(试卷-选修四)化学2017-2018高二上11月月考试卷

第一二章过关检测本套检测题仅供教师参考备用，学生书中没有。

(90分钟，100分)一、选择题(该题共7小题，每题只有一个正确选项，每小题7分)1．下列图示变化为吸热反应的是导学号 04300398( A )解析：：A.由图知反应物的能量小于生成物的能量为吸热反应，故A 正确；B.反应物的能量大于生成物的能量为放热反应，故B 错误；C.浓硫酸稀释放热，但不是化学反应，故C 错误；D.活泼金属与酸的反应是放热反应，故D 错误。

2．(2017·浙江化学12)已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1(a>0)。

下列说法不正确的是导学号 04300399( C )A ．0.1 mol X 和0.2 mol Y 充分反应生成Z 的物质的量一定小于0.3 molB ．达到化学平衡状态时，X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化C ．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD ．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大解析：可逆反应不可能完全转化，故A 项正确；达到化学平衡状态的标志即为各组分浓度保持不变，B 项正确；反应热表示1 mol X 和2 mol Y 完全反应生成3 mol Z 放出a kJ 热量，达到平衡状态时生成的Z 少于3 mol ，故放热量少于a kJ ，C 项错误；升高温度，正逆反应速率均增大，D 项正确。

3．(2017·江苏)(双选)温度为T 1时，在三个容积均为1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO 2(g) 2NO(g)＋O 2(g)(正反应吸热)。

实验测得：v 正＝v (NO 2)消耗＝k 正c 2(NO 2)，v 逆＝v (NO)消耗＝2v (O 2)消耗＝k 逆c 2(NO)·c (O 2)，k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。

下列说法正确的是导学号 04300400( CD )B ．达平衡时，容器Ⅱ中c (O 2)c (NO 2)比容器Ⅰ中的大 C ．达平衡时，容器Ⅲ中NO 的体积分数小于50%D ．当温度改变为T 2时，若k 正＝k 逆，则T 2>T 1解析：容器Ⅰ中平衡时，c (NO 2)＝0.2 mol·L －1，c (NO)＝0.4 mol·L －1，c (O 2)＝0.2 mol·L －1，容器容积为1 L ，气体总物质的量为(0.2＋0.4＋0.2) mol ＝0.8 mol ，容器Ⅱ中投入量为(0.3＋0.5＋0.2) mol ＝1 mol ，若容器Ⅱ中投入量与平衡量相等，则两容器内压强之比为0.8∶1＝4∶5，根据容器Ⅰ中的相关数据，知该反应的平衡常数K ＝0.2 mol·L －1×(0.4 mol·L －1)2(0.2 mol·L －1)2＝0.8 mol·L －1，容器Ⅱ中Q c ＝0.2 mol·L －1×(0.5 mo1·L －1)2(0.3 mol·L －1)2≈0.56 mol·L －1<K ，说明容器Ⅱ中反应未达到平衡，反应向右进行，则达到平衡时两容器中压强之比小于4∶5，A 项错误；容器Ⅱ中反应相当于起始加入0.7 mol·L －1 NO 2和0.1 mo1·L －1 NO ，达到平衡时，相对容器I ，平衡逆向移动，则容器Ⅱ中c (O 2)c (NO 2)的值小，B 项错误；容器Ⅰ中达到平衡时NO 的体积分数为0.40.2＋0.4＋0.2×100%＝50%，容器Ⅲ中相当于起始加入0.5 mol·L －1 NO 2和0.1 mol·L －1 O 2，达到平衡时，相对容器Ⅰ，平衡逆向移动，则容器Ⅲ中NO 的体积分数小于50%，C 项正确。

余姚四中2017-2018学年第一学期高二年级化学学科选考 测试题卷考试时间90分钟 分值100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案） 1、化学实验除去混在植物油中的水正确操作方法名称是 ( ) A ．、萃取B ．蒸馏C ．分液D ．过滤2、下列实验仪器中不适宜直接用来加热的是( ) A 试管 B 坩埚 C 蒸发皿 D 烧杯3、非金属性最强的元素是（ ）A 、ClB 、SC 、 FD 、Si 4、下列各组互为同位素的是（ ）A 、37Cl 、35Cl B 、O 2和O 3 C 、CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3 D 、CH 4和C 2H 6 5、下列叙述错误的是（ ）A 、用食醋可以洗水垢{主要成分为CaCO 3和Mg(OH)2）}B 、少量的钠保存在煤油中C 、氢氧化钠溶液用带橡胶塞的细口试剂瓶贮存D 、氯水保存在白色细口试剂瓶中 6、下列说法中正确的是 （ ） A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质 C.Mg 、Cu 、Fe 均可以用直接焦炭加热还原法得到D.煤、石油、天然气均属于化石能源 7、下列反应中，属于取代反应的是（ ）A ．CH 4+2O 2 点燃 CO 2+2H 2OB ． 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2OC ．CH 4 高温 C+2H 2D 、+HO-NO 2 H 2O+8、下列叙述正确的是( )A ．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B ．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C ．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D ． 可以用焰色反应区别氯化钠和氯化钾的固体9、 下列化学用语正确的是 （ ）A 、 乙醛的结构简式是：CH 3CHOB 、乙烯的球棍模型Cu △ 浓硫酸△C、CCl4的电子式为D、含中子数为10的氧元素的一种核素10O10、物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是( )A．有化学键破坏的变化一定属于化学变化 B．发生了颜色变化的一定是化学变化C．有气泡产生或沉淀析出的变化一定是化学变化 D．燃烧一定是化学变化11、完全燃烧1g氢气，生成液态的水，释放出143KJ的热量，下列热化学方程式描述正确的是（）A、H2(g)＋1/2O2(g) === H2O(l) ΔH＝—143kJ·mol－1B、2H2(g)＋O2(g) === 2H2O（g) ΔH＝—286 kJ·mol－1C、2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋286 kJ·mol－1D、H2O(l)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋286 kJ·mol－112、下列物质溶于水后由于水解而显酸性的是（）A、NaHSO4B、NaHCO3C、FeCl3D、CH3COOH13、常温下关于pH=3的醋酸溶液的下列说法正确的是（）A、C(H+)=3mol/LB、其溶液中CH3COO—和H+与溶质醋酸分子共存可以说明醋酸为弱电解质C、该醋酸溶液中只存在弱电解质CH3COOHD、加水稀释该溶液，pH值变小14、下列有关钠的说法中，不正确的是（）A．高压钠灯常用于道路和广场的照明 B．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠C．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂 D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质15、下列叙述正确的是（）A．石油的催化裂化属于化学变化而裂解属于物理变化B．煤的干馏属于物理变化C．淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖 D．石油分馏得到的各馏分都是纯净物16、下列叙述正确的是( )A．由分子组成的物质中不一定存在共价键B．金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，性质都相似C．由非金属元素组成的晶体一定是分子晶体D．仅由非金属元素组成的物质不可能含有离子键17、电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：锌极： Zn+2OH—－2e—=ZnO+H2O 氧化银极：Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—下列判断正确的是（）A、锌为正极，被氧化B、Ag2O为正极、发生还原反应C、原电池工作时，电子从Ag2O极经外电路流向锌极D、原电池工作时，负极附近溶液的p H值增大18、下列电离方程式不正确的是（）A．醋酸溶于水： CH3COOH = CH3COO—+H+ B．Na2SO4溶于水： Na2SO4 = 2Na++ SO42-C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3 = HCO3- + Na+ D．次氯酸溶于水：HClO H++ClO—19、下列有关物质应用的说法正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧化剂 B.盐类都可作调味品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一20、取两支试管A、B，分别加入5mL4%、5mL12%的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2mol/L的氯化铁溶液。

安徽合肥市华泰高中2017-2018学年上学期高二11月阶段检测卷物理试题一、单选择题1．关于摩擦起电与感应起电，下列说法正确的是（ ）A ．摩擦起电是因为电荷的转移，感应起电是因为产生了电荷B ．摩擦起电是因为产生了电荷，感应起电是因为电荷的转移C ．不论是摩擦起电还是感应起电都是因为电荷的转移D ．以上说法均不正确2．关于导体的电阻及电阻率的说法中，正确的是（ ）A. 由I UR =可知，导体的电阻跟导体两端的电压成正比，跟导体中的电流成反比 B. 由SLR ρ=知，导体的电阻与长度L 、电阻率ρ成正比，与横截面积S 成反比C. 将一根导线一分为二，则半根导线的电阻和电阻率都是原来的二分之一D. 将一根电阻丝均匀拉长为原来2倍，则电阻丝的电阻变为原来的2倍3．在光滑绝缘的水平地面上放置着四个相同的金属小球，小球A B C 、、位于等边三角形的三个顶点上，小球D 位于三角形的中心，如图所示.现让小球A B C 、、带等量的正电荷Q ，让小球D 带负电荷q ，使四个小球均处于静止状态，则Q 与q 的比值为（ ）A. 13B.C. D. 34．如右图所示，是电阻R 1和R 2的伏安特性曲线，并且把第一象限分成了Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个区域，现把R 1和R 2并联在电路中，并联的总电阻设为R ，下列关于R 1和R 2的大小关系及R 的伏安特性曲线应该在的区域正确的是( )A 、R 的伏安特性曲线在Ⅰ区，R 1 ＜ R 2B 、R 的伏安特性曲线在Ⅱ区，R 1 ＞ R2C、R的伏安特性曲线在Ⅰ区，R1＞R2D、R的伏安特性曲线在Ⅲ区，R1＜R25．“探究影响平行板电容器电容大小因素”的实验装置如图所示，忽略漏电产生的影响，下列判断正确的是( )A. 静电计指针偏转角度的大小显示了平行板电容器所带电量的多少B. 若用一个电压表替代静电计，实验效果相同C. 若在平行板间插入介电常数更大的电介质，板间的电场强度会减小D. 若平板正对面积减小时，静电计指针偏角减小6．某同学把电流表、干电池和一个定值电阻串联后，两端连接两只测量表笔，做成了一个测量电阻的装置．两只表笔直接接触时，电流表读数是4mA，两只表笔与200Ω的电阻连接时，电流表读数是3mA．现在把表笔与一个未知电阻连接时，电流表读数是2mA，则该未知电阻阻值是（）A．200Ω B．300Ω C．600Ω D．1200Ω7．在如图所示的电路中，由于某一电阻发生短路或断路的故障，导致A灯变暗，B灯变亮，由此判断故障可能是（）A. R1短路B. R2断路C. R3断路D. R4短路8．如图所示，虚线为某点电荷电场的等势面，现有两个比荷相同的带电粒子，以相同的速率从同一等势面的a点进入电场后沿不同的轨迹1和2运动，图中a、b、c、d、e是粒子轨迹与等势面的交点，不计粒子的重力，下列判断错误的是（）A、两个粒子为异号电荷B、经过b、d两点时，两粒子的速率相同C、经过b、d两点时，两粒子的加速度大小相同D、经过c、e两点时，两粒子的速率相同二、多选择题9．将平行板电容器两极板之间的距离、电压、电场强度大小和极板所带的电荷量分别用d、U、E和Q表示。

2017-2018学年单元测评(一)B第1章本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷66分，第Ⅱ卷34分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题共66分)一、选择题(本大题共22小题；每小题3分，共66分)1．下列有关能量转换的说法正确的是()A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化是热能转变成生物能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()图CB1－13．在如图CB1－2所示的原电池中，下列说法正确的是()图CB1－2A．负极反应为Cu －2e－===Cu2＋B．正极反应为Zn －2e－===Zn2＋C．Zn为负极，Cu为正极D．该装置能将电能转化为化学能4．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是() A．电解饱和食盐水阴极：Na＋＋e－===NaB．电镀铜时(电解质溶液为CuSO4溶液)阳极：Cu－2e－===Cu2＋C．电解熔融NaCl阴极：Na＋＋e－===NaD．电解NaOH溶液阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑5．下列说法中正确的是()A．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒B．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次D．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高6．下列关于铜电极的叙述不正确的是()A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极D．电解稀H2SO4制H2、O2时铜作阳极7．镍镉可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2⇌Cd＋2NiO(OH)＋2H2O由此可知，该电池的负极材料是()A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2D．Ni(OH)2 8．甲烷燃料电池分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列说法正确的是()A．总反应式都为CH4＋2O2===CO2＋2H2OB．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－9．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1上述反应均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是()A ．Q 1＝Q 2＝57.3B ．Q 1＞Q 2＞57.3C ．Q 1＜Q 2＝57.3D ．无法确定10．下列各项描述与原电池原理的应用无关的是( )A ．将自发进行的氧化还原反应设计成原电池，将化学能转变为电能B ．轮船水线以下的船壳上，嵌一定数量的锌块，保护船体不被腐蚀C ．在锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量CuSO 4，能加快生成H 2的速率D ．为了保护地下钢管不受腐蚀，将它与一定电压的直流电源的负极相连11．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol －1B ．CO(g)的燃烧热是－283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝2×283.0 kJ·mol －1C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12．已知： Fe 2O 3(s)＋32C(s)＝32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH ＝234.1kJ·mol －1；C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1则2Fe(s)＋32O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH为()A．－824.4 kJ·mol－1B．－627.6 kJ·mol－1C．－744.7 kJ·mol－1D．－169.4 kJ·mol－113．已知1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量，下列两个反应：P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－Q1，4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－Q2，Q1与Q2的关系是() A．Q1＝Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．无法确定14．关于下列装置说法正确的是()图CB1－3A．装置①中，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应15．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是()图CB1－416．一些烷烃的燃烧热如下表：下列说法正确的是( )A ．正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ·mol －1B ．热稳定性：正丁烷>异丁烷C ．乙烷燃烧的热化学方程式为2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1 560.8 kJ·mol －1D ．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多17．用石墨作电极电解AlCl 3溶液时，如图CB1－5所示电解质溶液变化的曲线合理的是(不考虑Cl2溶解)()图CB1－5A ．①③B ．①④C ．②③D ．②④18．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。