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(高一下化学期末10份合集)安徽省六安市高一下学期化学期末试卷合集

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高一下学期期末化学试卷 一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意） 1、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是 A、32 B、67 C、99 D、166 2、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A、铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 B、砹（At）的氢化物不稳定 C、硒（Se）化氢比硫化氢稳定 D、氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强 3、下列物质中，只含有非极性共价键的是 A、NaOH B、NaCl C、H2 D、H2S 4、下列说法中，错误的是 A、化学反应必然伴随发生能量变化 B、化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D、能量变化是化学反应的基本特征之一 5、下列各组材料中，不能组成原电池的是 A B C D 两极材料 Zn片、石墨 Cu片、Ag片 Zn片、Cu片 Fe片、Cu片 插入溶液 H2SO4 AgNO3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸

6、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2 + O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B、在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3 C、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

7、烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 A、形成四对共用电子对 B、通过非极性键 C、通过两个工价键 D、通过离子键和工价键 8、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是 A、三氯甲烷 B、乙醇 C、苯 D、四氯化碳 9、下列物质中，互为同分异构体的是 A、淀粉和葡萄糖 B、蔗糖和纤维素 C、淀粉和纤维素 D、果糖和葡萄糖 10、下列过程属于物理变化的是 A、煤的干馏 B、石油分馏 C、石油裂化 D、乙烯聚合 11、酸雨的形成主要是由于 A、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境 B、含硫化石燃料的大量燃烧 C、大气中二氧化碳的含量增大 D、汽车排放大量尾气 12、下列各对物质中互为同系物的是 A、CH3－CH=CH2和CH3－CH2－CH=CH2 B、CH3－CH3和CH3－CH=CH2 C、CH3－CH2－CH3和CH3－CH=CH2 D、CH3－CH2－CH2－CH3和CH3－CH2－CHCl2 13、下列金属冶炼的反应原理，错误的是：（ ）

A、2NaCl熔融 2Na＋Cl2 B、MgO＋H2 Mg＋H2O C、Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 D、2HgO 2Hg＋O2 14、下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是 （ ） A、C3H6和C4H6O2 B 、C2H4和C2H6O C、C2H2和C6H6 D 、CH4O和C3H4O3

15、医院里检测糖尿病的方法病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿

液中含有 A、脂肪 B、乙酸 C、葡萄糖 D、蛋白质 16、实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（ ）

A、NO2 B、HCl C.、CH4 D、NH3 第二卷 （非选择题 共52分） 二、填空题（本题包括 17、1~20号元素（稀有气体元素除外）中： （1）原子半径最小的 ，是原子半径最大的是 。 （2）与水反应最剧烈的金属单质是 ，非金属单质是 。 （3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是 。 （4）硬度最大的单质是 。 （5）气态氢化物的水溶液酸性最强的是 。 （6）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 。（以上填元素符号） （7）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为 周期、第 族。 18、如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为 ； （2）B中的电极反应：Fe： 、Sn： 、Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变） ； （3）C中被腐蚀的金属是 、其电极反应式为 。 比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。

19、根据化学方程式：2N2O △ 2N2 + O2 ，反应起始时：c(O2) 、c(N2)皆为0， c(N2O)=c mol·L—1，t min后c(O2)=a mol·L—1，求： （1） t min时 c(N2)为 ； （2） t min时 c(N2O)为 ； （3） t min内 O2平均反应速率为 ； 20、用电子式表示下列物质的形成过程： （1）CO2 . （2）NaCl .

21、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答： (1)乙烯的电子式为 ，结构简式为________________。 (2)下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为________(填选项字母)。 A、稀硫酸 B、溴的四氯化碳溶液 C、水 D、酸性高锰酸钾溶液 (3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是________(填选项字母)。 A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

（4）2CH3CHO + O2 催化剂 △ 2CH3COOH 以乙烯为主要原料合成乙酸，合成线路如下图所示：

反应③的反应类型为________反应，

B Sn Fe C Fe Zn

A Fe

① ② ③

乙酸 A

乙烯

B 反应②的化学方程式为 。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，该反应类型为 反应，其反应的化学方程式为 。 22、海藻中含有丰富的碘元素 (以I－形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：

(1) 实验操作③的名称是__________，所用主要仪器名称为__________。 (2) 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是__________(填序号)。 A、酒精(沸点78 ℃) B、四氯化碳(沸点77 ℃) C、甘油(沸点290 ℃) D、苯(沸点80 ℃) (3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号)__________溶液，反应的离子方程式为______________________。 A、KIO3 B、HClO C、KI D、Br2 (4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如图所示)。 请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。

①____________________________， ②____________________________，③____________________________， ④____________________________。 (5)实验中使用水浴的原因是 ，最后晶体碘聚集在 __________(填仪器名称)中。

① 浸泡 海藻灰 灼烧 海藻 悬浊液 含I－的溶液

晶体碘 碘的有机溶液

含I2溶液

适量Cl2

② ③

↓进水口 ↓出水口 参考答案 1、A 2、C 3、C 4、C 5、C 6、D 7、A 8、B 9、D 10、B 11、B 12、A 13、B 14、A 15、C 16、D 17、（每空1分，共10分） （1）H 、K （2）K 、 F2 （3）Al （4）C （5）Cl （6）K （7）六 、 ⅣA 18、（每空1分，共7分） （1）Fe+2H+= Fe2+ + H2↑ （2）Fe－2e— = Fe2+ 、 2H+ + 2e— = H2↑、 增大 （3）Zn、Zn－2e— = Zn2+ 、B＞A＞C 19、（每空2分，共6分。） (1) 2a mol·L—1 ， (2)（c-2a）mol·L—1， （3）a/t mol·L—1·min—1 ， 20、（每空2分，共4分。）

21、（共12分） CH2＝CH2（每空1分） （2）BD （2分） （3）B （2分）

（4）氧化 、（1分） 2CH3CH2OH + O2 催化剂 △ 2CH3CHO + 2H2O （2分）

加聚 、（1分） （2分） 22、（共13分） （1） 萃取分液 ，分液漏斗 （每空1分）

· (1) ·C· + 2·O· → ︰O︰︰C︰︰O︰ · ‥

‥ ‥

‥ ‥ （2） Na· + ︰Cl· → Na+ [︰Cl︰]—

‥

‥ （1） H︰C︰︰C︰H ‥

H H

n CH2＝CH2 催化剂 n —CH2—CH2—

– ︱ – –

︱ –

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(高一下化学期末20份合集)安徽省合肥市高一下学期化学期末试卷合集

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高一下学期期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，计48分。

每小题只有一个正确答案， 多选、不选或错选均不给分）1．神舟十号飞船于17时38分搭载三位航天员飞向太空，将在轨飞行15天，并首次开展我国航天员太空授课活动。

将使中国的探月工程又迈出重要的一步。

据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦He 32，可作为未来核聚变的重要原料之一。

对He 32原子的叙述不正确的是（ ）A ．质量数是3B ．质子数是3C ．中子数是1D ．电子数是22．在元素周期表中，同主族元素的原子具有相同的（ ）A ．最外层电子数B ．核电荷数C ．电子层数D ．核外电子数 3．下列化学用语型正确的是（ ）A ．CH 3ClB ．乙烯的结构简式 CH 2CH 2C ．硝基苯的结构简式D. CH 4分子的比型4．下列过程属于物理变化的是（ ）A ．煤的干馏 B. 煤的气化 C ．石油分馏 D. 石油裂化5．已知反应A+B=C+D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是 （ ） A ．该反应为放热反应B ．该反应为吸热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行6．下列说法不正确的是（ ）A ．甲烷是最简单的有机化合物B ．葡萄糖属于多糖，能发生水解C ．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯D ．蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质7．等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O 2最多的是（ ）A ．CH 4B ．CH 3CH 3C ．C 2H 2D ．C 5H 128．一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu ，该反应的原电池的正确组成是（ ）9．下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（）A．乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应B．甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应C．乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应D．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性10．在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④11．下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是（）A．水B．溴水C．浓硝酸 D．酸性高锰酸钾溶液12．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（）A．钠熔化成小球B．钠块沉在乙醇液面的下面C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面有气泡放出，有轻微爆炸产生13．下列说法中正确的是（）A．乙烯与氯气加成反应的产物是Cl—CH2—CH2—ClB．苯分子中含有三个C－C键和三个C＝C键C．甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢D．某有机物完全燃烧后生成CO2和H2O，则该物质必定含有碳、氢、氧三种元素14．一定条件下密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A．N2、H2、NH3的浓度相等B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存D．反应停止，正、逆反应速率都等于零15．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C ．非金属性：F ＞O ＞SD ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HCl16．化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是（ ）A ．根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO 2和H 2O 则该物质一定是烃B ．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C ．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D ．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率第Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、（本题共2小题，共9分）17．（4分）下列各组粒子，属于同种核素的是 （填编号，下同），互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，互为同分异构体的是 。

安徽省六安市高一下学期化学期末考试试卷C卷

安徽省六安市高一下学期化学期末考试试卷C卷

安徽省六安市高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） a、b、b、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。

下列叙述正确的是（）A . 原子半径：d>c>b>aB . 4种元素中b的金属性最强C . c的氧化物的水化物是强碱D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强2. （2分） (2018高二上·玉田期中) 按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示（）①c(Ag+)②c(N ) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A . ①③B . ③④C . ①②④D . ②3. （2分）己知某有机物C6H12O2酸性条件下能发生水解反应生成A和B, B能氧化成C。

若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （2分）砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（）A . 砷在通常状况下为固体B . 砷的最高正化合价为+5C . 砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强D . 砷化氢（AsH3）不如氨气（NH3）稳定5. （2分） (2019高二上·本溪期末) 下列说法正确的是（）A . 28克乙烯所含共用电子对数目为4NAB . 1mol甲基的电子数为9NAC . 石油的裂化是物理变化D . 在制备乙烯实验中，加热时应使温度缓慢上升至170℃6. （2分）下列有机物互为同分异构体的是（）①CH2＝CHCH3② ③CH3CH2CH3④HC CCH3⑤CH3CH＝CHCH2CH3A . ①和②B . ①和③C . ③和④D . ⑤和③7. （2分）已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：断裂或形成的化学键能量数据断裂1 mol H2分子中的化学键吸收能量436 kJ断裂1 mol Cl2分子中的化学键吸收能量243 kJ形成1 mol HCl分子中的化学键释放能量431 kJ对于反应：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是（）A . 该反应的反应热ΔH>0B . 生成1 mol HCl时反应放热431 kJC . 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D . 相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量8. （2分） (2018高三下·城中开学考) W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。

2019-2020学年安徽省六安市第一中学高一下学期期末考试化学试题(解析版)

2019-2020学年安徽省六安市第一中学高一下学期期末考试化学试题(解析版)

安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题1. 下列事实不能作为实验判断依据的是（）A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>MｇB. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Fe>NaC. 酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱：S＞CD. F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F>Cl『答案』B『解析』『分析』A．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；B．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易。

『详解』A．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，钠和镁分别与冷水反应，钠反应比镁剧烈，所以可以据此判断金属性强弱，A正确；B．钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，铁能置换出硫酸铜中的铜，这两个实验都说明Cu的活泼性最弱，不能说明Fe、Na的活泼性强弱，B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性H2CO3＜H2SO4，这两种酸都是其最高价氧化物的水化物，所以能判断非金属性强弱，C正确；D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，F2与Cl2分别与H2反应，根据其反应剧烈程度判断非金属性F＞Cl，D正确；答案选B。

『点睛』本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，熟悉非金属性、金属性强弱判断方法，注意非金属性、金属性强弱与得失电子多少无关，只与得失电子难易程度有关。

2. 根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价A. 氢化物的沸点为H 2T ＜H 2RB. 单质与稀盐酸反应的速率为L ＜QC. M 与T 形成的化合物具有两性D. L 2＋与R 2－的核外电子数相等 『答案』C『解析』『分析』由表中信息可知，T 只有－2价，且原子半径小，所以T 为O 元素；R 的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R 为S 元素；L 的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L 为Mg ；M 的原子半径介于Mg 和S 之间且化合价为＋3价，所以M 为Al ；而Q 的原子半径在Mg 和O 之间且化合价为＋2价，所以Q 为Be 。

安徽省六安市舒城县2020_2021学年高一化学下学期期末考试试题

安徽省六安市舒城县2020_2021学年高一化学下学期期末考试试题

安徽省六安市舒城县2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题 温馨提示：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卡上。

2.所有答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。

3.考试时间：100分钟 试卷总分100分。

4.本卷部分试题分为市示范、省示范高中做，请按要求答题。

可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Al -27 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，第15、16题为选做题，分为市或省示范高中做）1.化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A.2CO 属于大气污染物B.酸雨是pH 小于5.6的雨水C.2NO 或2SO 都会导致酸雨的形成D.大气中2CO 含量的增加会导致温室效应加剧2.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用60%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取2SO 气体，实验现象很明显，且不易污染空气。

下列说法中错误的是（ ）A.品红溶液褪色B.紫色石蕊溶液变蓝色C.新制氯水黄绿色褪去D.含酚酞的NaOH 溶液红色变浅或褪色3.一氧化氮对SARS 病毒的抑制作用明显。

下列关于NO 的说法正确的是（ ）A.NO 是酸性氧化物B.NO 只能通过人工合成C.NO 是大气污染物，会形成酸雨D.NO 可以用向下排空气法收集4.在实验探究课上，同学们积极思考，设计出如下图所示的四种实验装置用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（ ）A.②③④B.①③④C.①②④D.①②③④5.下列图示变化为吸热反应的是（ ） A. B. C. D.6.有a 、b ，c ，d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 4CuSO 溶液 装置一稀硫酸装置二稀硫酸 装置三 稀硫酸 装置四 部分实验现象 a 质量减小，b 极质量增大 b 极有气体产生，c 极无变化 d 极溶解，c 极有气体产生电流从a 极流向d 极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）A.a b c d >>>B.b c d a >>>C.d a b c >>>D.a b d c >>>7.在2L 的密闭容器中，投入0.2mol 2N 和0.6mol 2H ，发生可逆反应223N (g)3H (g)2NH (g)+，2min 后，生成0.04mol 3NH ，下列说法中正确的是（ ） A.2min 内2H 的反应速率为110.01mol L min --⋅⋅B.若2min 后，往容器中通入0.2mol 的氩气，则生成3NH 的反应速率加快C.若混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态D.若单位时间内有3mol H H -键断裂，同时就有6mol N H -键断裂，则反应达到平衡状态8.下列物质反应后仅生成22BrCH CH Br 的是（ ）A.乙烷通入溴水中B.乙烷和少量的溴蒸气光照C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中D.乙烯和溴化氢加成9.若将转化为，可使用的试剂是（ ） A.NaOH B.23Na CO C.3NaHCO D.Na10，某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述中，不正确的是（ ）A.能与金属钠发生反应并放出氢气B.能在催化剂作用下与2H 发生加成反应C.不能使酸性4KMnO 溶液褪色D.在铜作催化剂的条件下能发生催化氧化反应生成醛 11.糖类、脂肪、蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。