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湖北省宜昌市葛洲坝中学2014-2015学年高一化学下学期期中试题

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- 1 - 宜昌市葛洲坝中学2014-2015学年第二学期高一年级期中考试试卷化学试 题 考试时间：2015年4月 相对原子质量 N-14 H-1 第I卷（共54分） 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意） 1、下列说法正确的是 （ ） A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生 C、放热反应比吸热反应容易发生 D、化学反应都伴随着能量的变化 2.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（ ） A 干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘 3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A、碳酸钙受热分解 B、乙醇燃烧 C、铝粉与氧化铁粉末反应 D、氧化钙溶于水

4.能说明Cl的非金属性比S强的事实有（ ） ①常温下S为固体，而Cl2为气体 ②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度 ③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤ 5.下列变化属于吸热反应的是（ ） ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合 A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④⑥ 6.下列说法正确的是 ( ) A.构成原电池正极和负极的材料必须是金属 B.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原 C.实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀H2SO4反应 ` D.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能 7.下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是（ ） A．元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共18个纵行 B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3稳定 C．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH) 2碱性比Mg(OH)2弱 D．副族元素中没有非金属元素 8.在足量锌与2mol/L的盐酸反应中，为了加快反应的速率但又不改变产生的H2的总量，下列方法中可行的是（ ） A、加热 B、加入少量的CuSO4溶液 C、再加入一些3 mol/L的盐酸 D、把锌粒改成更大块的 - 2 -

9.离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目：（ ） A．A＋n＋48＋x B．A－n－24－x C．A－n＋24－x D．A＋n＋24－x 10．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0. 8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是 ( ) A．0.1mol.L-1.min-1 B．0.2mol.L-1.min-1 C．0.3mol.L-1.min-1 D．0.6mol.L-1.min-1 11.下列叙述中正确的是（ ）

A．常温下，4 g CH4含有NA个C—H极性共价键 B．液态的HCl不能导电，所以HCl属于非电解质 C．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M D．离子化合物中不一定含有离子键，含极性共价键的化合物不一定是共价化合物 12. 国外一家公司制造出一种纸质电池，这种被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的带电离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn＋2MnO2＋H2O===2MnO(OH)＋ZnO。下列说法正确的是( ) A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023 D．电池正极反应式为：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－ 13. 下列结论错误的是 ( ) ①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤ 14、NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的（ ） A、石墨I极为正极，石墨II极为负极 B、Y的化学式可能为NO C、石墨I极的电极反应式为NO2+NO3－e－===N2O5 D、石墨II极上发生氧化反应 15. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示， 其中R单质在暗处与H2剧

烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（ ） A．非金属性：Z>T>X B．R与Q的电子数相差26 - 3 -

C．气态氢化物稳定性：R 16．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 ( ) A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液 B．20 ℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液 C．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液 D．10 ℃ 10 mL2 mol/L的X溶液 17. X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法中正确的是 ( ) A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于Y- C.X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 18、将51 g由氮气和氢气按1:3的物质的量之比组成的混合气体，在一定条件下通入密闭容器中反应，当N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，平衡混合气体平均相对分子质量为10.2 ，则其中含氨的质量为（ ） A、17 g B、34 g C、51 g D、68 g 第II卷（共46分） 19.（9分） （1）下列物质中：互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 。

①液氯 ②3517Cl ③白磷 ④氯气 ⑤红磷 ⑥3717Cl （2）下列物质中：只存在共价键的是 （填序号，下同），只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。 ①Ar ②CO2 ③Na2O2 ④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦CaO ⑧H2SO4

（3） 用电子式表示MgBr2 的形成过程： 。

20. （7分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同

主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题： （1）YW2的电子式 ；V原子的结构示意图 ； Z的氢化物结构式为 ；写出U元素在周期表中的位置 ；N2W2

中含有的化学键有 （化学键类型）

（2）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 21、（10分）（1）请将正确选项的序号填在对应的横线上（每小问可能有1个或多个选项符合题意） A、气体混合物的密度不变 B、气体混合物的平均分子量不变 C、气体混合物的质量不变 D、容器中的压强不变 - 4 -

E、混合气体的颜色不变 F、容器的体积不变 ①一定温度下，恒容密闭的容器中充入一定量的C（s）和H2O（g），发生反应： C（s）＋H2O（g） H2（g）＋CO（g），上述选项①~⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是 ； ②一定温度，恒容密闭的容器中发生反应：I2（g）＋H2（g）2HI（g），上述选项①~⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是 ； ③一定温度，恒压密闭的容器中发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），上述选项①~⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是 （2）将3mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为： 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，填写下列空白： ①平衡时B的转化率为 ； ②平衡时容器内的压强与原容器内压强的比值为 。 22、（10分）（1）分析如图所示的四个装置，回答下列问题：

① 装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为： a中 b中 ②装置c中产生气泡的电极为 电极（填“铁”或“铜”），装置d中铁电极上的电极反应式为 。 （2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如右图所示（A、B为多孔碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为V L。 ①0＜V≤44.8L时，电池负极电极反应为 ； 当消耗甲烷的体积为22.4L（标况下）时,转移电子的物质的量为 ； 此时溶液中KOH的物质的量浓度为 ；（假设溶液体积不变）

23．（10分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

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湖北省宜昌市葛洲坝中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf

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宜昌市葛洲坝中学2015-2016学年第一学期 高二年级期中考试试卷 化学试题 考试时间：2015年11月 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 第Ⅰ卷（共50分） 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1～10题每题2分，11～20题每题3分) 1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。

下列说法正确的是A．开发利用是缓解能源紧缺的唯一途径 B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染 C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用做食用油 D． 2．mol/L的盐酸和50mLPH=3的硫酸溶液混合，所得溶液的PH为（混合过程溶液体积的变化忽略不计）（ ） A．B．C．D． 3. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．下， molN2与足量的反应，转移的电子数为 NA B．常温常压下，4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子总数为0.3NA C．1.0L 1.0 mol/L水溶液中含有的子数为2NA D．NA 4．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A．化学反应速率 B． C． 化学平衡常数K D．水的离子积常数KW 下列说法正确的是 （ ） A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强 C．一定是强电解质 D．强、弱电解质的导电性由的浓度决定 zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是（ ）0 B． C． D． 10．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液，排气泡并调零；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加2-3滴指示剂于锥形瓶的待测液中；⑥用水洗涤。

湖北省宜昌市葛洲坝中学高一上学期期中考试化学试题

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湖北省宜昌市葛洲坝中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列表示中不正确的是A．1mol H B．0.5mol O2C．1mol 氧D．0.5mol SO42-2．下列叙述中正确的是A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B．配制硫酸溶液时先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸C．在含有1mol Fe（OH）3的胶体中，有N A个Fe（OH）3胶粒D．胶体的电泳实验可证明某些胶体带电3．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为A．A B．B C．C D．D4．下列反应的离子方程式正确的是A．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe ＋ 6H＋===2Fe3＋＋ 3H2↑B．石灰石跟醋酸反应：CaCO3 ＋ 2H＋===Ca2+ + H2O ＋ CO2↑C．氢氧化钡跟硫酸溶液反应：Ba2＋＋ SO+ H+ + OH-===BaSO4↓+H2OD．Cu(OH)2与硝酸反应：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O5．下列实验操作或记录正确的是A．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为25.28mLB．常温常压下测得1mol N2的质量为28 gC．用托盘天平称得2.50 gCuSO4·5H2OD．用500mL容量瓶配制0.1 mol/L 450 mL NaOH溶液需要称固体NaOH1.8 g6．设N A为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A．1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有2N A个氧原子B．11.2LCH4气体完全燃烧可得0.5N A个CO2分子C．16g O2、O3混合气中含有8N A个电子D．标准状况下，11.2L水和0.5mol甲烷的质量比为9：87．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。

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宜昌市一中2014年秋季学期高二年级期中考试 化 学 试 题 命题：杨子秀 审题：杨达全 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，1—9每小题2分，10-18每小题3分） 1．健康人的血液的pH大约在下列哪个范围内A．8.11—9.20 B．10.02—11.34 C．5.55—6.55 D．7.35—7.45 2．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3溶液 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．向水中加入NaHSO3溶液 3．某同学在实验报告中有以下实验数据： ①用托盘天平称取 11.7克食盐； ②用量筒量取5.26mL盐酸； ③用广泛pH试纸测得溶液的PH是3.5； ④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去23.13mLNaOH溶液。

其中数据合理的是A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 4．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是① 醋酸与水能以任意比互溶 ② 醋酸溶液能导电 ③ 醋酸溶液中存在醋酸分子 ④ 0.1 mol·L?1醋酸的pH比0.1 mol·L?1盐酸pH大 ⑤ 醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥ 0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=9 ⑦ 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 A．②⑥⑦ B．③④⑤⑥ C．③④⑥⑦ D．①② 5．有下列四种溶液: ①盐酸 ②氯化铁 ③氢氧化钠 ④碳酸钠,在常温下它们的pH分别为 4，4，10，10，溶液中由水电离出的c（H＋）分别为α1，α2，α3，α4，则下列关系式正确的是 A．α1=α2>α3=α4B．α2=α4>α1=α3 C．α1=α2=α3=α4 D．α1=α3>α2=α4 6．要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是A．MgO? B．MgCO3? C．NaOH? D．Mg(OH)2 7．将AlCl3 溶液和NaAlO2溶液分别蒸干并灼烧，所得产物的主要成分是A．均是Al(OH)3B．均是Al2O3 C．前者得Al2O3，后者得NaAlO2 D．前者得AlCl3,后者得NaAlO2 8．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中： NH4+、Na+、Cl－、SCN－B．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－C．在强碱性溶液中： Na+、K+、AlO2－、CO32- D．在由水电离的c(H+)=10－13 mol·L?1 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－9．下列化学实验事实及其解释都正确的是 A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－) B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 C．用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明 Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 10．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．取下盐桥，电流计中仍然有电流通过 B．铜片做阳极，反应过程中质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原 ．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。

宜昌市金东方2014-2015年高一6月月考化学试题及答案

宜昌市金东方2014-2015年高一6月月考化学试题及答案

2015年春季学期6月月考高一化学试题命题：审题：本试题卷共6页，六大题18小题。

全卷满分150分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题包括21小题，每题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共42分）。

1. 下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的一组是A. 酒精和碘B. 苯和水C. 乙酸和水D. 溴和四氯化碳2．下列有关有机物结构的叙述不正确的是A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确D．和CH3—CH==CH2互为同分异构体3. 下列对应符号表述正确的是A. 一氯甲烷的结构式CH3C1B. 苯的分子式C. 葡萄糖的结构简式C6H12O6D. 丙烷分子的球棍模型4. 糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。

下列叙述正确的是A. 植物油不能发生水解反应B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖D. 蛋白质遇浓硫酸变为黄色5. 下列实验结论不正确．．．的是6. 下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A. 乙烷B. 苯C. 乙烯D. 乙醇7．下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．还原性：S2－＞Cl－(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是8．下列说法不能证明HA．一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂B．恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化C．恒温恒容时，混合气体颜色不再变化D．恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化9．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物—CH=CH—COOH。

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