高一化学必修2第三章第三节第一课时乙醇
【中图分类号】g633.8 【文献标识码】a 【文章编号】2095-3089（2012）07-0187-02
教学目标：
[知识目标]
1.使学生掌握乙醇的主要化学性质；2.常识性介绍乙醇的生理作用和乙醇的工业制法；3.使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途。
[能力目标]
利用官能团与有机物的化学性质的关系，培养学生良好的学习习惯，使学生学会研究有机化学的科学方法。
[情感目标]
利用乙醇的两种脱水反应渗透内、外因关系；利用醇类与生活实际的联系激发学生的学习兴趣；利用有机物的结构式及方程式的“形象美”、生动活泼的课件，培养学生的美育素质；利用现象明显的实验培养学生的探索精神。
教学重点：乙醇的化学性质
教学难点：化学性质与分子结构的关系
教学方法：实验—探究—引导
教学过程：
[新课导入] 今天我们要来了解一种液体，这种液体与我们非常熟悉，无处不在！给大家几个信息让大家猜一猜！ ▲抽刀断水水更流，举杯销愁愁更愁。
人生在世不称意，明朝散发弄扁舟。
——摘自 李白《宣州谢朓楼饯别校书叔云》
▲化妆水里含有这种液体，起到收缩毛孔的作用，用后感觉皮肤清凉
▲烹饪鱼，牛羊肉加入少许该液体，可以去腥味
▲汽油中加入该液体可以做燃料
▲可用于消毒杀菌
[趣味实验] 把圆珠笔油涂在手上，涂上液体
现象：圆珠笔油消失
分析：这种液体能溶解这种油
[提问] 这种液体是什么？
[学生回答] 酒精 酒 乙醇……
[板书] 第二节 乙醇
一、乙醇的物理性质和分子结构
[学生从例子中总结乙醇的物理性质]
1.物理性质：
a.无色液体，有特殊的香味； b.沸点低 易挥发； c.与水以任意比互溶
2．乙醇的分子结构
a.化学式：c2h6o；b．结构式如下； c.结构简式：ch3ch2oh或c2h5oh [展示]乙醇分子的比例模型和球棍模型
[过渡] 从上面的例子我们可以看到乙醇和我们的生活密切相关，我们今天将从以下几个方面来探讨乙醇的性质：
醇的氧化反应方程式
醇的氧化反应是一种常见的化学反应，它在化学工业生产中有着广泛的应用。醇的氧化反应通常会用到一种叫做氧化剂的物质，在反应中氧化剂会与醇反应，从而产生醛、酮等化合物。
醇的氧化反应的具体方程式为：
R-OH + [O] → R=O + H2O
其中，R-OH代表一个醇分子，[O]代表氧化剂，R=O代表产生的醛分子，H2O代表水。
这个方程式的实质是一个氢原子从醇分子中脱离，和氧化剂反应生成水，同时也产生了一个具有双键的醛分子（或酮分子）。
醛分子和酮分子是一种比较重要的有机化合物，它们广泛地用于各种化学反应中。醛分子在化学中可以通过一系列反应转化为酸、醇、酯等化合物，而酮分子则可以通过还原反应转化为醇。因此，无论是从基础研究还是实际应用来看，醛和酮分子都是化学领域非常重要的一类物质。
在醇的氧化反应中，不同的氧化剂会对反应速率和产物种类产生不同的影响。例如，常见的氧化剂有：氯酸、硫酸、过氧化氢、高锰酸钾等。使用不同的氧化剂，反应的效率、产物的种类、产物的纯度都可能有所不同。 总的来说，醇的氧化反应是一种非常重要的化学反应，广泛应用于化学工业生产、基础化学研究等领域。了解醇的氧化反应的具体机理和应用是我们在化学学习和研究中非常重要的基础知识，将有助于我们更好地理解化学反应规律，发掘和应用新的化学技术。
醇的氧化实验原理
醇的氧化实验原理是指将醇与氧气或氧化剂反应，产生醛或酮的化学反应过程。醇是一类含有羟基的有机化合物，可以通过氧化反应将羟基氧化为羰基。这种氧化反应常常使用氧气或一些氧化剂，如酸性高锰酸钾（KMnO4）、酸性过氧化氢（H2O2）等。
在氧化实验中，醇分子中的羟基被氧化剂中的氧原子取代，形成醛或酮。醛是含有一个羰基的化合物，而酮则是含有两个羰基的化合物。氧化剂接收了醇分子中的氢原子和电子，从而氧化剂自身被还原。
实验中常用的氧化剂是酸性高锰酸钾。高锰酸钾在酸性条件下能够迅速将醇氧化为醛或酮。具体反应过程如下：
2 KMnO4 + 3 RCH2OH + 5 H2SO4 -> K2SO4 + 2 MnSO4 + 3 RCHO + 8
H2O
在这个反应中，高锰酸钾通过氧化剂中的MnO4-离子将醇中的羟基氧化为羰基，同时自身被还原为Mn2+离子。硫酸作为催化剂和酸性条件的提供者，有助于加速反应的进行。
除了高锰酸钾，还有其他氧化剂，如酸性过氧化氢（H2O2），也可以用于醇的氧化实验。实验条件的选择取决于醇的结构和反应所需的操作条件。
醇的氧化实验可用于醇的鉴别和定量分析。通过观察反应后产物的性质和通过比色法等定量方法，可以确定原始醇的类型和浓度。此外，醇的氧化反应在有机合成中也具有重要的应用，可用于合成醛、酮等有机化合物。
醇的氧化反应原理和现象
醇的氧化反应是指醇分子中的氢原子转移给氧气，形成水和相应的醛或酮的反应过程。这样的氧化反应通常需要催化剂的存在，常见的催化剂有氧化剂如二氧化铬（CrO2）、高价铜氯（CuCl2）、酸性高锰酸钾（KMnO4）等。
醇的氧化反应是一种氧化还原反应，即醇的氧化态提高，同时氧化剂的还原态降低。在反应过程中，醇中的氢原子被氧化剂的氧原子取代，形成水分子，同时产生相应的醛或酮。
例如，乙醇（CH3CH2OH）可以氧化为乙醛（CH3CHO）或乙酸（CH3COOH）。氧化反应可由如下反应式表示：
乙醇 + 氧气 → 乙醛 + 水
乙醇 + 氧气 → 乙酸 + 水
氧化反应通常在一定的温度和压力条件下进行。反应的速率和产物的选择取决于氧化剂的性质和反应条件的控制。此外，氧化反应还可能伴随着其他反应，如分解、重排等。
