(完整)2018年高一化学必修一期末测试题(一)
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2018年高一化学必修一期末测试题（一）
相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N:14 Na:23 Mg:24 Cu:64 Ca:40 Cl:35.5
Zn:65 S:32 Al:27 Ag:108 Fe:56 Si:28 K:39 Br:80 I：127
一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）
( )1.易燃、易爆、有毒的化学物质，要在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是
选项 A B C D
物质 浓硫酸 汽油 酒精 氯酸钾
标签
( )2.实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是
A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 蒸发皿 D. 酒精灯
( )3.过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、 MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是
A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④
( )4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A. 食盐和水 B. 碘和四氯化碳 C. 汽油和煤油 D. 水和四氯化碳
( )5.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，4．48L水中含有H2O分子的数目为0．2NA
B. 32g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原子的数目为2NA
C. 10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目为0．6NA
D. 0．2 CaCl2溶液中含有Cl-离子的数目为0．4NA
( )6.下列判断正确的是
A. 1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1
B. 从1L1mol•L﹣1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物质的量的浓度仍为1mol•L﹣1
C. 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+
D. 1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g•L﹣1
( )7.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. Fe(OH)3胶体、白磷、石灰乳 B. 干冰、铁、氯化氢
C. 烧碱、液态氧、碘酒 D. 空气、氮气、明矾
( )8.胶体区别于其它分散系最本质的特征是
A. 外观澄清、透明 B. 胶体微粒粒度在1～100nm之间
C. 丁达尔现象 D. 分散质粒子能透过半透膜 ( )9.下列属于电解质的是
A. Cu B. 熔融的K2SO4 C. 乙醇 D. NaOH溶液
( )10.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++ SO42-=BaSO4↓表示的是
A. Ba（NO3）2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HNO3 B. BaCl2 + Na2SO4 ＝BaSO4↓ + 2NaCl
C. BaCO3 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + H2O + CO2↑ D. BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl
( )11.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A. NH4+ 、SO42- 、Al3＋ 、NO3- B. Na+ 、K+
、HCO3- 、NO3-
C. Na+ 、Ca2+
、NO3- 、CO32- D. K+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-
( )12.下列叙述中正确的是
A. 液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B. NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质
C. 铜、石墨均导电,所以它们均是电解质
D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质
( )13.有相同条件下三个反应：①2A－+B2 ＝2B－+A2 ②2C－+A2＝2A－+C2 ③2B－+D2＝2D－+B2由此得出下列判断不正确的是
A. 氧化性：D2>B2> A2 > C2 B. 还原性：C－>A－>B－>D－
C. 2A－+D2 ＝2D－+A2该反应可以进行 D. 2C－+B2 ＝2B－+C2该反应不能进行
( )14.下列反应中，电子转移的表示方法正确的是
( )15.下列关于硅的说法不正确的是
A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B. 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
D. 当加热到一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应
( )16.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是
A. SiO2是酸性氧化物，所以不和任何酸反应 B. 高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2 Si+CO2
C. 光导纤维的主要成分是SiO2 D. 太阳能发电板的主要材料是SiO2
( )17.工业上利用反应2C+SiO2 Si+2CO↑冶炼硅单质，有关叙述错误的是
A. 每当固体质量减轻5.6g时，生成2.8g Si B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
C. 硅单质在常温下不与任何酸、碱反应 D. 单质硅与单质碳均具有一定的还原性
( )18.下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是
A. 氢氟酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃
( )19.有关氯及其化合物的说法，正确的是
A. 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 B. 氯碱工业中，阳极得到烧碱
C. 可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl)以增强漂白性
D. Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性
( )20.下列说法正确的是
A. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B. 漂白粉的有效成分为CaCl2和Ca(ClO)2
C. 实验室制备Cl2,可用向上排空气法收集 D. 新制氯水只含有氯气和次氯酸分子
二、填空题（本题共4道小题，每空1分，共15分）
21. （1）相同物质的量的O2和O3的质量比为___________。
（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有__________
个OH-，2.5 mol Ba(OH)2的质量是___________g。
（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为___________L，它与标准状况_________L硫化氢含有相同数目的氢原子。
（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。
（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为___________
22.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质) 为原料冶炼铝的工艺流程如下:
回答下列问题：
（1）上述反应，其中是氧化还原反应的有___个；写出试剂X的化学式__ _。
（2）反应②的离子反应方程式___________ ___。
（3）反应①后过滤的沉淀为___ __，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程
____ 。
（4）反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有______________。
（5）请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作: _____________ _。
三、计算题（共9分）
23.向100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中加入11.2g铁粉，充分反应后固体质量仍为11.2g 。将反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.24L。
（1）求混合液中的H2SO4与CuSO4的物质的量之比；
（2）求混合液中H2SO4的物质的量浓度。
四、实验题（每空1分,共16分）
24.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是________________ __。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的_________（填化学式），判断BaCl2已过量的方法是________________________________ 。
（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是____________ 。
（4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_____________。
（5）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_____。
（6）第⑥步操作中涉及的化学方程式_______________ _、______________ __。
