必修一__铁、铜的获取及应用学案

热交换器
延展性很好，在食品包装上
一、铝的物理性质
银白色金属光泽，密度小，具有良好的 导电性、导热性和延展性。
决定
学法指导：性质
用途
反映
【想一想】
地壳中含量最多的金属元素是Al ；
地壳中的铝以_化__合__物___形式存在。
(填单质或化合物)
金属活动性顺序表： 交流与讨论
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
练习 写出下列反应的化学方程式 1、铝与稀硫酸反应 2、铝与氢氧化钾溶液反应
考考你：
金属铝可以跟酸反应放出氢气，但生活 中，人们却用铝制槽罐运输浓硝酸、浓硫酸， 你知道是为什么吗？
Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸 实验探究 、观察现象。
与铝反应 的物质
Байду номын сангаас
实验现象
结论或化学方程式
浓硝酸 无明显现象 浓硫酸 无明显现象
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
4、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠
溶液反应，当两个反应放出的气体在相
同状况下体积相等时，反应中消耗的
Ａ HCl和NaOH物质的量之比为( )
A 3:1
B 1:3
C 1:1
D 2:1
谢谢！
通过本节课的学习 你知道了什么？
【练一练】
1、铝热剂中铝的作用是（ C ）
A．催化剂
B．氧化剂
C．还原剂 D．填充剂
2、除去镁粉中混有的少量铝粉，
可选用下列溶液中的（ D ）
A 盐酸 B 稀硫酸 C 氨水 D 浓氢氧化钾溶液
3. 向一个铝制易拉罐充满CO2气，然后往罐内注入 足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会

《铁及其化合物的应用》教学设计*——基于化学核心素养的培养高中化学学科核心素养是学生发展核心素养的重要组成部分，包括“宏观辨识与微观探析”、“变化观念和平衡思想”、“证据推理和模型认知”、“科学探究与创新意识”和“科学精神与社会责任”5个维度，全面展现了学生通过化学课程学习形成的关键能力和必备品格。

本文认为，基于化学核心素养的教学是指教学目标的确定、教学内容的组织、教学过程的实施、教学结果的改进、教学评价的设计等一系列教学环节均以化学核心素养的发展作为衡量准则，培养学生的关键能力和必备品格。

具体来说，教学目标源于化学学科核心素养、教学内容基于真实情境、教学过程的实施（教学方法）有利于素养的内化，积极实施“教、学、评”一致性，有效开展化学日常学习评价，促进学生化学学科核心素养的提升。

一、教材简析本节课内容选自苏教版化学1专题3第二单元。

铁是生产、生活中应用量最大、应用最广泛的金属，在人类文明发展进程中起着十分重要的作用。

教材选取铁这种金属是为了让学生认识过渡金属元素及其化合物的相关性质，了解化学与人类生活的密切关系，进一步掌握元素化合物知识的一般研究方法。

本节课教材知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构—性质—制备—用途”的传统模式，而是利用“你知道吗？”和“交流与讨论”两个栏目，从人们熟悉的铁及其化合物在生产生活中的应用实例着手，引导学生复习铁的应用及其物理性质，回忆铁的化学性质，并着重从氧化还原角度学习Fe2+与Fe3+的相互转化。

三、教学重难点Fe2+与Fe3+的相互转化四、评价目标基于核心素养的教学要求将评价融入到平时的教学中，设计与目标相匹配的评价任务（提问、实验探究、练习等活动），为学生提供解决真实情境下不同复杂程度化学问题的素养表现机会，获取与目标达成相关的学习信息，基于这些证据诊断学生的发展水平并做出反馈或进行指导。

《铁及其化合物的应用》教学诊断任务如下：➢通过对“燕麦片中是否含有铁粉”的实验探究和还原铁粉作用的判断与分析，诊断并发展学生对铁的性质认识水平；➢通过对“Fe2+与Fe3+相互转化”条件探讨和实验方案设计，诊断并发展学生氧化还原反应认识结构化水平及科学探究水平；➢通过对“补铁剂是否变质”的实验方案设计与操作，综合评价并巩固提升学生的化学核心素养。

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学 习 资 料 专 题第1课时 从自然界中获取铁和铜[学习目标定位] 1.了解自然界铁、铜的存在形式，熟知铁的冶炼原理和方法，会写有关的化学方程式。

2.了解金属冶炼的一般方法和原理。

一、铁、铜的存在形式1．铁的存在形式(1)铁元素在自然界中，主要以化合态的形式存在。

(2)常见的铁矿有磁铁矿(主要成分为Fe 3O 4)、赤铁矿(主要成分为Fe 2O 3)、黄铁矿(主要成分为FeS 2)、菱铁矿(主要成分为FeCO 3)等。

(3)人们最早利用的单质铁直接来自于自然界。

铁单质只存在于从天而降的陨铁中，所以古代人称铁为“天石”。

2．铜的存在形式(1)常见的铜矿有黄铜矿(主要成分为CuFeS 2)、孔雀石[主要成分为CuCO 3·Cu(OH)2]等。

(2)人们最早利用的单质铜来自于地球上自然存在的少量单质铜。

二、铁、铜的冶炼1．铁的冶炼(1)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。

(2)设备：炼铁高炉。

(3)原理：高温下用还原剂将铁从其化合物中还原出来。

(4)冶炼过程2．铜的冶炼(1)火法炼铜：Cu 2S ＋O 2=====高温2Cu ＋SO 2(2)湿法炼铜：CuSO 4＋Fe===Cu ＋FeSO 4例1 高炉炼铁生产中下列说法正确的是( )A ．还原氧化铁的还原剂是焦炭B ．采用富氧空气可以得到纯铁C ．加石灰石的目的主要是为了除去过量碳D ．用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿答案 D解析 A 项中，焦炭发生的反应：C ＋O 2=====点燃CO 2、CO 2＋C=====高温2CO ，其中CO 将铁矿石中的铁还原成铁单质，A 项错误；高炉炼铁得到的只是含碳量为2%～4.5%的生铁，不会得到纯铁，B 项错误；加入石灰石的目的是它在高温下分解成生石灰，继而再与SiO 2反应生成CaSiO 3炉渣，除去杂质SiO 2，故C 项错误。

Fe2+、Fe3+的检验及转化教材分析：本节内容是专题三第二单元的内容，是继钠、镁、铝等常见金属元素之后的一种金属及其化合物的知识，既有金属的通性，又有金属变价的新问题，也是所学氧化还原反应知识的实际应用，体现了铁元素的特殊性。

Fe2+、Fe3+转化规律的应用可以帮助人们解决生产生活中的实际问题，展示出化学科学的实用性。

采用实验设计、实验探究的方法得出规律，体现了化学学科以实验为基础的特点，也体现学科魅力。

学情分析：本节课之前，学生已经学习了铁的单质、氧化物、氢氧化物的基本性质，知道如何分析氧化还原反应，能够在给定试剂的条件下设计实验方案并进行验证，解释实验结果。

教学目标：学会用化学方法鉴别Fe2+、Fe3+尝试设计实验方案，实现Fe2+、Fe3+之间的相互转化在了解、掌握Fe2+、Fe3+的性质的同时，学习科学的思维方法和学习方式体会Fe2+、Fe3+转化规律的应用对人类生活产生的影响教学重难点Fe2+、Fe3+的鉴别Fe2+、Fe3+之间的相互转化教法讲授法、实验探究法教学程序板书设计：Fe2+、Fe3+的检验及转化一、Fe2+、Fe3+的检验1、外观2、加NaOH溶液3、加KSCN溶液Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 （血红色）二、Fe2+、Fe3+的检验及转化Fe2+→Fe3+，加氧化剂:O2, Cl2, Br2, HNO3, KMnO4, H2O2Fe3+→Fe2+，加还原剂:Fe, Cu, H2S, I-2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+。