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（一）6．某有机物小分子
．．．含有C、H、O、N等元素，该有机物可能是
A．脂肪
B．葡萄糖
C．蛋白质
D．氨基酸
7．“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。
下列实验在厨房中不能
．．完成的是
A．检验自来水中含有Cl—离子
B．检验鸡蛋壳中含有碳酸盐
C．检验加碘食盐中不含碘单质
D．检验蛋白质在加热条件下能发生变性
8．有M、R两种主族元素，已知R2—离子与M+离子核外电子数之和为20，则下列说法中不正
．．确．的是
A．R与M的质子数之和一定等于19
B．若R处于第三周期，则M必处于第二周期
C．R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键
D．R与M的质子数之差可能等于7
9．氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近。氢叠氮酸盐（NaN3）稳定，但撞击发生爆炸生成氮气。
下列有关氢叠氮酸及其盐的说法中不正确
．．．的是
A．固体HN3属于分子晶体
B．HN3的水溶液呈弱酸性
C．NaN3的水溶液呈酸性
D．NaN3可用于汽车防撞保护气囊
10．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法中正确的是
A．常温常压下，7.1 g Cl2含0.2×6.02×1023个Cl2分子
B．同温同压下，相同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2×6.02×1023
C．0.1 mol
2
NH所含电子数约为6.02×1023个
D．在16 g CH4中含有6.02×1023个C－H键
11．已知反应：
3A(g)+B(g) ，△H<0。图中a、
b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情
况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
A．升高温度
B．缩小反应容器的体积
C．增加C的质量
D．减小B的浓度
12．锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为：Li + MnO2 = LiMnO2。下列说法中正确的是
A．Li是正极，MnO2是负极
B．放电时负极的反应：Li - e—= Li+
C．放电时正极的反应：MnO2-- e—= MnO2
D．电池放电时，产生高锰酸根离子
13．金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：
2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确
．．．的是
A．O2只做氧化剂
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移
(二)6．近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代
物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的
A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B．在地球上，铝矿资源比较丰富
C．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
7．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是
8．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 N A
B．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 N A
C．1 mol氦气和氢气的混合气体含有的原子个数为2 N A
D．0.1 mol/L的100 mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：
Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B．碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
C．H218O中投入Na2O2固体：
2H218O+2O22—=4OH－+18O2↑
D．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：
Ba2++OH－+H++SO42—=BaSO4↓+H2O
10．已知常温常压下，N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)，放出92.4 kJ热量，在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2、1 mol NH3，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列叙述正确的是
A．Q2 C．Q1 11．如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是 ①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X ③Z的单质常温下的是液体，可与铁粉反应 ④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素 A．只有③B．只有①④ C．只有①②③④D．①②③④⑤ 12．有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中①~⑥是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是 A．①、④B．③、⑤ C．②、⑥D．②、⑤ 13．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是 ①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3—，将过量的溴除去 ②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3—完全转化成I2 ③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I－，方程式为 H2N－NH2+2I2→4I－+N2↑+4H+ ④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。 ⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。 ⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为： 2 Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。 经过上述放大后，则溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设放大前后溶液体积相等）：A．2倍B．4倍 C．6倍D．36倍
