人教版初中化学九下11.1生活中常见的盐碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙说课稿
一、教材分析
（一）内容概述
本节课是人教版初中化学九年级下册第11章第1节《生活中常见的盐 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙》的教学内容。本节课在课程体系中位于物质的性质与变化部分，是初中化学重要内容之一。主要知识点包括：
1. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质和化学性质。
2. 这三种盐在生活中的应用。
3. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的制备方法。
4. 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。
（二）教学目标
1. 知识与技能：
（1）掌握碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质和化学性质。
（2）了解这三种盐在生活中的应用。
（3）学会碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的制备方法。
（4）能够书写碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。
2. 过程与方法：
（1）通过观察和实验，培养学生观察、分析、总结的能力。
（2）通过小组讨论，培养学生合作学习、交流分享的能力。
（3）通过实例分析，培养学生联系生活实际、学以致用的能力。
3. 情感态度与价值观：
（1）激发学生对化学现象的好奇心，培养学生热爱科学的情感。
（2）培养学生珍惜资源、保护环境的意识。
（3）教育学生关注生活中的化学，提高生活品质。
（三）教学重难点
1. 教学重点：
（1）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质和化学性质。
（2）这三种盐在生活中的应用。
（3）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。
2. 教学难点：
（1）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的制备方法。
（2）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式的书写。
二、学情分析
（一）学生特点
本节课所面向的学生是九年级的学生，他们正处于青春期，好奇心强，思维活跃。在年龄特征上，他们具备了一定的逻辑思维能力，能够通过观察和实验来探究问题。在认知水平上，学生已经学习了基本的化学知识，能够理解物质的性质和变化，但尚需加强理论与实践的结合。在学习兴趣上，学生对生活中的化学现象较为感兴趣，希望通过学习解决实际问题。在学习习惯上，学生可能习惯于被动接受知识，需要引导他们主动探究和思考。
1 常见的酸和碱
教学目标
重点 1、盐酸的化学性质；
2、复分解反应的概念；
3、氯离子的检验。 难点 有关盐酸的化学性质的化学方程式。
教法及教具 试管、胶头滴管、试管架、
稀盐酸、浓盐酸、硝酸银溶液、生锈的铁钉等
教
学
过
程
教 学 内 容 个案调整
教师主导活动 学生主体活动
（复习）：什么叫做酸？
新授课
一、盐酸的物理性质
（展示）浓盐酸让学生观察
（口答）
纯净的盐酸是一种无色的液体、易挥发，有强烈刺激性气味，有酸味。
看书后思考：
1、浓盐酸瓶口的白雾是如何形成的？溶液的质量分数有何变化？
2、工业浓盐酸常常略带黄色，这是为什么？
含杂质氯化铁的缘故。
二、浓盐酸的特性——易挥发性
三、稀盐酸的化学性质
1、能跟酸碱批示剂反应
现象：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，遇无色酚酞试液不变色。
2、能跟某些金属．．．．反应生成盐和氢气
（板书）学生完成
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
（讨论）“某些金属”指的哪些金属？
金属活动性顺序中排在氢前面的金属（钾、钙|钠除外）。
3、能跟金属氧化物反应生成盐和水
（演示）生锈的铁钉和氧化铜分别与稀盐酸反应
（板书）
现象：溶液由无色变成了黄色，铁锈逐渐消失。
思考：若盐酸充足时，还会看到什么现象？为什么？
生成了蓝绿色的溶液，黑色的固体逐渐消失。
（练习）试完成下列化学方程式 2 2HCl+Na2O==2NaCl+H2O
2HCl+CuO==CuCl2+H2O
6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
4、能跟碱反应生成盐和水
（演示）氢氧化铜与稀盐酸反应的实验
现象：蓝色的沉淀逐渐消失；
溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
（练习）
1、胃酸过多可用，你能说出治疗的化学原理吗？
2、试完成下列化学方程式
1
第二节 离子反应
知识点一、电解质与非电解质
(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如硫酸、氢氧化钠、硝酸钾等。
(2) 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖等。
(3) 电解质与非电解质的比较
电解质 非电解质
相同点 均为化合物
不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型 酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、
CH3COOH
碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3 ·H2O、Fe(OH)3
盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3
活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、
CO、P2O5
非酸性气态氢化物：NH3
部分有机物：蔗糖、酒精、CH4
【特别提醒】①电解质与非电解质均属于化合物。例如，HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质。
② 化合物具备下列条件之一便为电解质：a.在水溶液中能导电；b.在熔融状态下能导电。
例：化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。
③ CO2等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电，是因为CO2与水反应生成了能电离出导
电离子的H2CO3，H2CO3属电解质，CO2属非电解质。
④ 能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如 NaCl晶体。
⑤ 活泼金属氧化物(如Na2O、MgO)在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
⑥ BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但它们熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
知识点二、电解质的电离
(1)电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
几种常见的盐（2）
主讲：黄冈中学化学高级教师 舒宝生
复习：常见的盐NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的性质和用途
我们可以通过列表归纳氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其主要用途。
名称 化学式 说明 主要用途
氯化钠 NaCl 食盐的主要成分 作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种
碳酸钠 Na2CO3 俗称纯碱、苏打 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂
碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石的主要成分 可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳
过渡：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的化学性质怎样？
回顾：实验室制取CO2的化学方程式：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
活动与探究：Na2CO3、NaHCO3是否也能与HCl发生类似反应？
碳酸钠＋盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现象 有气泡产生，且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊 有气泡产生，且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊
分析 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
一、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的化学性质
都能与盐酸反应，产生二氧化碳
1、含CO32－或HCO3－的盐都能与盐酸（或硫酸）等酸反应产生CO2气体。
2、CO32－或HCO3－的检验
取样，加入稀盐酸，如果产生气体，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明含CO32－或HCO3－。 思考：
（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。
