化学计量kejian

知 识
梳
理
为 1 mol·L－1。
感
悟
(2)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体
考 点
透
析
积。
实
验
(3)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而应根
典 例
探
究
据溶液的质量和密度求算。
高
考
(4)在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质量、物质
真 题
重
的量守恒及溶液的电荷守恒。如含 K＋、Na＋、SO24－的溶液中存在关
考
是( )
点 透
析
A．溶质的质量分数是 24.0%
实 验
典
B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol·L－1
例 探
究
C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40
高 考
真
D．硫酸根离子的质量分数是 19.2%
题 重
组
课 时 规 范 训 练
解析：n(MgSO4)＝n(Mg2＋)＝
基 础
知
500 mL×214.2g·gm·molL－1－1×4.8%＝1.2 mol，

c＝Vn
题 重 组
课 时 规 范 训
练
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
基
(1)基本公式：
础 知
识
梳
c＝1
000ρ·w M (c
为溶质的物质的量浓度，单位
mol·L－1，ρ
为溶液
理
感 悟
考
密度，单位 g·cm－3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，
点 透 析
单位 g·mol－1)。
感 悟
考

3NA
方法要领：
1.阿伏加德罗常数的运用是高考考查和命题的热 点。如：已知物质的质量，物质的量，物质的体 积，求粒子的数目或比较其粒子的数目大小；已 知溶液的体积和浓度,求溶液中溶质的粒子的数 目，或比较其粒子的数目大小；已知粒子的数目， 求物质的质量,物质的量,物质的体积,溶液中溶质 的粒子的浓度或溶液的浓度；物质在发生氧化还 原反应时电子转移的数目。
积(L)应是
( A)
AAAA
思路分析：气体体积等于气体物质的量乘以气体摩尔体积： V=n×VmA-1，
n=m/M=n g/[mNA-1]=nb/mNA mol。
答案：A
A。 法三：m g混合气体的n=b/NA，而对相同的混合气体，其
质量之比等于物质的量之比：
m/n=[b/NA]/x，x=nb/mNA mol， V= nb/mNA mol×22.4L/mol。 法四：根据选项特点，利用比例求解.
mg b
ng x x=bn/m，结对照选项b、m、n的组合
方式，只有A符合。
例3 根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确
的是
( C、D )
这类试题以阿伏加德罗定律为基点,向摩尔 质量、密度、气体摩尔体积等常见的物理 量外延,运用阿伏加德罗定律进行推论,阿伏 加德罗定律推论(可由PV=nRT推出)
加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加
AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x
mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶
液中的c(Na＋)/mol·L－1为
D
A．(y－2x)/a B．(y－x)/a
C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a
练习5:（09年四川理综·11）向m g镁和铝

2012版中考数学复习指导
角度3
氧化还原反应中的电子转移数目(2012· 四川，7D)
• 知识链接 • 复杂氧化还原反应中，转移的电子数的求算，如Na2O2、NO2与 H2O的反应，Na2O2与CO2的反应，Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应，Fe 、Cu与S、硝酸的反应，电解AgNO3溶液等。
2012版中考数学复习指导
解析 氟化氢在标准状况下呈液态，A项错误；乙烯和丙烯 的最简式均为CH2,7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，氢原子 的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol，即NA个，B项正确；结合 化学方程式Cu＋2H2SO4(浓) 微热 ===== CuSO4＋SO2↑＋
2012版中考数学复习指导
•解析 沉淀是硫酸钡，其物质的量是0.05 mol，所以硫酸根离子的物 质的量是0.05 mol；硫酸铁溶液中硫酸根离子的物质的量是0.03 mol ，所以二氧化硫和氯气生成的硫酸根离子的物质的量是0.02 mol，则 SO2的体积标准状况下为0.448 L，由于溶液棕黄色变浅，说明Fe3＋也 氧化了SO2，因此不能计算气体的物质的量，故C错误；极值法计算a 的取值范围，若0.02 mol SO2全部被Cl2氧化，Cl2的物质的量为0.02 mol，若0.02 mol Fe3＋全部氧化了SO2，则Cl2的物质的量为0.01 mol， 因此a的取值范围为0.672＜a＜0.896。 •答案 C
2012版中考数学复习指导
C项，该合金失去电子总的物质的量为(0.01＋0.02)mol×2＝ 1.12 L 0.06 mol。NO2和N2O4的物质的量之和为 ＝0.05 22.4 L/mol mol，设NO2的物质的量为a，N2O4的物质的量为b
a＋b＝0.05 a＋2b＝0.06 a＝0.04 得 b＝0.01

练习二：
2molH2SO4中氧原子的物质的量 8 为____mol，氢原子的数目为 2.408 ×1024 ________个
例题一
在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？ 而O2的质量是多少？
解：O2的分子数为 N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023个/mol = 3.01 × 1023个
小结：
小结：
1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定 数目粒子的集体，符号为n。 2.摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023 个粒子的任 何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。 3.6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量， 符号为NA。 4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符 号为M。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值 上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系： N m n= = NA M
18.06×1023
，即
个碳原子
练习：
6.02×10 1、1molH2所含氢气分子的个数是________23
24.08×1023 个氢原子。 2、2mol氢分子含________Байду номын сангаас_
2 3、12.04×1023个水分子= _____mol H2O
【思考与交流】
1mol物质的质量是多少克？
• 思考：1mol任何微粒都有NA个， 那么1mol任何粒子的质量是否一 样呢？质量与物质的量之间有什么 关系呢？
(3)含义：1mol 任何粒子的粒子数,叫阿
伏加德罗常数,即NA。
n（物质的量）
1mol H 2mol H n mol H