为×100%=50%，故A 正确；B ．X+3Y ⇌2Z ，K==1600，故B 正确；C ．K 只与温度有关，则增大压强时平衡常数不变，故C 错误；D ．K 只与温度有关，改变温度可以改变该反应的平衡常数，故D 正确；故选C ．二、非选择题（本大题包括6小题，共58分）15．一定温度下，在向冰醋酸（无水醋酸）加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I ）随着加入水的体积V 变化的曲线如图所示．请回答：（1）O 点导电能力为0的理由是 在0点处还未加水，醋酸分子未电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0 ．（2）a 、b 、c 三点处，溶液中c （H +）由小到大的顺序为 c ＜a ＜b ．（3）a 、b 、c 三点处，醋酸电离程度最大的是 c 点．（4）若使c 点溶液中的c （CH 3COO ﹣）提高，下列措施中不可行的是 BDA ．加热B ．加稀盐酸C ．加固体KOHD ．加水E ．加Zn 粒F ．加固体CH 3COONaG ．加MgOH ．加固体Na 2CO 3．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH 越小；（3）溶液越稀，越促进醋酸电离；（4）若使c 点溶液中的c （CH 3COO ﹣）增大，可以采用升高温度、加入含有醋酸根离子的可能性盐、加入固体碱或加入和氢离子反应的固体物质．【解答】解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：在0点处还未加水，醋酸分子未电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0；（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度关系为c＜a＜b，故答案为：c＜a＜b；（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度最大的是c，故答案为：c；（4）A．醋酸是弱电解质，电离时需要吸收热量，所以加热促进醋酸电离，导致醋酸根离子浓度最大，故正确；B．加盐酸，抑制醋酸电离，所以醋酸根离子浓度减小，故错误；C．加KOH固体，KOH和醋酸发生中和反应生成醋酸钠，促进醋酸电离，溶液体积不变，醋酸根离子浓度增大，故正确；D．加水促进醋酸电离，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，故错误；E．加入锌粒，锌和氢离子发生置换反应而促进醋酸电离，则醋酸根离子浓度增大，故正确；F．加固体CH3COONa，醋酸钠电离出醋酸根离子导致醋酸根离子浓度增大，故正确；G．加MgO，MgO和氢离子反应而促进醋酸电离，则醋酸根离子浓度增大，故正确；H．加固体Na2CO3，Na2CO3和氢离子反应而促进醋酸电离，则醋酸根离子浓度增大，故正确故答案为：BD．16．常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ•mol﹣1）下表是一些键能数据（kJ•mol﹣1）化学键键能化学键键能化学键键能C﹣F 427 C﹣Cl 330 C﹣I 218H﹣H 436 S=S 255 H﹣S 339回答下列问题：（1）由表中数据规律预测C﹣Br键的键能范围：218KJ•mol﹣1＜C﹣Br键能＜330KJ •mol﹣1（回答数值和单位）．（2）热化学方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）；△H=Q kJ•mol﹣1；则Q= ﹣229 ．（3）已知下列热化学方程式：O 2（g）═O+2（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ•mol﹣1PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ•mol﹣1O 2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ•mol﹣1则反应O2（g）+ PtF6（g）=O2+PtF6﹣（s）△H= ﹣77.6 kJ•mol﹣1．【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【分析】（1）依据元素周期表中同主族存在的变化规律，C﹣Br原子半径在C﹣Cl和C﹣I 之间，键能应介于C﹣Cl和C﹣I之间，分析图表数据分析化学键键能大小；（2）依据键能计算反应焓变，△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和得到；（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算分析得到所需热化学方程式．【解答】解：（1）元素周期表中同主族存在的变化规律，C﹣Br原子半径在C﹣Cl和C﹣I 之间，键能应介于C﹣Cl和C﹣I之间，C﹣Br键的键能范围为218 KJ•mol﹣1 ＜C﹣Br键能＜330 KJ•mol﹣1，故答案为：218 KJ •mol ﹣1 330 KJ •mol ﹣1；（2）热化学方程式2H 2（g ）+S 2（g ）═2H 2S （g ）；△H=Q kJ •mol ﹣1，△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和=2×436KJ/mol+255KJ/mol ﹣2×2×339KJ/mol=﹣229KJ/mol ； 则Q=﹣229，故答案为：﹣229；（3）①O 2（g ）═O +2（g ）+e ﹣△H 1=+1175.7kJ •mol ﹣1②PtF 6（g ）+e ﹣═PtF 6﹣（g ）△H 2=﹣771.1kJ •mol ﹣1③O 2+PtF 6﹣（s ）═O 2+（g ）+PtF 6﹣（g ）△H 3=+482.2kJ •mol ﹣1依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②﹣③得到O 2（g ）+PtF 6 （g ）=O 2+PtF 6﹣（s ）△H=﹣776KJ/mol ，故答案为：PtF 6；﹣77.6．17．煤和煤制品（如水煤气、焦炭、甲醚等）已广泛应用于工农业生产中．（1）已知：C （s ）+H 2O （g ）=CO （g ）+H 2（g ）△H=+131.3kJ ．mol ﹣lCO 2（g ）+H 2（g ）=CO （g ）+H 2O （g ）△H=+41.3kJ ．mol ﹣l 则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 C （s ）+2H 2O （g ）=CO 2（g ）+2H 2（g ）△H=+90.0kJ ．mol ﹣1 ，该反应在 高温 （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．（2）利用炭还原法可处理氮氧化物（如NO 等），发生的反应为C （s ）+2NO （g ）⇌N 2（g ）+CO 2 （g ）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO ，在T 1℃时，不同时间测得的各气体的浓度如表所示：时间（min ） 浓度（mol •L ﹣1）物质0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60N 2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30CO 2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30①10～20min 内，N 2的平均反应速率可v （N 2）= 0.009mol ．L ﹣l ．min ﹣l ．②30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 AD （填字母）．A ．通入一定量的NOB ．加入一定量的活性炭C ．加入合适的催化剂D ．遁当缩小容器的体积（3）研究表明，反应CO （g ）+H 2O （g ）⇌H 2（g ）+CO 2（g ）的平衡常数随温度的变化如表所示：温度/℃ 400 500 800平衡常数K 9.94 9 1若反应在500℃时进行，设起始时CO 和H 2O 的浓度均为0.020mol •L ﹣l ，在该条件下达到平衡时，CO 的转化率为 75% ．【考点】化学平衡的计算；热化学方程式．【分析】（1）根据盖斯定律来写出碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式；根据反应能否自发进行的判据来回答；（2）反应前后是气体体积不变的反应，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大，说明改变的条件是缩小体积增大浓度，或加入一氧化氮达到新平衡后个物质浓度增大；。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期期中质量检测高二化学第Ⅰ卷（54分）一、选择题(本大题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列物质仅能在水溶液中导电的物质是()A．NaOH B．NaHSO4C．HCl D．CH3CH2OH2．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

下列有关说法正确的是()A．氢制备工艺廉价易行，且储存方便B．燃料电池车中能量转化率为100%C．利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举D．燃料电池车是直接将化学能转化为电能3．对于任何一个平衡体系，采取以下措施，一定会发生平衡移动的是()A．加入一种反应物 B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂4．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量5．常温下，分别将四块形状相同、质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是()A．200 mL 2 mol·L－1 HCl B．500 mL 2 mol·L－1 H2SO4C．100 mL 3 mol·L－1 HCl D．500 mL 6 mol·L－1 HNO36．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2反应放出的热量为114.6 kJC．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1D．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则为吸热反应7．(2010·广东高考)在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=== 4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH28．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)高温CO(g)＋H2(g)。

高中化学学习材料唐玲出品北师大实验二龙路中学2014—2015学年第一学期期中考试试卷高二化学（文科）本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，共100分，考试时间100分钟。

班级姓名学号成绩可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56说明：请用2B铅笔将选择题的正确答案填涂在机读卡上。

第Ⅰ卷（选择题共60分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1～60小题，每小题1分）1.日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖2.医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是A．葡萄糖是人体必需的营养素B．葡萄糖由C、H、O三种元素组成C．葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢D．每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量油脂被氧化时放出的能量多3.下列物质不属于高分子化合物的是A．蛋白质 B．油脂 C．淀粉 D．聚乙烯4.青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能发生银镜反应，这说明A．青苹果中只含有淀粉而不含单糖 B．熟苹果中只含有单糖而不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖 D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉5.把NaOH溶液和CuSO4溶液按适当比例加入某人的尿液中，加热后，如果观察到红色沉淀出现，则此人尿液中含有A．蛋白质 B．食盐 C．葡萄糖 D．食醋6.关于油脂在人体中的生理功能，理解正确的是①在人体内可提供能量②为人体合成其他化合物提供原料③保持体温，保护内脏器官 ④促进脂溶性维生素A 、D 、E 、K 等物质的吸收 A ．①② B ．①②③ C ．①②④ D ．①②③④ 7. 下列有关油脂的叙述中，不正确的是A ．油脂没有固体的熔点，因为油脂是混合物B ．油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯C ．油脂可以在酸性或碱性条件下水解D ．油脂都不能使溴水褪色 8. 为鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是取少量样品 A ．滴加浓盐酸 B ．滴加浓硫酸 C ．滴加酒精 D ．灼烧 9. 蛋白质发生的下列过程中，可逆的是 A ．加入浓硫酸B ．煮熟C ．变性D ．盐析10. 有关蛋白质的叙述正确的是A ．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B ．蛋白质水解的最后产物是氨基酸C ．蛋白质和浓硝酸作用时呈白色D ．重金属盐使蛋白质变性，所以吞食“钡餐”（含BaSO 4）会引起中毒 11. 下列情况没有发生蛋白质变性的是A ．用福尔马林浸动物标本B ．用蘸有质量分数为75%的酒精棉花球擦皮肤C ．用紫外线光灯照射病房D ．淀粉和淀粉酶混合后微热 12. 每克下列物质氧化放出能量最高的是A ．蛋白质B ．糖类C ．油脂D ．维生素13. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确．．．的是 A ．淀粉 ――→水解 葡萄糖 ――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)B ．纤维素――→水解 葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)C ．油脂――→水解甘油和高级脂肪酸――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)D ．蛋白质――→水解氨基酸――→合成人体所需的蛋白质(人体生长发育) 14. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是 A ．KB ．CaC ．NaD ．Fe 15. 我国继启动了食盐补碘工程之后，今年又启动了补铁工程。

高中化学学习材料唐玲出品北京市东城区普通高中校2014—2015学年度第一学期高二年级期中复习测验卷化学试卷 1温馨提示：1、 A卷：文科班全做，理科班不做30、33、34、35题；B卷：理科班做文科班不做；2、可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Al—27 Fe—56；3、请将选择题的答案填涂在答题卡上。

A卷（100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1. 下列物质中不能发生水解反应的是（）A.葡萄糖B.纤维素C.淀粉D.蔗糖2. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是A.滴加醋酸B.滴加浓硫酸C.滴加酒精D.灼烧3．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A 酸性B 碱性C 氧化性D 还原性4. 日常生活中接触到的材料多为合成材料。

下列物质中，不属于．．．合成材料的是（）A. 塑料B. 棉花C. 合成纤维D. 合成橡胶5. 下列反应中，不属于．．．氧化还原反应的是A．2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑B．NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑C．2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3D．Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O6. 硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。

下列叙述中，不正确．．．的是（）A. 石英可用来制作工艺品B. 硅单质可用来制造太阳能电池C. 硅单质是制造玻璃的主要原料D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料7. 在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol/L变为0.2mol/L，则在这10s内A的化学反应速率为（）A. 0.02mol/LB. 0.02mol/（L·s）C. 0.06mol/LD. 0.06 mol/（L·s）8．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（）A．Cu B．Al C．Fe D．Ag9. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法不正确．．．的是（）A. Zn是负极B. Cu是正极C. 负极上发生氧化反应D. 正极上发生氧化反应10．能用来鉴别NaCl、NH4Cl、K2SO4、(NH4)2SO4四瓶无色溶液的试剂是（）A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液 D．Ba(NO3)2溶液11．下列关于油脂的叙述中，不正确的是 ( )A．油脂属于脂类 B. 油脂没有固定的熔沸点C. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯D. 油脂都不能使溴水褪色12．下列物质中，不属于．．．电解质的是（）A．Na2SO4 B．H2SO4 C．Cu D．NaOH13．下列事实不能用电化学原理解释的是（）A 铝片不需要特殊的保护方法。