2013-2014第二学期高一化学期中

河北省唐山一中2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。

2．将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷II用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题上。

卷I（选择题共60分）一．选择题（共30小题，每题2分，计60分。

每小题只有一个选项正确）1．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强2．下列说法中正确的是A．在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应B．发生能量变化的一定是化学反应C．在化学键的断裂过程中，肯定吸收能量D．在化学键的断裂过程中，肯定放出能量3．关于化学反应与能量的说法正确的是A．燃烧属于放热反应 B．反应物总能量与生成物总能量一定相等C．形成化学键时吸收能量 D．中和反应是吸热反应4．参照反应Br＋H2 HBr＋H的能量对反应历程的示意图。

下列叙述正确的是A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物总能量低于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5．炎热的夏季里,能喝上一口冰镇饮料是非常惬意的事情。

目前,一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料已经上市。

所谓“摇摇冰”,是指吸食前将饮料隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。

若该制冷物质可以在下列物质中选择,它应该是A.氯化钠B.固体硝酸铵C.固体氧化钠D.固体氢氧化钠6．如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A．n＋8 B．n＋18 C．n＋20 D．n＋328．关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D．在元素周期表中，元素的最高化合价与其族序数相等9．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是A2H2EC．单质与稀盐酸反应的速率A＜B D．C2＋与A＋的核外电子数相等10．下列措施对增大反应速率明显有效的是A.Na与水反应时增大水的用量B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸11．下列关于充电电池的叙述,不正确的是A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制的充电放电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电池时,最好将电池取出并妥善存放12．已知短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c＞b B．阴离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W13．能够说明甲元素比乙元素的非金属性强的是①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲单质能氧化乙元素的阴离子；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合。

2013-2014学年黑龙江省鹤岗一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（共18小题，每小题2分，满分48分）NaCl SI3．（2分）（2015春•漳浦县期中）铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入8．（3分）（2013秋•嘉兴期末）最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N 放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（）9．（3分）（2014春•鹤岗校级期中）将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（）10．（3分）（2012•六合区校级模拟）已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，11．（3分）（2014春•鹤岗校级期中）如图：利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应设计一个原电池．下列说法中，正确的是（）12．（3分）（2011•抚顺校级二模）在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH13．（3分）（2015春•南昌校级期中）下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数14．（3分）（2014秋•岳阳楼区校级期末）已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ•mol ﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ•mol ﹣116．（3分）（2014春•鹤岗校级期中）已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．已知单质C（s）的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C（s）与O2（g）反应生成17．（3分）（2011•江苏）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）18．（3分）（2012•四川）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液二、解答题（共7小题，满分52分）19．（9分）（2014春•鹤岗校级期中）填空：（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程H2O（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：CO2 Na2O2 HClO（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式．①若适量的N2和O2完全反应，如果生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为②已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣25kJ/mol①3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣47kJ/mol②Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol③请写出CO还原FeO的热化学方程式：．）化学性质最不活泼的元素，是．金属性最强的单质与水反应的离子方程式为（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的．（填元素编号）（3）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为．（填元素编号）（4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素名称为．向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，反应离子方程式为．（5）铜与元素周期表中26号元素的单质作电极材料，三氯化铁溶液为电解质溶液形成原电池，则负极材料为．正极反应方程式为，该原电池总反应离子方程式为．21．（4分）（2014春•鹤岗校级期中）5.7g汽油[主要成分是辛烷（C8H18），平均相对分子质量为114]完全燃烧生成液态水和CO2放出275.9kJ的热量，汽油的燃烧热△H=．由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来应该会用氢气作为燃料来取代汽油，生产新型环保汽车．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．（1）写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式（2）常温下，若要得到857.4kJ的热量，需氢气的质量为克．22．（9分）（2010春•青羊区校级期末）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C 的相对分子质量大16，E是酸．当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：（1）A是，Y是，Z是．（2）当X是强碱时，E是，当X是强酸，E是．（3）写出A与X反应的离子方程式：②．23．（4分）（2011秋•临沂期末）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣543kJ•mol﹣1H2（g）+F2（g）=HF（g）△H=﹣269kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ•mol﹣1（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式为．24．（8分）（2014春•鹤岗校级期中）50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．请指出装置中的另外错误是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热值（填“偏大”“偏小”“无影响”）．（4）实验中改用60mL 0.50 mol•L﹣1的盐酸跟60mL 0.55 mol•L﹣1NaOH溶液进行上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”）．（5）用相同浓度体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．25．（8分）（2014春•鹤岗校级期中）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．（1）X在周期表中的位置是．（2）化合物Y2X2的电子式为；它含有的化学键类型有（填序号）．A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为．（4）化合物A2X和A2S中，沸点较高的是（填化学式）（5）常温常压下，由A，B，X三种元素组成一种常见的液态燃料甲．现有2.3克甲与4.8克的X单质恰好完全反应，生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7克的A2X液体，同时放出68.35KJ的热量，该反应的热化学方程式为．2013-2014学年黑龙江省鹤岗一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题2分，满分48分）NaCl SI号表示，电子式：，故电子式为，故式为的电子式：3．（2分）（2015春•漳浦县期中）铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入8．（3分）（2013秋•嘉兴期末）最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N 放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（）9．（3分）（2014春•鹤岗校级期中）将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（）×12mL=4mL，实际是结果剩余2mL气体，小于4mL，则说明剩余气体为NO或氧气，积为=8mL6mL×=1.2mL10．（3分）（2012•六合区校级模拟）已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，11．（3分）（2014春•鹤岗校级期中）如图：利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应设计一个原电池．下列说法中，正确的是（）mol×64g/mol=32g；mol×56g/mol=28g，正极析出铜的质量为mol×64g/mol=32mol×64g/mol=32g，故mol×56g/mol=28g，正极析出铜的质量为mol×64g/mol=32g，质量差为12．（3分）（2011•抚顺校级二模）在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOHO13．（3分）（2015春•南昌校级期中）下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数14．（3分）（2014秋•岳阳楼区校级期末）已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ•mol ﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ•mol ﹣116．（3分）（2014春•鹤岗校级期中）已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．已知单质C（s）的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C（s）与O2（g）反应生成2CO22CO2碳的物质的量为=0.2mol的反应热△H=﹣17．（3分）（2011•江苏）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）18．（3分）（2012•四川）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液，物质的量为计算；=0.4mol=2.4mol/L二、解答题（共7小题，满分52分）19．（9分）（2014春•鹤岗校级期中）填空：（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程H2OMgBr2（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：CO2 Na2O2HClO（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式．①若适量的N2和O2完全反应，如果生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol②已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣25kJ/mol①3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣47kJ/mol②Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol③请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣11KJ/mol ．，故答案为：；）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：到电子形成过氧根阴离子，电子式为；；故答案为：；；；）化学性质最不活泼的元素⑩，，非金属性最强的元素是⑪．金属性最强的单质与水反应的离子方程式为2K+2H2O═2K++2OH﹣+H2↑（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的①．（填元素编号）（3）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为①③⑤．（填元素编号）（4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素名称为铝．向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，反应离子方程式为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．（5）铜与元素周期表中26号元素的单质作电极材料，三氯化铁溶液为电解质溶液形成原电池，则负极材料为铁．正极反应方程式为Fe3++e﹣=Fe2+，该原电池总反应离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．21．（4分）（2014春•鹤岗校级期中）5.7g汽油[主要成分是辛烷（C8H18），平均相对分子质量为114]完全燃烧生成液态水和CO2放出275.9kJ的热量，汽油的燃烧热△H=C8H18（l）+O2（g）→8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518KJ/mol ．由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来应该会用氢气作为燃料来取代汽油，生产新型环保汽车．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．（1）写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6/mol（2）常温下，若要得到857.4kJ的热量，需氢气的质量为 6 克．=0.05mol=5518KJOO22．（9分）（2010春•青羊区校级期末）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C 的相对分子质量大16，E是酸．当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：（1）A是（NH4）2S ，Y是O2，Z是H2O ．（2）当X是强碱时，E是HNO3，当X是强酸，E是H2SO4．（3）写出A与X反应的离子方程式：①NH4++OH﹣=NH3•H2O或NH4++OH﹣NH3↑+H2O ；②S2﹣+2H+=H2S↑．﹣NH﹣23．（4分）（2011秋•临沂期末）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣543kJ•mol﹣1H2（g）+F2（g）=HF（g）△H=﹣269kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ•mol﹣1（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=﹣1153.7kJ•mol﹣1（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式为2N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=﹣1135kJ•mol﹣1．H FO24．（8分）（2014春•鹤岗校级期中）50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．请指出装置中的另外错误是小烧杯杯口与大烧杯杯口不相平．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．（4）实验中改用60mL 0.50 mol•L﹣1的盐酸跟60mL 0.55 mol•L﹣1NaOH溶液进行上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”）．（5）用相同浓度体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会相等（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．25．（8分）（2014春•鹤岗校级期中）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．（1）X在周期表中的位置是第二周期ⅥA族．（2）化合物Y2X2的电子式为；它含有的化学键类型有AC （填序号）．A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O ．（4）化合物A2X和A2S中，沸点较高的是H2O （填化学式）（5）常温常压下，由A，B，X三种元素组成一种常见的液态燃料甲．现有2.3克甲与4.8克的X单质恰好完全反应，生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7克的A2X液体，同时放出68.35KJ的热量，该反应的热化学方程式为CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367KJ/mol ．，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：故答案为：；==0.1mol=甲的物质的量为：=1367KJ/mol。

高中一年级期中质量调研考试试题化学说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1～3页，第Ⅱ卷4～6页。

全卷满分100分，考试时间100分钟。

2．答卷前，请将答题纸上有关项目填、涂清楚，将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题纸上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17小题，每题3分共51分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D．煤与O2的燃烧反应3．下列有关化学用语表示正确的是A．二氧化碳的结构式：O－C－OB．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子4．下列变化中共价键被破坏的是A．干冰（CO2）升华 B．氯化钠的的熔化 C．氯化氢的溶解 D．水的气化5．下列装置能构成原电池的是6．要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（g）+B（s）2C（g）的反应速率显著加快，可采用的措施是A．降温 B．加入B C．充入氦气，使压强增大 D．加入A7．右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。

下列有关的判断不正确的是A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动C．c为负极，发生氧化反应D．电池工作完成后，溶液中SO42－浓度基本不变8．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A．KCl B．NaF C．Na2O D．NaCl9．现行的长式周期表，由左到右为18个纵行，碱金属族为第1纵行，稀有气体为第18纵行。

湖州市属九校高一联考暨2013学年高一（下）4月考试化学学科试题卷考生须知：1、本试题卷分第Ⅰ卷(客观题)和第Ⅱ卷（主观题）两部分，试卷共6页3大题；满分为100分；考试时间为80分钟。

2、第Ⅰ卷做在答题卡上，第Ⅱ卷做在答题卷上，做在试题卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ba-137第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

其中5、6、8、12、13、14六题考生根据所学知识选择其一答题即可。

）1．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。

其中飘尘所起的作用可能是A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体2. 除去SO2中混有的HCl气体，可选用的最佳试剂是A.石灰水B.浓硫酸C.饱和NaHSO3溶液D.饱和Na2SO3溶液3.下列判断错误的是A．稳定性：H2O＞H2S＞H2Se B．半径：Na+＞Mg2+＞F－C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)34．下列化学用语书写正确的是A．CH4分子的比例模型：．氯原子的结构示意图：C．NH3分子的电子式： D．CS2结构式：S=C=S5.【化学反应与能量变化】反应4NH 3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A. v(NH3)=0.0100 mol.L-1.s-1B. v(O2)=0.0010 mol.L-1.s-1C. v(NO)=0.0010 mol.L-1.s-1D. v(H2O)=0.045 mol.L-1.s-1【有机化合物的获得与应用】等物质的量的下列各有机物完全燃烧，生成CO2和H2O，耗氧量最多的是A．CH4O B．C2H4O2 C．C6H6 D．C4H106.【化学反应与能量变化】下列说法正确的是：A.吸热反应一定要加热才能发生。