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高二化学上期末测试

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教师助手 学生帮手 家长朋友 1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ ）

A．利用焓变和熵变的数据可判断反应是否能自发进行

B．用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性

C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小

D．利用原子(或离子)半径的数据可推断某些原子(或离子)氧化性和还原性的强弱

2．下列说法不正确．．．的是

A．已知冰的熔化热为6.0

kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，2()(1)acKc。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小

C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH

D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0

kJ/mol。

CO(g)＋12O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。

C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。

则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol 教师助手 学生帮手 家长朋友

教师助手 学生帮手 家长朋友 3. 已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)；ΔH＝－24.2

kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2

L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析合理的是( )

A. 反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

B. 前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)

C.a、b、c、d四点中v正与v逆均相等

D.25 min时，导致平衡移动的原因是升温

4、下列变化属于水解反应的是( )

①NH3＋H2ONH4＋＋OH－ ②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

③NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O+ ④Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑

⑤AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－ ⑥HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

A．②③⑤ B．②③④ C．②④⑥ D．①③④

5、常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A.与金属铝反应能放出氢气的溶液：NH4+、NO3-、CO32-、Na+

B.无色澄清溶液：K+、NO3-、SO42－、Fe3+

C.能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+

D.水电离产生的c(H+)＝1×10-12mol／L的溶液：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+

6．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、 教师助手 学生帮手 家长朋友

教师助手 学生帮手 家长朋友 Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是（ ）

A．12:1:3cc

B． X、Y的转化率相等

C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3

D．c1的取值范围为0< c1<0.14 mol·L-1

7．在一定温度下，反应2211H(g)X(g)HX(g)22的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通人体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时的HX(g)最大分解率接近于（ ）

A．5％ B．17％ C．25％

D．33％

8．A、B混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g)zC(g)

H0，达到化学平衡后测得A气体的浓度为0.5mo1/L；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A气体的浓度为0.31/moL。则下列叙述正确的是（ ）

A．平衡向右移动 B．xyz

C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加

9. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，在一定压强和温度下发生反应：A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条 教师助手 学生帮手 家长朋友

教师助手 学生帮手 家长朋友 件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确的是( )

A.30 min时降低温度，40 min时升高温度

B. 0～8 min内A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

C. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D. 54 min时C的体积分数大于40 min时

10．下列解释实验事实的方程式不正确的是( )

A．0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋

B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色)；ΔH<0

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－

11．下列说法不正确的是( )

A．Na2CO3溶液中c(OH－)大于c(HCO－3)

B．水的离子积常数为KW，若溶液中c2(OH－)＝KW，溶液pH可能小于7

C．1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大

D在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡 教师助手 学生帮手 家长朋友

教师助手 学生帮手 家长朋友 一定向电离方向移动

12．浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液,②氢氧化钠溶液 ③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是( )

A.①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

B.①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

C.②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)<10－7 mol/L

D.由水电离出的c(OH－)：②>③>①

13、常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是( )

A 1︰10 B 10︰1 C 1︰100 D

100︰1

14. 向三份0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO3固体(忽略溶液体积变化)，则NH＋4浓度的变化依次为( )

A.减小、增大、减小 B．增大、减小、减小

C.减小、增大、增大 D．减小、减小、增大

15. 今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，体积为V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是( )

A.将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)

B.V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1:V2 教师助手 学生帮手 家长朋友

教师助手 学生帮手 家长朋友 ＝11:9

C.①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7

D.①与③两溶液的物质的量浓度相等

16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

①25℃时，PH=13的1．0L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0．2NA

②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2 NA ；

③6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05 NA

④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；

⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3 NA；

⑥由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2

NA

⑦200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是NA

⑧1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA

⑩室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA

A．①③⑤⑥ B．③⑤⑥⑩ C．②④⑥⑦

D．③④⑤⑨

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

二、综合题（本大题共5小题，共52分。）

17.（12分） 常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02

mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积 教师助手 学生帮手 家长朋友

教师助手 学生帮手 家长朋友 变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________（2分）

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为__________________________；,此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。（4分）

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________

（2分）

(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。（4分）

18.（8分） 已知某反应A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)进行过程中的能量变化如图所示，请回答下列问题：

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高二化学上学期期末考试卷带答案

高二化学上学期期末考试卷带答案

答案第1页，共12页 ………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……………………○…………内…………○…………装…………○…………华科技工学校2022-2023学年度高二化学期末考试卷

考试时间：90分钟 总分：100分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

3.可能用到的化学元素相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Cu:64 S:32 Fe:56

第I卷（选择题 共48分）

一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列电离方程式的书写正确的是

A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO2-4

B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO2-3

C．HF的水溶液：HF=H＋＋F-

D．水溶液中的NaHSO3电离：NaHSO3=Na＋＋HSO-3

2．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)达到平衡状态标志的是

①N2的生成速率与N2的消耗速率相等

①单位时间内断裂3molH—H键，同时断裂2molN—H键

①混合气体的总压强不再变化

①混合气体的平均相对分子质量不再变化

①混合气体的密度保持不变

①N2、H2和NH3的分子数之比为1①3①2

A．①①① B．①①① C．①①① D．①①①

3．已知298K时，合成氨反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)①H=-196.6kJ/mol，将此温度下的2molSO2和1molO2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)

青海省青海师范大学附属第二中学2024年化学高二第一学期期末学业水平测试试题含解析

青海省青海师范大学附属第二中学2024年化学高二第一学期期末学业水平测试试题含解析

青海省青海师范大学附属第二中学2024年化学高二第一学期期末学业水平测试试题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列物质主要成分属于硅酸盐材料的是

A．碳纤维 B．石灰石 C．石湾陶瓷 D．石英玻璃

2、下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）

A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-

B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

3、下列有关电化学装置的说法正确的是( )

图a 图b 图c 图d

A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－

B．图b装置电解一段时间后，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

C．图c装置中的X若为直流电源的负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D．若图d装置中的M为海水，则该装置可通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

4、已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：

O==O

H—H

H—O(g)

1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

496

436

x

则表中x为( )

A．920 B．557 C．463 D．188 5、最近美国宇航员(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是( )

2023-2024学年北京市海淀区高二(上)期末化学试卷+答案解析(附后)

2023-2024学年北京市海淀区高二(上)期末化学试卷+答案解析(附后)

第1页，共23页一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.下列对生产生活中事实的解释不正确的是2023-2024学年北京市海淀区高二（上）期末化学试卷( )选项事实解释A合成氨选择铁触媒做催化剂铁触媒能提高反应的活化能B用醋酸能除去水垢中的醋酸的酸性强于碳酸C用净化天然水和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降D用作内服造影剂胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内A. AB. BC. CD. D2.下列说法正确的是( )A. 放热反应一定是自发反应B. 熵增的反应不一定是自发反应C. 固体溶解一定是熵减小的过程D. 非自发反应在任何条件下都不能发生3.用的普通汽油与的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的摩尔燃烧焓为，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是( )A. B. C. D. 4.下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是( )第2页，共23页A. B. C. D. 5.反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是( )A. 和的内能之和为akJB. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量C. 该反应每生成1mol AB，放出能量bkJD. 反应，则6.体积恒定的密闭容器中发生反应⇌，其他条件不变时，下列说法正确的是( )A. 升高温度可使平衡正向移动B. 增大压强可使化学平衡常数增大C. 移走可提高CO的平衡转化率D. 使用催化剂可提高NO的平衡转化率7.下列实验中，对现象的解释不正确的是( )第3页，共23页选项ABCD装置及操作向右轻轻推动活塞，压缩体积 分别测定和蒸馏水的电导率现象气体红棕色先变深，再变浅溶液血红色加深蒸馏水的电导率大于的加入粉末后电导率增大解释压强增大，⇌平衡先逆向移动，再正向移动增大反应物浓度，⇌平衡正向移动温度升高，水的电离平衡正向移动在水中存在⇌A. AB. BC. CD. D8.室温时，关于盐酸的说法不正确的是( )A. 此溶液的B. 此溶液中，由水电离出的C. 将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液D. 将此溶液与溶液混合，所得溶液9.下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是( )A. 溶液中：B. 溶液中：C. 的、混合溶液：D. 溶液和 相比，前者大于后者10.下列离子方程式书写正确的是( )A. 用溶液蚀刻铜制电路板：B. 向溶液中滴入少量氨水：第4页，共23页C. 向ZnS沉淀中滴加溶液：D. 依据酸性HF强于HClO，可以发生反应：11.丙酮碘化反应为。兴趣小组在时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如下表，其中①④混合液总体积相同。序号丙酮褪色时间①240②180③220④280下列根据实验数据做出的推理不合理的是( )A. 实验①中，B. 由实验①②可知，丙酮越大，反应速率越快C. 由实验①③可知，越大，反应速率越慢D. 由实验①④可知，越大，反应速率越快12.某温度时，⇌。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入和，起始浓度如下：起始浓度甲乙丙丁平衡时，下列推断不正确的是( )A. 甲中的转化率为B. 乙中的转化率等于丙中的转化率C. 丁中各物质的物质的量相等D. 甲、乙、丁中关系为甲

广东省阳江市高二上学期期末化学试卷(II)卷(考试)

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第 1 页 共 12 页 广东省阳江市高二上学期期末化学试卷（II）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共18题；共37分)

1. （2分） 已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）=

Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol，则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（ ）

A . －317.3kJ/mol

B . －379.3kJ/mol

C . －332.8 kJ/mol

D . +317.3 kJ/mol

2. （2分） (2018·南京模拟) CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学力程式如下：

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=a kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=bkJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=ckJ/mol

下列说法确的是（ ）

A . ΔH1>0

B . 2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) ΔH=-2bkJ/mol

C . CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%

D . 2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1) ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol

3. （2分） (2016高二上·淄博期中) N2H4是一种重要的火箭燃料，能在空气中燃烧生成氮气和水，放出大量的热．室温时，已知各共价键的键能如下表，通过计算N2H4的燃烧热是（ ）

键 N﹣H N﹣N O=O N≡N H﹣O

键能/kJ•mol﹣1 391 193 497 946 463

A . 1088 kJ•mol﹣1 第 2 页 共 12 页 B . 544 kJ•mol﹣1