第 04 讲_溶液的形成
知识图谱
溶液
知识精讲
一．溶液
1．溶液的观点
（ 1）溶液：一种或几种物质分别到另一种物质里，形成均一、稳固的混淆物，叫做溶液。
（ 2）溶质：被溶解的物质。
（3）溶剂：能溶解其余物质的物质。
2．溶液的特点： 均一性、稳固性
（ 1）均一性 :指溶液任一部分的构成和性质同样。 但溶液中分别在溶剂中的分子或离子达到均一状态后，仍旧处于不断地无规则运动状态。
（ 2）稳固性 :在外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长久搁置不会分层，也不会析出固体或放出气体。
（ 3）混淆物：凡是溶液都属于混淆物
3．运用：判断某物质是不是溶液：
（ 1）是不是均一稳固的混淆物。
（ 2）是不是一种或几种物质溶解于另一种物质中。
4．溶液的构成
（ 1）从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂构成的。
（ 2）从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）平均扩散到溶剂分子之间的过程。
二．溶液、溶质与溶剂之间的量的关系
m溶液 =m质 +m 剂
V溶液 V质 + V剂
1．固体溶于液体的部分才是溶液中的溶质，未溶解的固体则不属于溶液中的溶质；从
微观上分析，溶液形成的过程是溶质的分子（或离子）分别到溶剂分子中的过程，之间存在空隙，它们互相填补，所以溶液体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。 由于离子
2．溶质能够是一种物质，也能够是两种或两种以上的物质，但一种溶液中溶剂只有一
种。
3．能与水反响的物质其生成物是溶质。如 SO3、Na2 O、 CaO等易与水反响的物质溶于
水，溶质不是 SO3、Na2O、CaO，而是 H 2SO4、 NaOH 、 Ca OH 2 。
4．实验现象
5．溶质与溶剂的辨证关系：
（1）不一样溶质在同种溶剂里的溶解能力不一样。
（2）同样溶质在不一样种溶剂里的溶解能力不一样。
三．溶液中溶质和溶剂的判断
系统 溶质 溶剂
1 第04讲离子反应与离子方程式
课前引入
思考与交流：什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？
实验探究
实验 现象 是否发生化学反应 判断的依据
向盛有2 mL的CuSO4溶液的试管中加入2 mL的NaCl溶液
向盛有2 mL的CuSO4溶液的试管中加入2 mL的BaCl2溶液
【答案】无明显现象否没有生成气体、沉淀、水
产生白色沉淀是生成了沉淀
CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的深入分析：
CuSO4与BaCl2的电离方程式 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。
哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。
2 混合前溶液中所含离子
混合后溶液中剩余离子
该反应的本质 Ba2+与SO42-发生反应，生成难溶性沉淀：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓；
而Cu2+ 与Cl- 没有发生化学反应。
思考与交流：请写出下列几个反应，对比反应前后溶液中的离子，思考这些反应的实质是什么。
【答案】（1）Na2CO3 + Ca(OH)2=== CaCO3↓+ 2NaOH
（2）Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl+ CO2↑+ H2O
（3）Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2+ 2H2O
这几个反应的实质是，物质（电解质）溶于水后电离成为离子，离子之间发生反应生成沉淀或气体或水，而没有参加反应的离子仍存在于溶液中，没有结合生成新物质。
一、离子反应
1. 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。
2. 本质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。
中考直通车 般的导电能力，碘（Ｉｚ）属于（ ）． Ａ．非金属单质 Ｂ．混合物 Ｃ．化合物 Ｄ．金属单质 ６．下列说法中错误的是（ ）． Ａ．水是由氢元素和氧元素组成的 Ｂ．由同种元素组成的纯净物叫单质 Ｃ二氧化碳、水和氧化铜都是化合物 Ｄ．由不同种元素组成的物质一定是化合物 ７．下面是所载的液氯的技术指标：ＧＢ－Ｔ５１３８— １９９６，氯（Ｃ１２）含量９９．６ ，水分含量 ０．４ ．你认为这种工业液氯属于（ ）． Ａ单质＆化合物Ｃ混合物Ｄ．有机物 ８．按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物 质是（ ）． Ａ．Ｈ２Ｓ０４、Ｎａ２Ｃｏ３、ＮａＣｌ、ＣｕＯ Ｂ．Ｈ２Ｏ、Ｃａ（ＯＨ）２、ＨＣｌ、Ｎａ２Ｓｏ４ Ｃ．Ｈ２Ｓ０４、ＮａＯＨ、Ｎａ２Ｃ 、Ｆｅ２ ０３ Ｄ．ＮａＯＨ、Ｈ２Ｃｏ３、ＮａＣｌ、Ｃｏ２ （二）提高训练题 ． ９．日常生活用到的下列物质中，属于纯净物 的是（ ）． Ａ．调味用的食醋 Ｂ．取暖用的煤 Ｃ降温用的冰水混合物Ｄ．炒菜用的铁锅 １Ｏ．下列四种物质中，由单质和化合物组成的 混合物是（ ）． Ａ．食盐水ｌＢ．空气 Ｃ．黄铜（铜锌合金） Ｄ．液态氧 １１．按酸、碱、盐分类，下列各物质属于同一类 别的是（ ）． Ａ．氯化钠和碳酸钠 Ｂ．硫酸和硫酸铜 Ｃ．氢氧化钾和硝酸钾 Ｄ．氢氧化钙和碳酸钙 １２．下列说法正确的是（ ）． Ａ．纯净物一定是由分子构成的 Ｂ．由同种分子构成的物质一定是纯净物 Ｃ．混合物肯定是由两种元素组成的 Ｄ．含有氧元素的化合物就是氧化物 １３．只用Ｃａ、Ｃ、Ｏ、Ｃｌ、Ｈ五种元素的一种或几 种，按要求填空： （１）各写出一个化学式：①氧化物 ．②酸 ③碱 ④盐 ． （２）用上述元素组成的物质，按要求各写 出一个化学方程式： ①分解反应； ②复分解反应 ． １４．下列各组物质中均有一种物质的类别与其 他三种不同：①ＣａＯ，№Ｏ，Ｃ（］２，ＣｕＯ② Ｓ，Ｃ，Ｐ，Ｃｕ③（）ｚ，Ｍ￣ｇＣ１２，№ＳＯ４，ＫＮＱ ④ＨＣｌ，Ｈ２（），Ｈ２ＳＯ４，ＨＮ 这四种物质依次是：① ，② ， ③ ，④ ． （三）创新、探究、开放题 １５．分类是学习和研究物质及其变化的一种常 用方法．分类的标准有多种，如果按照物质 的组成对空气、氯化镁、熟石灰、氢气四种物 质进行分类，请将你的分类结果填写在下面 的虚线框内（要求纯净物用化学式表示）． 一一一 一一一 一一一 一一一 一一一 一一一 在一定条件下，上述物质可以发生多个化 学反应（不考虑生成物参加反应），其中没 有涉及到的反应基本类型是 ． 四讲化学用语和 五赫 石会朝 １．掌握元素符号的正确写法，能以元素 符号写出化学式来正确表示常见物质的组 成，知道元素符号和化学式所表示的意义． ２．熟记常见的元素及原子团的化合价， 能对某一化学式正误进行判断，会计算化合 物中某种组成元素的化合价． ３．能正确书写常见￣－ｙ－－的符号及其不同 表示方法所代表的意义． ４．能正确书写化学方程式，从质与量两 方面真正理解化学方程式所表示的意义． ５．知道原子结构示意图的意义，能画出 常见离子或原子的结构示意图，理解相对原 子质量、相对分子质量的含义并掌握有关计 算．
1 高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座 第4讲 原子结构与元素周期律
【竞赛要求】
核外电子运动状态: 用s、p、d 等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。s、p、d 原子轨道图像。元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f 区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。
【知识梳理】
一、核外电子的运动状态
1、微观粒子的二重性
（1）光的波动性
λ波长：光谱中相邻两个波峰（波谷）间的距离。
频率v：频率就是光子在单位时间内振动的次数。单位是Hz（1Hz =1 s－1）。v = c /λ。
光速c =λ·v 真空中相当于光速= 3×10 8 m·s－1。
波数~v=1（cm－1）
（2）光的微粒性
光量子的能量（E）与频率（v）成正比。
即： E = h h为普朗克常数 = 6.6×10 –34 J·s
（3）白光是复色光
可见光的颜色与波长
颜色 紫 兰 青 绿 黄 橙
红
波长（nm） 400-430 430-470 470-500 500-560 560-590 590-630 630-760
（4）电子的波粒二重性——物质波
德布罗意（L. de Broglie）提出：电子具有粒子性，也具有波动性。并提出联系电子粒子性和波动性的公式： λ=mvh
