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高中化学无机推断试题(附复习资料)

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1 / 91 / 9 无机推断 1、根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。 （1）单质L是。 （2）化合物B是 。 （3）图中除反应①外，还有两个用

于工业生产的反应是 和 （填代号） 化学反应方程式分别是 和 。

2、物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

（1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入3酸化的3溶液有白色沉淀生成。则 ①工业上反应在 中进行（填设备名称），工业上反应用于吸收E的试剂是 。 ②D的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”） ③反应I的化学方程式是 。 （2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液，并使它们接近，有大量白烟生成。则 ①金属乙的原子结构示意图 。 ②写出B和甲反应的离子方程式： 。 ③写出A与O2反应的化学方程式： 。 3、已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子，每粒子都有10电子，其结构特点如下： 2 / 92 / 9

X Y Z 原子核数 单核 四核 双核 粒子的电荷数 1个单位正电荷 0 1个单位负电荷

物质A由X、Z构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示： (1)A的化学式为 ； D的名称为 。 (2)完成下列反应的离子方程式： 反应① 。 反应④ 。 （3）若J气体浓度过高可导致高铁血红蛋白血症，且污染大气等。但J也有不少的用途，如 （举出一例）。

4、无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。

电解CDE

F①③F

B

②④

AGA

B溶液 （1）写出F的化学式 ， G的的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”） （2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象； （3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出溶液反应的离子方程式和③的化学方程式 、 。 3 / 93 / 9

（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 5、A－H及X均为中学化学常见物质， X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。

试回答下列问题： （1）写出C物质的化学式 ； （2）在上述①－⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是 （填编号）； （3）指出元素X在E中的化合价 ； （4）请写出反应④和⑤的离子方程式： ④ ， ⑤ ； （5）用离子方程式表示在D溶液中加入溶液产生红褐色沉淀的原因：

。 6、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号

表示）：

⑴写出M溶于稀H24和H2O2混合液的化学方程

式： 。 ⑵某同学取X的溶液，酸化后加入、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变

A X B

C D H（红褐色沉淀）＋……

E G B

F F

A

溶液 ① ②

③ ④ ⑤

X 4 / 94 / 9

化过程相关的离子方程式： 、 。 ⑶写出2将Z氧化为K24的化学方程式： 。

7、下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。

回答下列问题： (1)A的名称为 ，I的化学式是 H的化学式是 ，L的化学式是 (2)写出实验室制取I的离子方程式： (3)写出G的一种同素异形体的化学式： 该物质与G在化学性质上的共同点是 。 (4)写出工业上生产B的化学方程式： (5)在反应C＋E→G＋F中，每生成1转移 电子。 8、有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体

I A C

K

D F J N M G H B

L E

＋G C 催化剂

高温 △

＋G 5 / 95 / 9

E在B的催化下加热制取气体单质H。 请回答下列问题： （1）反应①的化学方程式为 （2）反应②的离子方程式为 （3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式 9、下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）

（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 ； （4）反应③产物中K的化学式为 ； （5）反应④的离子方程式为 。

10、（10年宁波高一化学竞赛21）A、B、C都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙存在如下图所示的转化关系(转化过程都不需要使用催化剂)。完成下列问题： 6 / 96 / 9

（1）若甲是常见金属，乙是常见非金属固体单质，A、C在常温下均为无色气体，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成，则丙单质是。A与甲反应的化学方程式是。 （2）若上图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，丙是生活中常见的金属，则： ①丙单质是 _（填元素符号）。 ②丙与C反应的离子方程式为 。 ③往A溶液中逐滴加入溶液时可能出现的现象是 。 ④若化合物A与单质甲以物质的量之比为1.25:1进行充分反应，则该反应的离子方程式为。 11、下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体的俗名叫铁红, A是形成酸雨的主要气体。

请填写下列空白： 7 / 97 / 9

（1）推导出下列物质的化学式：C： E： （2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是（填写序号）。 （3）反应⑦的化学方程式是： ； 反应⑩的离子方程式是： 。 反应④ 的离子方程式是： 。 （4）将化合物D 与3、 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K24 （高铁酸钾）．同时还生成2和H2O 。该反应的化学方程式是：

无机推断答案 1、（1）H2 （2）H2O （3）②，④ 2＋2H2O2＋H2↑＋2↑ 2（）2＋22＝（）2＋2＋2H2O

2、(1)①接触室 98.3%的硫酸(或浓硫酸) ②酸 ③42+11O222O3+82

（2）①铝的原子结构示意图 ②22O2+2H242↑

③43+5O246H2O（催化剂、加热）； 3、(1) A: D: 氮气 (2) 反应①: 2 + 2－ － + － + H2O

反应④: 2－ +2 H2O 2－ + 2↑ + H2↑ (3) 作为一种信使参与炎症反应、信号传递、血管调节及免疫调节（答案合理均可得分）

4、（1）3、酸； （2）取少量G的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量浓溶液，加热

通电 8 / 98 / 9

用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色 （3）2－2－－2O 83+32 N2+64

5、（1）3 （2）④ （3）+2价 （4）2H＋＝2＋2S↑ H22＝S↓+2H＋+2－ （5）22＋＋－＋4－＋H2O＝2()3↓＋－ （或62＋＋3－＋3H2O＝2()3↓＋43＋＋3－ ）

6、⑴ + H2O2 + H24 4 + 2H2O ⑵42+ + O2 + 4 43+ + 2H2O 23+ + 2I— 22+ + I2 ⑶10 + 32 + 2()3 2K24 + 6 + 8H2O

7、(1)碳酸铵或碳酸氢铵；；23；2 (2)3＋8H＋＋23－ 32＋＋2↑＋4H2O (3)O3； 具有氧化性 (4)N2(g)＋3H2(g) 23(g)（催化剂、高温高压） (5)2 8、（1）4(浓) + 2 2 + 2↑ + 2H2O （2）6I－+ 3- + 6H＋ = 3I2－ + 3H2O （3）2H2O2=2H2O + O2↑（2作催化剂），也可用高锰酸钾加热分解

9、（1） C H2O 2O2 (2) 2H2O 2O2 =42↑ 2 22H222+3H2↑ (3) 2 (4) 23 (5) 222+3H22()3↓32- 10、（1）O2 222 （2）① ②2332+ ③生成白色沉淀，迅速变成灰 绿色，最后变成红褐色 ④ 82+1026－16－+32+103+

11、( l ）H24 ()3 ( 2 ）③ ( 3 ) 2O3 + 22O3 + 2 3 +2 3－ + 8 + ＝ 32+ + 2↑+4H2O 32+ + 3－ + 4 ＝ 33+ + ↑+2H2O

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高考化学 高无机综合推断综合试题及答案解析

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高考化学高无机综合推断综合试题及答案解析一、无机综合推断1．I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。

某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。

（1）X的化学式是____________________。

（2）写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。

（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_____________________。

II．已知黑色固体中不含单质。

为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2mol∙L-1 KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：组次1234V标（mL）20.0020.0219.9919.99（4）如何判断滴定终点：__________________。

（5）待测液中c(Fe2+) = ____________________。

（6）该黑色固体的化学式用Fe x O y形式可表示为_______________。

【答案】FeOCl 取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+当最后一滴标准KMnO4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色 0.1000mol.L-1 Fe4O5【解析】【详解】I．根据流程中信息可知，2.15gX与适量硫酸反应得到黄色溶液为含有铁离子及硫酸根离子等的溶液，黄色溶液与足量氢氧化钠溶液作用生成红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀加热后生成红棕色固体1.60g，即氧化铁1.60160/gg mol=0.01mol，故X中含有0.02 molFe3+，质量为0.02 mol56g/mol=1.12g，与足量氢氧化钠溶液反应的溶液再与足量硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀6.99g，即为6.99g233/g mol=0.03mol，但硫酸根离子来自于所加硫酸，反应所得溶液继续与足量硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀氯化银2.87g，即为2.87g 143.5/g mol =0.02mol ，故可推知X 中含有0.02molCl -，质量为0.02 mol 35.5g /mol ⨯=0.71g ，化合物X 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，故另一非金属元素也为0.02 mol ，且质量为2.15g-1.12g-0.71g=0.32g ，则摩尔质量为0.32g 0.02mol=16g/mol ，应为O 元素，故X 为FeOCl ； （1）X 的化学式是FeOCl ； （2）检验黄色溶液中金属阳离子Fe 3+的实验操作为：取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe 3+；（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，反应生成Fe 2+和Cu 2+，对应的离子方程式是：2Fe 3+ + Cu= 2Fe 2+ + Cu 2+；II ．（4）黑色固体溶于盐酸后所得溶液中含有亚铁离子，遇酸性高锰酸钾溶液使其褪色，故判断滴定终点为：当最后一滴标准KMnO 4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色；（5）根据表中数据可知，滴定消耗的标准液的平均体积为20.00mL ，根据反应5Fe 2+ + MnO 4-+ 8H +=5Fe 3+ + Mn 2+ +4H 2O 可知，待测液中c(Fe 2+)=2332.00010/20.0010/50.1000/20.0010/mol L mL L mL mol L mL L mL---⨯⨯⨯⨯=⨯； （6）黑色固体中含有的Fe 2+物质的量为0.1000/0.10.01mol L L mol ⨯=,铁的总物质的量为0.02 mol ，则n(Fe 2+) : n(Fe 3+) =0.01 mol: 0.01 mol=1:1，该黑色固体的化学式用Fe x O y 形式表示，根据化合物各元素化合价代数和为0，则有23222x x y ⨯+⨯=，得x:y=4:5，Fe x O y 可表示为Fe 4O 5。

高考化学复习高无机综合推断专项综合练含详细答案

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高考化学复习高无机综合推断专项综合练含详细答案一、无机综合推断1．固体X由四种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：（1）固体X中含有H、O、______和______元素。

（2）写出固体X受热分解的化学方程式______。

（3）取少量固体B溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子方程式______。

【答案】C Cu Cu3（OH）2（CO3）23CuO+H2O+2CO2↑ 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2【解析】【分析】由固体隔绝空气加热生成1.8g水可知，含H原子的物质的量n=1.8g/18g∙mol-1×2=0.2mol，质量为0.2g；气体A与石灰水反应生成白色沉淀为碳酸钙，其物质的量n=20.0g/100g∙mol-1=0.2mol，所以碳原子的物质的质量为m=0.2mol×12g/mol=2.4g；固体B与CO反应生成紫红色固体为Cu，则B为CuO，其物质的量为24.0g/80g∙mol-1=0.3mol，所以铜的质量为m=0.3mol×64g/mol=19.6g；剩余质量为34.6g-0.2g-2.4g-19.6g=12.4g，所以X中含O为n=12.4g/16g∙mol-1=0.8mol，则n（Cu）：n（C）：n （H）：n（O）=3：2：2：8，X为Cu3（OH）2（CO3）2，以此来解答。

【详解】（1）由上述分析可知，固体X中含有H、O、C、Cu元素，故答案为：C；Cu；（2）固体X受热分解的化学方程式为Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑，故答案为：Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑；（3）取少量固体B溶于稀硫酸，生成硫酸铜，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，可知生成碘和CuI，产生该现象的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。

2020-2021高考化学综合题专题复习【高无机综合推断】专题解析附详细答案

2020-2021高考化学综合题专题复习【高无机综合推断】专题解析附详细答案

2020-2021高考化学综合题专题复习【高无机综合推断】专题解析附详细答案一、无机综合推断1．化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。

请回答下列问题：（1）A的组成元素为________（用元素符号表示）；（2）写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式________；（3）高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式________。

【答案】Mg、Si、H Si2H6 + 4OH- + 2H2O = 2 SiO32- + 7H2↑ MgSi2H4 + 7Cl2 = MgCl2 + 2SiCl4 + 4HCl【解析】【分析】因溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂，则为硅酸钠，根据元素守恒可知，气体甲中含有硅元素，与氢氧化钠恰好完全反应生成气体单质乙，所消耗的氢氧化钠的物质的量为1mol/L×120×10-3 L = 0.12 mol，根据硅酸钠中Na元素与Si元素的原子个数比为2：1，可知气体甲中含Si的物质的量为0.12mol/2 = 0.06 mol，又知气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL，即36721022.4/LL mol-⨯= 0.03 mol，则易知A为0.03 mol，其摩尔质量为2.52 0.03gmol= 84 g/mol，且1个气体甲分子中含2个硅原子，同时气体甲与氢氧化钠按物质的量为0.03 mol：0.12 mol = 1：4的反应生成硅酸钠与气体单质乙，根据元素守恒可知气体单质乙中含氢元素，即为氢气。

因此气体甲中的另一种元素不能为氧元素，可推知气体甲中的两种元素为硅元素与氢元素。

另外，结合溶液甲只有一种溶质，且加入过量的氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀受热不易分解，推出白色沉淀为难溶氢氧化物，所用盐酸的物质的量为3 mol/L×20×10-3 L = 0.06 mol， A的质量为2.52 g，化合物A由三种元素组成，推测所含的金属元素为镁，根据Mg~2HCl可知，一个分子A中含1个镁原子，再根据分子组成可确定A中所含氢原子的个数为84-1×24-2×28 = 4，据此分析作答。

高考化学高无机综合推断综合练习题含答案

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高考化学高无机综合推断综合练习题含答案一、无机综合推断1．现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：（1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：______________；（用具体化学式表示）（2）写出反应③的离子方程式：__________________________。

（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_____以除去________________。

（4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D，可以看到的现象是：_________，物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：___；【答案】Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白．色沉淀．．．2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑．．．生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色【解析】【分析】由金属A焰色反应为黄色可知A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，则B为金属Al；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe （OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系可知C为Fe金属，物质F为FeCl2，物质G 为FeCl3。

【详解】(1) A为金属Na，B为金属Al, C为Fe金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na＞Al＞Fe，故答案为：Na＞Al＞Fe；（2）反应③为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水； HCl（氯化氢）；（4）向装有为FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液与FeCl2溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；物质F同价态阳离子的碳酸盐为FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案为：先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑。