高中化学人教版选修4 第二章 单元测试卷 C卷

高中化学学习材料（人教版选修四）第二章 《化学反应速率和化学平衡》综合测试题（考试时间：90分钟 满分：100分）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分， 共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷 (选择题 共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是( D )A ．v (A)＝v (B)B ．v (A)＝2v (C)C ．3v (B)＝v (C)D ．v (B)＝3v (D)2．在2 L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10 s A 的平均反应速率为0.12 mol/(L ·s)，则10 s 时，容器中B 的物质的量是( C )A ．3.4 molB ．3.2 molC ．2.8 molD ．1.2 mol3．对于可逆反应3H 2＋N 22NH 3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( D )A ．增大压强B ．充入更多N 2C ．使用高效催化剂D ．降低温度4．对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( A )A ．达到化学平衡时4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系：2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O)5．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( B )A ．光照新制的氯水时，溶液的pH 逐渐减小B ．加催化剂，使N 2和H 2在一定条件下转化为NH 3C ．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D ．增大压强，有利于SO 2和O 2反应生成SO 36．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H 2O(g)H 2(g)＋CO 2(g)。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作选修4第二章化学反响速率和化学均衡单元综合单元测试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分150 分，考试用时90 分钟。

第一部分选择题(共90 分)一、选择题( 本题包括10 小题，每题 4 分，共40 分。

每题只有一个选项吻合题意) 1．在2A＋B3C＋ 4D反响中，表示该反响速率最快的是A ．υ（ A）＝0.5 mol/ （ L·ｓ）B ．υ（ B ）＝0.3 mol/ （ L·ｓ）C．υ（ C）＝0.8 mol/ （ L·ｓ） D ．υ（D ）＝ 1 mol/ （ L·ｓ）2．下列说法正确的选项是A．增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反响，若增大压强（即减小反响容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反响速率增大C．高升温度能使化学反响速率增大，主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反响速率3．过程的自觉性的作用是A．判断过程的方向B．确定过程可否必然会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应4. 在2 升的密闭容器中, 发生以下反响:2A(g)+ B(g)2C(g)+D(g)。

若最初加入的 A 和B 都是 4 mol，在前10 秒钟 A 的平均反响速度为0.12 mol/ （ L·ｓ），则10 秒钟时，容器中 B 的物质的量是A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol5．必然条件下反响2AB(g) A 2(g) ＋ B2(g) 达到均衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA 2，同时耗资2n molABB．容器内， 3 种气体 AB 、 A 2、 B2共存C． AB 的耗资速率等于 A 2的耗资速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化P1＜P2）下，可逆反响2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z 在6．在必然温度不相同压强（反响混杂物中的体积分数（ψ）与反响时间（t ）的关系有以以下列图示，正确的选项是B(g) 的7．α1和α2分别为 A 、B 在两个恒容容器中均衡系统A(g)2B(g) 和 2A(g)转变率，在温度不变的情况下，均增加 A 的物质的量，以下判断正确的选项是A．α1、α2均减小B．α 1、α 2均增大C．α1减小，α2增大D．α 1增大，α 2减小8．对可逆反响4NH 3（g） + 5O2（ g）4NO （g） + 6H 2O（ g），以下表达正确的选项是A．达到化学均衡时，4υ正（ O2） = 5 υ逆（NO ）B．若单位时间内生成x mol NO 的同时，耗资x mol NH 3，则反响达到均衡状态C．达到化学均衡时，若增加容器体积，则正反响速率减少，逆反响速率增大D．化学反响速率关系是：2υ正（ NH 3） = 3 υ正（ H 2O）9．已知反响 A 2（g） +2B 2（ g）2AB 2（ g）△ H ＜ 0，以下说法正确的A．高升温度，正向反响速率增加，逆向反响速率减小B．高升温度有利于反响速率增加，从而缩短达到均衡的时间C．达到均衡后，高升温度或增大压强都有利于该反响均衡正向搬动D．达到均衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响均衡正向搬动10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行以下两上实验：（N2O42NO2△H＞0）甲乙（a）将两容器置于开水中加热（b）在活塞上都加 2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的选项是A．（ a）甲＞乙，（ b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（ a）甲＜乙，（ b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙二、选择题（本题包括10小题，每题5分，共 50分，每题有一个或两个选项吻合题意。

高中化学人教版选修4 第二章单元测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·公安期中) 对于反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（）A . 焓变B . 温度C . 压强D . 熵变2. （2分）现有两个体积均为2L的刚性容器，温度分别为T1和T2 ，向两容器中各充人1．8molA和1molB 发生反应：2A(g)+B(g) C(g)+D(g)，反应过程中测得B的物质的量随时间变化如下表所示：010203040温度时间/min/n/molT1n(B)10.650.40.20.2T2n(B)10.580.3……0.24下列说法正确的是（）A . T2时A的平衡转化率为76%B . 该反应的正反应是吸热反应C . T2时30min时的体系不一定达到平衡状态D . T1时的平衡常数K=1603. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是（）A . 火腿中添加防腐剂B . 酸奶中添加增稠剂C . 食盐中添加补碘剂D . 酱油中添加补铁剂4. （2分） (2018高一下·重庆期中) 一定温度下在容积不变的密闭容器中，进行如下可逆反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)下列能表明该反应已达到平衡状态的是（）①2v(CO2)=v(CO)②2n(CO2)=n(CO)③2v正(C)=v逆(CO) ④混合气体的密度保持不变⑤混合气体的平均摩尔质量A . ④B . ④⑤C . ①④D . ③④⑤5. （2分） (2016高一上·长沙期中) 下列物质中氧原子数目与6.8gH2O2中氧原子数目一定相等的是（）A . 6.72L COB . 6.6gCO2C . 8gSO3D . 9.8gH2SO46. （2分）下列相关实验不能达到预期目的的是（）相关实验预期目的A 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两探究温度对化学平衡的影响支试管(密封)分别浸入冷水和热水中C 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D 两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上·射洪期中) A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量是（）A .B .C . 29mnD .8. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列说法正确的是（）A . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定C . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D . 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大9. （2分）在某恒温恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=﹣QkJ/mol，保持其它条件不变，只改变起始加入量，测得相关数据如表所示：下列说法中错误的是（）起始加入量（mol）平衡时A B C A或C转化率（%）C的物质的量分数（%）放出或吸收热量（KJ）110α1φ1Q1002α2φ2Q2220α2φ3Q3A . α1+α2=1；φ2=φ1B . φ3=2φ1；Q3=2Q1C . φ3=φ1=φ2；Q3=2Q1D . α1=α3；Q1+Q2=Q10. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 有起始体积相同的三个容器甲为固定容积，乙带有可移动的活塞，丙是固定容积的绝热容器．在起始温度相同时向其中分别充入1molA2和3molB2 ，发生如下反应A2+3B2⇌2Χ2 ，一段时间后都达到平衡，三容器中的A2的转化率大小为（）A . 甲＞乙＞丙B . 乙＞甲＞丙C . 丙＞甲＞乙D . 甲＞丙＞乙11. （2分）在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。

其次章化学反响速率和化学平衡单元测试〔人教版化学选修4〕一、选择题〔共18小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意〕1. 反响A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同状况下测得反响速率，其中反响速率最快的是〔〕A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)2. 在2L密闭容器中参与4molA和6molB，发生以下反响：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。

假设经5s后，剩下的A是2.5mol，那么B的反响速率是〔C 〕mol / (L·s)mol / (L·s)mol / (L·s)mol / (L·s)3. 可逆反响到达平衡的根本缘由是〔〕A．反响混合物中各组分的浓度相等 B．正逆反响都还在接着进展C．正逆反响的速率均为零D．正逆反响的速率相等4. 已经知道反响mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反响到达平衡时，以下说法正确的选项〔〕A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向挪动B．X的正反响速率是Y的逆反响速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．假设平衡时X、Y的转化率相等，说明反响开场时X、Y的物质的量之比为n:m5. 以下是4位同学在学习“化学反响速率和化学平衡”一章后，联络工业消费实际所发表的观点，你认为不正确的选项〔〕A. 化学反响速率理论是争辩怎么样在确定时间内快出产品B. 化学平衡理论是争辩怎么样使用有限原料多出产品C. 化学反响速率理论是争辩怎么样提高原料转化率D. 化学平衡理论是争辩怎么样使原料尽可能多地转化为产品6. 对某一可逆反响来说,使用催化剂的作用是〔〕A．提高反响物的平衡转化率B．以同样程度转变正逆反响的速率C．增大正反响速率，减小逆反响速率D．转变平衡混合物的组成7. 右图是关于反响A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反响为放热反响)的平衡挪动图象，阻碍平衡挪动的缘由可能是〔〕A．上升温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反响物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反响物浓度，同时使用催化剂8. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反响A(g)+3B(g) 2C(g)到达平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。