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高二化学第一学期期中考试试卷(a卷)

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高二化学第一学期期中考试试卷（A卷）
说明：1.满分：100分；考试时间：90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共45分) 1.下列元素不属于氮族元素的是（ ） A. N B. As C. S D. P 2.对化学平衡一定没有影响的因素是（ ） A. 浓度 B温度 C压强 D.催化剂 3. 下列物质在水溶液中存在电离平衡的是（ ） A. NaOH B. H2SO4 C. CH3COOH D. MgCl2 4. 下列变化中，不属于氮的固定的是（ ） A.镁在空气中燃烧生成氮化镁 B.雷雨天时，大气中生成一氧化氮 C.根瘤菌使空气中的氮转化为氨D.在加压降温条件下使空气中的氮气液化 5. 向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体（温度不变），则溶液的（ ） A.PH值升高 B.酸性增强 C.水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大 D.c(OH-)增大 6. NH4Cl溶液中水的电离程度比盐酸中水的电离程度（ ） A.大 B.小 C.相等 D.不能确定 7. 在下列各给定温度和浓度的醋酸溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是（ ） A.20°C,0.1mol/L B.30°C,0.1mol/L C.20°C,0.01mol/L D.30°C,0.01mol/L 8.下列措施，一定不能加快化学反应速率的是（ ） A.增大压强 B.升高温度 C.加催化剂 D.增大体积 9. 下列电离方程式中，正确的是（ ） A. NH3•H2O=NH4++OH- B.KClO3=K++Cl-+3O2- C. H2S 2H++S2- D.NaOH=Na++OH- 10. 下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ） ①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤 A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④ 11. 强弱电解质的本质区别是（ ） A．导电能力 B .相对分子质量 C、电离程度 D、溶解度 12. 用水稀释1mol/L的CH3COOH溶液时，始终保持增大的趋势的是（ ） A．溶液中CH3COO- 的浓度 B.溶液中CH3COOH的浓度 C.溶液中氢离子的浓度 D.溶液中氢离子的数目 13.下列物质中，在离子方程式中，必须以离子的形式表示的是（ ） A. CO2 B. CH3COOH C. AgCl D. HNO3 14. 将燃烧着的镁条插入下列气体中，镁条不能继续燃烧的是（ ） A.O2 B.Cl2 C.N2 D.Ar 15. 在下列离子组中，能在强酸性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） A.K+,Na+, CO32-,NO3- B.K+,NH4+,MnO4-,SO42- C.Na+,K+,NO3-,HCO3- D.NH4+,Al3+,SO42-,NO3-
二、选择题(每题有1--2个正确答案，每题3分，共15分)
16.下列已达平衡状态的各反应体系，若再增大压强或升高温度，都能使平衡向正反应方
向移动的是(Q＞0) （ ）
A. CaO(s)+CO2(g)≒CaCO3(s)-Q B.Cl2(g)+CO(g)≒COCl2(g)+Q
C.2NH3(g)≒N2(g)+3H2(g)-Q D.N2(g)+O2(g)≒2NO(g)+Q
17. 决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A. 参加反应物质的性质 B.加入催化剂
C.温度和压强 D. 各反应物生成物的浓度
18. 在锌片与一定浓度的盐酸反应时，为了减缓反应速率，但不影响氢气的总量，可向
盐酸中加入适量的 （ ）
A.CH3COOH B.Na2CO3 C.水 D.NaOH
19. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氢氧化镁和硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
B. 铝跟冷的浓硝酸： 2Al+6H+=2Al3++3H
2
↑

C. 硫酸铝和氨水：2Al3++6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+
D. 铝和氢氧化钠溶液： Al+2OH-=AlO2-+H
2
↑

20. 下列情况对中和滴定结果无影响的是（ ）
A. 盛待测液的锥形瓶内有蒸馏水
B. 滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡
C.滴定管在滴定前未将刻度调在“0”而是调在“2.40”处
D.滴定终点时，视线高于滴定管内液体凹液面的最低点

高二 化学试卷（A卷）答题卷
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高二化学第一学期期中考试试卷（共四页） 注：本卷可以使用计算器，所有答案一律做（第四页）答卷页上。 可能要用的相对原子质量：N：14 Cu：64 S：32 一．选择题（1—20题一个答案，21—25题可能1—2答案）50% 1． 下列关系不正确的是 A、 非金属性：N>P>As>Sb>Bi B、 酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4>H3BiO4 C、 稳定性：NH3D、 稳定性：HCl>H2S>PH3>SiH4 2． 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为 A、1:2 B、2:1 C、1:3 D、3:1 3． 1L0.1mol·L-1氨水中所含溶质微粒的物质的量是 A、0.1molNH3分子 B、0.1molNH3·H2O分子 C、NH3分子和NH3·H2O分子约共0.1mol D、NH3分子、NH3·H2O分子、4NH离子共0.1mol 4． 关于白磷和红磷的下列说法中，不正确的是 A、白磷和红磷在一定条件下可以相互转化 B、燃烧产物均相同 C、都溶于二硫化碳 D、保存方法不同 5． 木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是 A、①不变浑浊，②变乳白色 B、①变乳白色，②不变浑浊 C、①变乳白色，②变乳白色 D、①不变浑浊，②变淡黄色 6． NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成N2和CO2，对此反应，下列叙述中正确的是 A、使用催化剂不能改变反应速率 B、降低压强能使反应速率加快 C、改变压强对反应速率没有影响 D、升高温度能加快反应速率 7． 在一定条件下，反应2A（g）+2B（g）⇋3C（g）+D(g)达到平衡状态的标志是 A、 单位时间内生成2n molA，同时生成n molD B、 容器内的压强不随时间而变化 C、 单位时间内生成n molB，同时消耗1.5n molC D、 容器内混合气体密度不随时间而变化 8． 亚硝酸（HNO2）参加化学反应，既可作氧化剂，也可作还原剂，当它作为氧化剂时，可能生成的产物有 A、NH3 B、N2O5 C、N2O3 D、NO2 9． 不同浓度的硝酸溶液分别跟足量的金属锌完全反应，生成的还原产物分别是NO2、NO、NH4NO3，若这些产物的物质的量相等时，则参加各反应的硝酸物质的量之比是 A、1:2:2 B、1:2:3 C、1:2:4 D、1:2:5 10．硫酸铵在强热条件分解成NH3、N2、SO2、H2O，反应中生成的氧化产物与还原产物的 物质的量之比是 A、1:3 B、2:3 C、1:1 D、4:3 11．在同温同压下，可逆反应N2O4（g）⇋2NO2（g）达到平衡时的气体体积是最初体积 的1.3倍，则N2O4的分解率是 A、30% B、60% C、40% D、47% 12．下列盛放试剂的方法，错误的是 A、把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在冷暗处 B、把硝酸银放在棕色试剂瓶中 C、把白磷保存在水中 D、把氨水盛放在金属容器中 13．在某温度下，反应ClF(g)+F2(g)⇋ClF3(g)（正反应是放热反应）在密闭容器中达到平衡。 下列说法正确的是 A、温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B、温度不变，增大体积，ClF3的产率提高 C、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D、降低温度，体积不变，F2的转化率降低 14．工业废气中的氮氧化合物是造成大气污染的主要来源之一，为保护环境，工业上常通入 氨与之发生如下反应NOx+NH3一定条件N2+H2O（未配平，NOx表示氮的氧化物的平均化学式），从而使之转化为无毒的N2，现有NO、NO2混合气体3L，可用同温同压下3.5LNH3恰好使之转化为N2。则原混合气体中NO和NO2物质的量之比为 A、1:3 B、3:1 C、1:2 D、1:1 15．将硝酸分解的气体产物通入水中，充分作用后 A、放出NO2 B、放出NO C、放出O2 D、无气体放出 16．反应Fe+HNO3→Fe(NO3)3+H2O+ ，若铁跟起氧化作用的硝酸的物质的量之比为4:3， 则方框内的物质是 A、NO2 B、NO C、N2O D、N2 17．2mol/L的盐酸与硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质 量之比为2:3，则往盐酸中加入铁粉的质量是 A、2.8g B、8.4g C、11.2g D、5.6g 18．蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是 A、HCl、H2SO4、HNO3 B、HCl、HBr、HNO3 C、HCl、H3PO4、HNO3 D、HCl、H3PO4、H2SO4 19．某温度下，反应N2O4（气）⇋2NO2（气）-Q（Q>0）在密闭容器中达到平衡。下列说法中不正确的是 A、加压时（体积变小），将使正反应速率增大 B、保持体积不变，加入少许NO2将使正反应速率减小 C、保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深 D、保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

高二上学期期中考试(化学)试题含答案

高二上学期期中考试(化学)试题含答案

高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）下列物质中，属于可再生的能源是（）A．氢气 B. 石油 C. 煤 D.天然气2.（3分）下列叙述正确的是（）A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3.（3分）下列过程中，需要吸收能量的是（）A. H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO24.（3分）在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。

B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。

C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。

D．在反应过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增加。

5.（3分）在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气，在一定条件下发生反应2SO2+O22SO3达到化学平衡时，18O存在于（）A．只存在于O2 中B．只存在于O2 、SO2中C．只存在于SO3 、SO2D．SO3 、SO2、O2都存在6.（3分）在一定条件下，体积不变的容器里发生反应2SO2+O22SO3，下列说法说明达到化学平衡状态的是( )A．SO2 的消耗速率与生成速率相同。

B．SO2 的消耗速率与O2生成速率相同C．SO2 的消耗速率与SO3生成速率相同。

D．SO3生成速率与O2的消耗速率之比为2：17.（3分）已知反应:X+Y=M+N为放热反应,下列对该反应的说法正确的是( )A.X能量一定高于MB.Y能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8.（3分）下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A.铝片和稀硫酸反应B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应9.（3分）能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式是（）A.2H2(g)+O2（g）=2H2O(l) △H=-571.6KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566KJ/molD.H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/mol10.（3分）在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）11.（3分）过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应12.（3分）下列说法正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。

第一学期高二化学期中试卷(附答案)

第一学期高二化学期中试卷(附答案)

第一学期高二化学期中试卷(附答案)A.溴水B.酸性高锰酸钾溶液C.氯化铁溶液D.新制氢氧化铜悬溶液7.下列除杂方法正确的是()①除去乙烷中少量乙烯：通入足量H2，加入催化剂反应②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用足量饱和碳酸钠溶液洗涤，分液③除去苯中少量的苯酚：滴入足量溴水，过滤④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏⑤除去苯中少量的甲苯：先加足量酸性KMnO4溶液振荡后加足量的NaOH溶液，分液A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.②③④8.关于下列物质的用途的说法错误的是()A.酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒B.乙二醇可用于配制汽车防冻液C.部分卤代烃可用作灭火剂D.甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐9.某烃和Cl2充分加成的产物结构简式为，则原有机物一定是( )A.2-丁炔B.1,4-二氯-2-甲基-2-丁烯C.2-甲基-1,3-丁二烯D.1,3-丁二烯10.有机物的结构简式如图：，则此有机物可发生的反应类型有()①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧加聚A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥⑧C.①②③④⑤⑥⑦⑧D.②③④⑤⑥⑦11.反应类型相同的一组是( )A.实验室制乙烯和实验室制乙炔B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醛使溴水褪色C.苯酚制三溴苯酚和乙醛制乙醇D.乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯12.下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是()A.甲烷与氯气混合后在光照的条件下发生反应B.乙烯与水的加成反应C.甲苯与浓硝酸发生硝化反应D.2,3-二溴丁烷的消去反应13. 有下列物质：①乙醇②苯酚③乙醛④乙酸乙酯⑤丙烯酸(CH2===CHCOOH)。

其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是()A.①③B.②⑤C.仅⑤D.③⑤14. 化学实验必须注意安全，下列做法正确的是()A.制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中B.配置银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至沉淀恰好溶解为止C.实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中D.制硝基苯时，直接把盛有混合液的试管在酒精灯的外焰处加热15.对下列装置或操作描述正确的是()A.图①用于实验室制乙烯B.图②用于实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应C.图③用于实验室中分馏石油D.图④中若A为醋酸，B为贝壳，C为苯酚钠溶液，则可验证醋酸的酸性大于碳酸，但不能验证碳酸的酸性大于苯酚16.有关有机物的燃烧下列说法正确的是( )A.可用点燃的方法鉴别甲烷，乙烯，丙烯和苯乙烯B.1体积某气态烃完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积(在相同条件下测定)可推知该烃为烷烃C.等质量的乙醛和乙炔的耗氧量相同D.任意比例混合的乙烯和1,3-丁二烯燃烧时只要总质量一定则生成的产物的质量也为定值17.2019年3月，双汇瘦肉精事件爆发，目前由于奸商的违法经营，已使瘦肉精变成了害人精。

四川省广安市友谊中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)

四川省广安市友谊中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)

广安友谊中学2024年秋高二期中考试化学试卷本试卷共8页，共18小题，满分100分。

考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Mg-24；S-32；Cl-35.5；Fe-56；一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列叙述正确且能用盐类水解原理解释的是A. 配制氯化亚铁溶液时加入少量铁粉B. 利用草木灰制作广安盐皮蛋C. 明矾溶于水生成胶体，可用于自来水消毒杀菌D. 将草木灰与(NH 4)2SO 4混合施用，可更好为植物全面提供N 、K 两种营养元素2. 下列关于热化学反应的描述正确的是A. 化学反应都伴随着能量变化B. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C. H 2(g)燃烧热为285.8kJ·mol -1，则有2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)　ΔH=-571.6kJ·mol -1D. 25℃，101kPa 下，稀盐酸和稀NaOH 溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol -1，则含1molH 2SO 4的稀硫酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJ3. 市售某种锌锰干电池的构造如图所示，该干电池反应原理的化学方程式为：Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=Zn(NH 3)2Cl 2+2MnO(OH)，下列说法错误的是A. 该干电池是碱性锌锰干电池B. 电池工作时，向正极移动C. 环境温度过低，不利于电池放电D. 正极电极反应为：+MnO 2+e -=MnO(OH)+NH 34. 下表是元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 、R 均为短周期主族元素，已知Z 的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是+4NH +4NHX ZWRYA. 简单离子半径：W<YB. 最高价含氧酸的酸性：Y>RC. X 的氢化物一定为正四面体形D. Z 的某种单质能用于杀菌消毒5. 类比类推是重要的学习方法，下列类推结论中正确的是A. 由NaHCO 3溶液、NaHS 溶液都呈碱性推测弱酸酸式钠盐溶液都显碱性B. 常温下，氯化钠溶液和纯水中水电离的c(H +)都为1×10-7mol/L ，推测水电离的c(H +)=1×10-7mol/L 的溶液都呈中性C. NaClO 溶液与CO 2反应生成NaHCO 3和HClO ，推测NaClO 溶液与SO 2反应生成NaHSO 3和HClOD. MgCl 2溶液蒸干灼烧所得最终产品为MgO ，则AlCl 3溶液蒸干灼烧所得最终产品为Al 2O 36. 设N A 是阿伏伽德罗常数的值。