学案8 离子共存和推断

人教版高中化学必修一第二章物质及其变化第二节离子反应教学案

【三维目标】

【知识与技能】知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

【过程与方法】通过实验事实认识离子反应及发生的条件。

【情感态度与价值观】离子反应是高中化学中的一个分化点，大家通过学习来突破它。

【学习重点】离子反应及其发生的条件。

【学习难点】离子反应方程式的书写及离子方程式的含义。

【学习易错点】离子反应条件的识记。

第二学时

【基础知识】

一、离子反应的概念： 叫做离子反应。

二、离子方程式的书写：

1、离子方程式：用 来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。

2、离子方程式的书写步骤：

(1)写：写出正确的 ，并配平。

例如：碳酸钙与盐酸反应

(2)拆或改：把 写成离子形式，把 、难电离的、 以及单质、金属氧化物等物质仍用分子式表示。应记住哪些类物质不能拆!

碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：

(3)删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。

(4)查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。

用简短的“ 、 、 、 ”四个字来描述离子方程式的书写步骤。

【练习】书写下列反应的离子方程式：

(1)NaOH溶液和H2SO4溶液：

(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：

(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：

(4)Fe与CuSO4溶液反应：

(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：

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专题二 第一单元 第一课时学案 江苏省口岸中学2012届高三化学一轮复习学案

专题二 第一单元 离子反应 离子方程式

（本专题共2课时）

第一课时 电解质和非电解质

【学习目标】

1．使学生了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2．使学生理解离子反应的概念和离子反应发生的条件。

3．使学生能正确书写简单的离子方程式。

4．使学生掌握溶液中的离子共存问题。

【知识体系】

电解质和非电解质

1、电解质：

凡是在 或在 状态下能够导电的 叫做电解质。

非电解质：在 和在 状态下都不能 的化合物叫做非电解质。

注意：⑴电解质与非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

⑵电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物。有些化合物水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离产生的，不属于电解质，而是非电解质。如CO2、SO2、SO3、NH3等，但它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O本身能电离，是电解质。

⑶“熔化或溶解于水能否导电”是判断化合物是否是电解质的依据，只要具备其中一个条件即可。对于一些难溶物质（如BaSO4），由于溶解度太小，很难测出溶液的导电性，但将BaSO4熔化成液态时，能电离出自由移动的离子，所以能导电，它们是难溶的电解质。

⑷电解质的导电是有条件的，该条件必须满足能使电解质离解成自由移动的离子，即“溶解于水或熔化状态”。其中熔化状态是指金属氧化物、碱、盐等离子化合物的熔化状态，而不是指硫酸、氯化氢等共价化合物的熔化状态。另外溶液也必须是物质的水溶液，而不是其他溶剂的溶液，如NaOH溶于甲苯得到的溶液就不能导电。

⑸一切酸碱盐都是电解质，乙醇、蔗糖，甘油等大多数有机物都是非电解质，金属单质，非金属单质既不是电解质，也不是非电解质。

ＣＨＡＲＭｆＮＧ　ＣＨｆＮＡ　教学改革　学案导学法在“离子反应＂教学中的实验研究　◎施坤海　郑柳萍　（１．福建师范大学，福建福州３５０００７　２仙游县华侨中学，福建莆田３５１２５１）　中图分类号：Ｇ６３３文献标识码：Ａ文章编号：１６７３—０９９２（２０１０）１２—０６６—０２　摘要：学案是指在新课程标准下，教师根据教学目标、学习对象、学习环境、学生的知识水平等要素，以帮助学生构建有意义的学习为目的，　为学生设计的，能够指导学生进行自主学习的学习方案。学案导学是以学案为载体，以学生课前自主学习为主体，师生课堂中共同完成教学任务的　一种教学组织形式。它的目标是培养学生的自学能力，提高课堂教学的有效性　。离子反应是中学化学的核心内容之一，是掌握化学原理和离子共　存等问题的重要工具。实验研究表明，在“离子反应”教学中，学案导学法能够明显提高课堂教学的有效性。　关键词：学案导学：离子反应；实验研究　新课程倡导多样的学习方式，改变以教师为中心，以课本为中　心的现状，帮助学生扭转被动接受、死记硬背、机械训｛练的学习方　式，增强学习的主动性和合作性，是化学新课程实施的重要环节　。　那么化学课堂应该如何顺应新课程的要求，把课堂变成师生共同提　出问题、共同解决问题的阵地，进一步提高课堂教学的有效性，成　为摆在化学教育工作者面前的一个主要问题。建构主义教学强调学　习者自己建构知识的过程，教师只是外部的辅导者、支持者和合作　者，为学习者提供建构知识所需要的帮助，以使学习者的理解进一　步深入。学案导学法突破了课堂中“教师讲，学生听”的传统模式，　学生通过学案能够积极主动地参与课堂教学。在教学过程中，学案　的设计使学生明确“离子反应”的学习目标，有助于学生理解“离　子反应”的相关内容，引导学生自学，使学生自己主动构建知识体　系。针对学生遇到的疑难，教师在课堂中引导释疑解惑，并最终达　到共同解决的目的。学案导学法体现了建构主义所主张的教师是学　习的引导者，学生是主动构建知识体系的学习者的思想　。　一、实验方法　本次研究采用“非随机分派单组控制仅后测实验”模式，选取　班级中第一、二组学生为实验组，再选取班级中第三、四组学生为　对照组。实验组和对照组学生各３Ｏ人。课前把“离子反应”的预习　学案分发给实验组学生，要求他们结合预习学案学习课本中“离子　反应”的相关内容。对照组学生手中没有预习学案，仅仅根据课本　预习“离子反应”的相关内容。教师根据教学目标和教学内容进行　课堂教学，课后随即用同一份试卷（ｎ小题，满分２５分）对实验组　学生和对照组学生同时进行“离子反应”相关内容的课堂测试。　二、实验结果　在教学过程中观察到实验组学生明显比对照组学生更加积极　地参与课堂学习活动。在师生互动情节中，实验组学生回答教师提　问和黑板演练的完成情况也比对照组学生更为理想。　实验组和对照组学生成绩分布情况如图１所示，实验组和对照　组学生成绩比较如表１所示。　表ｌ实验组和对照组学生成绩比较（满分２５分）　图ｌ实验组和对照组孝生成绩分布情况（满分２５分）　《　螗　。　篓。　蠛蜷静糖　三、讨论　（一）有效控制无关变量，确保实验内效度。　课前向全班学生强调“离子反应”内容的重要性，引起学生对　教学内容的足够重视。在向实验组学生分发预习学案时宣称由于印　刷机出现故障只复印了３０份学案，对照组学生的学案待予补发。以　此控制实验过程中的霍桑效应（实验对象知道参与实验而引起积极　性的提高）和约翰亨利效应（对照组学生对实验措施的暗中模　仿）。在同一班级中，由同一教师授课，实验组学生和对照组学生　所享有的教学资源和教育状态相同。在连续两课时的教学之后，随　即进行课堂测试，练习效应和生成效应也都得到有效控制。此外，　笔者在实验之后经过统计发现实验组学生和对照组学生期中考试　化学成绩的平均分差值较小，说明本次实验的选择误差较小。　（二）实验结果验证了实验假设。　从课堂观察可以看出运用学案导学法教学，学生能够更为积极　主动地参与课堂发言、课堂讨论等学习活动。从表１可以看出，实　验组学生的总体成绩高于对照组学生。学案导学法和传统教学法相　比，能够明显地提高课堂效率，实现“有效教学”的目的。从图１　可以看出，运用学案导学法有助于减少学困生人数，增加优秀生人　数，使学生的总体呈现上升态势。　在“离子反应”的学习中，　“离子共存问题”一直都是考试的　重点内容，而课本教材中几乎没有涉及这方面的内容。在传统教学　中，教师通常也是在课堂教学的尾声给予适当补充，甚至直到讲评　练习时才涉及这方面的内容。学生则很少有自己的思考空间。学案　导学法中，学生根据学案中涉及的“离子共存问题”，在自学过程　中拥有足够的时间给予必要的思考与讨论。课堂测试结果表明，实　验组学生在有关“离子共存问题”题目的得分情况比对照组学生明　显好得多。　（三）实验中存在的不足。　在整个实验过程中，课堂测试题目的编制对实验结果有较大的　影响。由于是随堂测验，答题时间较短，题型和题目数量受到很大　的限制。测试题目的效度和区分度比较难于把握。测试题目只有１１　小题，采用的是２５分制，且样本数量较小，所以两组学生成绩的标　准差比较接近，难于体现出学案导学法对学生学习成绩两极分化现　象的影响情况。　四、结论　（一）学案导学法有助于改善学生的学习方式。　在传统教学中，学生不知道新授课的学习目标，只能盲目地预　习课本，收效甚微，一段时间以后，很多学生也就放弃了课前预习　的学习方法。采用学案导学法，学生在课前就能明确学习目标，根　据学案能够自己主动地学习新知识。在“思考与讨论”中不断提高　学习的主动性和合作性。　（二）学案导学法有助于提高学生的自学能力。　在传统教学中，学生的“主动学”被教师的“一言堂”所替代，　学生课堂思考的时间短，质疑问难、发表独立见解的机会少。采用　学案导学法，学生对学案中设计的一系列问题的思考、解答、交流、　讨论，进而完成自主学习的过程。在此过程中不断提高自己的自学　能力，慢慢实现从“学会”到“会学”的转变。　（三）学案导学法有助于提高课堂效率。　提高课堂效率，实现“有效教学”，是每一位教师努力追求的　（下转６７页）

复分解反应专题复习

【一】学习目标：

1.掌握复分解反应的条件

2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应

3.会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。

【二】重点、难点：复分解反应的应用

【三】中考热点：以复分解反应为主线，考查复分解反应能否发生，物质、离子的共存，鉴别、推断等。

【四】题型：本知识点题型多为解决实际问题的选择题、填空题和推断题等。

【五】复习过程：

一：复分解反应的实质：

二：复分解反应的条件：

化学反应 反应物的条件 生成物的条件

酸+金属氧化物=盐+水

酸+碱=盐+水

酸+盐=酸+盐

碱+盐=碱+盐

盐+盐=盐+盐

[归纳]1、常见的八大沉淀：

AgCl、BaSO4白色沉淀，不但不溶于水且不溶于稀硝酸；

CaCO3、BaCO3白色沉淀，与盐酸反应产生CO2气体；

Mg(OH)2、Al(OH)3为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀,它们均溶于盐酸（或稀硝酸）。

2、离子共存：

两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生反应，离子之间便不能在溶液中共存。

(1)生成难溶物

如：SO42－与Ba2+不能共存；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+不能共存；

Ag+与Cl－不能共存；Ba2+、Ca2+与CO32－不能大量共存。

(2)生成气体 如：NH4＋与OH－；H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。

(3)生成水 如：H＋与OH－不能共存。

另外：应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：

（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)。

（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。

（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。