高中化学方程式大全(完整版)

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- 1 - 高中无机化学方程式

§1◆碱金属及碱土金属元素

4Li+ O2 2Li2O （常温、点燃产物相同）

4Na+O2===2Na2O Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O）

2Na2O+ O2 Na2O2

4Na+2O22Na2O2 K+ O2KO2 2Na+S===Na2S（加热可以爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ （Na不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应)

2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ 4Na+TiCl4(熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl(熔融）===NaCl+K↑

Na2O+H2O===2NaOH （与下式对比,同物质的量设计反应浓度相同题)

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（歧化反应,水不是氧化剂或还原剂)

（ 此反应分两步：Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 2H2O2===2H2O+O2。使酚酞溶液先红后退色 )

Na2O+CO2===Na2CO3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（无↑）

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑

2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑(考查试剂变质，类似有Na2SO3变质）

NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO2)

Ca(HCO3）2 + NaOH（少）==CaCO3↓+ H2O+NaHCO3

高中化学方程式总结 第 1 页 共 20 页

化学方程式总结 第 1 页 共 20 页 氯气

氧化性

1、NaCl2ClNa2

2、、

2、22CuClClCu、、

3、32FeCl2Cl3Fe2点燃

4、HCl2ClH

22、、、、、、5、32PCl2Cl3P2、、6、523PClClPCl

溶于水

7、（消毒，但是有毒，因此会用CIO2代替）HClOHClOHCl

22

与碱反应

8、OH2CaClClOCaCl2OHCa2

22222、、、、

9、OHNaClNaClOClNaOH2

22

制取氯气

10、（实验室制取氯气）

2222ClOH2MnClMnOHCl4

11、OH8Cl5KCl2MnCl2HCl16KMnO2

2224、、、

次氯酸的性质

强氧化性——用于净水，漂白

12、HClO2CaCOOHCOClOCa

3222、、

13、2OHCl2HClO2、、

氯化氢

14、HClNaHSOSOHNaCl

442、、、

15、HClSONaNaClNaHSO

424

16、（14、15结合）HCl2SONaSOHNaCl2

4242、、、

17、33HNOAgClAgNOHCl

18、33NaNOAgClAgNONaCl高中化学方程式总结 第 2 页 共 20 页

化学方程式总结 第 2 页 共 20 页19、33KNOAgClAgNOKCl

20、（实验室制取二氧化碳）

2223COOHCaClCaCOHCl2

卤族元素

21、HFFH2

22

22、（500摄氏度加热）HBrBrH2

22

23、（高温持续加热，可逆反应）HI2IH

22

24、22BrNaCl2ClNaBr2

25、22IKCl2ClKI2

26、22IKBr2BrKI2

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第一章 卤素

第一节 氯气

1 、 2Na Cl 2 点燃 2NaCl

2 、 Cu 点燃

CuCl 2

Cl 2

3 、 2Fe 3Cl 2 点燃 2FeCl3

4 、 H 2 点燃〔光照〕

2HCl

Cl 2

5 、 2P 3Cl 2 点燃 2PCl3

6 、 PCl 3 Cl 2 PCl 5

7 、 Cl 2 H 2 O HCl HClO

8 、 2Ca〔 OH 〕2 2Cl 2 Ca〔 ClO 〕2 CaCl 2 2H 2O

9 、 Ca〔 ClO 〕2 CO 2 H 2O CaCO 3 2HClO

10 、 2NaOH Cl 2 NaClO NaCl H 2 O

11 、 4HCl MnO 2 MnCl 2 2H 2 O Cl 2

12 、 2KMnO 4 16 HCl 〔浓〕 2MnCl 2 2KCl 5Cl 28H 2 O

13 、 2HClO 见光 2HCl O 2

第二节 氯化氢

14 、 NaCl H 2 SO〔4浓〕

NaHSO 4 HCl

15 、 NaHSO 4 NaCl Na 2 SO4 HCl

16 、 2NaCl H 2SO〔4 浓〕 Na 2 SO4 2HCl 〔 14 、 15 结合〕

17 、 HCl AgNO 3 AgCl HNO 3

18 、 NaCl AgNO 3 AgCl NaNO 3

19 、 KCl AgNO 3 AgCl KNO 3 高中化学方程式大全最最完整版 2 / 19 实用文档

20 、 2HCl CaCO 3 CaCl 2 H 2O CO 2

第三节 氧化复原反响

21 、 CuO H 2 Cu H 2 O

第一章 卤素

第一节 氯气

1、NaCl2ClNa22点燃

2、22CuClClCu点燃

3、32FeCl2Cl3Fe2点燃

4、HCl2ClH22点燃（光照）

5、32PCl2Cl3P2点燃

6、523PClClPCl

7、HClOHClOHCl22

8、OH2CaClClOCaCl2OHCa222222）（）（

9、HClO2CaCOOHCOClOCa3222）（

10、OHNaClNaClOClNaOH222

11、2222ClOH2MnClMnOHCl4

12、OH8Cl5KCl2MnCl2HCl16KMnO22224（浓）

13、2OHCl2HClO2见光

第二节 氯化氢

14、HClNaHSOSOHNaCl442（浓）

15、HClSONaNaClNaHSO424

16、HCl2SONaSOHNaCl24242（浓）(14、15结合）

17、33HNOAgClAgNOHCl

18、33NaNOAgClAgNONaCl

19、33KNOAgClAgNOKCl

20、2223COOHCaClCaCOHCl2

第三节 氧化还原反应

21、OHCuHCuO22

22、OH2NO4COHNO4C2223

23、OH3NONHNOZn4HNO10Zn4234233）（（极稀）

24、4243324SOH15POH6PCu5OH24CuSO15P11

25、OH3KClCl3HCl6KClO223（浓）

26、OH3NONHNOMg4HNO10Mg4234233）（（极稀）

27、OH31SOKSOFe9SOCrSOH31OFe6OCrK2423423424243722）（）（