【高考领航】2016届高考化学一轮复习 第八章 第2讲 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定课时训练 新人教版

【高考领航】2016届高考化学一轮复习 第八章 第2讲 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定课时训练 新人教版

1．下列溶液一定显酸性的是( )

①pH<7的溶液

②c(H＋)＝c(OH－)的溶液

③c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的溶液

④c(H＋)>c(OH－)的溶液

⑤0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液

⑥NaHCO3溶液

A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥

C．⑤⑥ D．④⑤

解析：选D。题目没有说明温度，所以①③对应的溶液不一定是酸性溶液；②中溶液肯定显中性；④中c(H＋)>c(OH－)的溶液肯定显酸性；⑤中NH4Cl水解，溶液呈酸性；⑥中NaHCO3水解，溶液显碱性。

2．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①Na2SO4 ②HCl ③Ba(OH)2 ④AlCl3，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )

A．④>③>②>① B．②>③>①>④

C．④>①>②>③ D．③>②>①>④

解析：选C。分析四种物质的性质可知，Na2SO4不影响水的电离平衡，HCl和Ba(OH)2能抑制水的电离，AlCl3能促进水的电离。Ba(OH)2为二元强碱，溶液中的c(OH－)大于同浓度盐酸中的c(H＋)，对水电离的抑制程度更大。

3．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14，则下列叙述中正确的是( )

A．c(H＋)随温度的升高而降低

B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)

C．溶液pH：pH(35℃)>pH(25℃)

D．35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10－7 mol/L

解析：选D。由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H＋)较高，pH较小，但溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，A、B、C错误；已电离的水的浓度与电离生成的c(H＋)及c(OH－)相等，利用水的离子积常数可判断D正确。

4．0.1 mol/L某酸HA溶液的pH＝3，将溶液稀释100倍后，溶液的pH可能为( ) A．1 B．4

C．5 D．8

解析：选B。由酸HA的浓度为0.1 mol/L而pH＝3知其是弱酸，故稀释100倍后溶液pH的增大值小于2个单位。

5．下列有关几种试纸使用的描述中，不正确的是( )

A．用湿润的红色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3

B．某种有色溶液可使淀粉－KI试纸变蓝色，则该溶液中可能含有Fe3＋

C．用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pH

D．将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色

解析：选C。pH试纸用水湿润会使被测溶液浓度变小，从而可能导致pH测量值不准；氯气与湿润的试纸接触时，先与水作用生成盐酸与次氯酸，盐酸先与指示剂作用使之变红，次氯酸再漂白使之褪色。

6．同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比，下列既能表明氢硫酸是弱酸，又能表明盐酸是强酸的是( )

A．c(H＋)：盐酸大于氢硫酸

B．中和碱的能力：氢硫酸是盐酸的2倍

C．盐酸中：c(H＋)＝c(Cl－)，氢硫酸中：c(H＋)/c(S2－)>2

D．各稀释一倍：盐酸中c(H＋)减半，而氢硫酸中c(H＋)未减半

解析：选D。A项可表明盐酸酸性强于氢硫酸及氢硫酸是弱酸；氢硫酸是二元酸，无论是强酸还是弱酸，等物质的量的H2S中和碱的量均是HCl的两倍，B错误；依电荷守恒原理知，在盐酸中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，C错误；当溶液体积增大一倍时，盐酸中c(H＋)减半，表明该溶液中不存在没有电离的酸分子，而氢硫酸中c(H＋)没有减半，表明原溶液中还存在没有电离的酸分子，D正确。

7.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的pH变化曲线，下列叙述中正确的是(

)

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时反应恰好完成，溶液呈中性

C．曲线a是用盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

D．此滴定实验的pH突变范围为1～13

解析：选B。根据起始时溶液的pH可知曲线a为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，故开始时c(HCl)＝0.1 mol·L－1，A、C均错；恰好反应时生成NaCl，B对；1和13分别为滴定前后酸、碱溶液各自的pH，不是pH的突变范围，D错。

8．25℃，加水将10 mL pH＝11的氨水稀释至1 L，则下列判断中正确的是( )

A．稀释后溶液的pH＝9

B．稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小

C．稀释后溶液中cNH＋4cNH3·H2O减小

D．该氨水稀释前后中和盐酸的能力相同

解析：选D。NH3·H2O是弱电解质，稀释过程中继续电离，故稀释100倍后溶液的pH>9，A项错误；在稀释过程中c(OH－)减小，但c(H＋)增大，B项错误；稀释过程中，如果NH3·H2O不发生电离，则cNH＋4cNH3·H2O保持不变，但NH3·H2O会电离出NH＋4，故cNH＋4cNH3·H2O增大，C项错误；稀释前后n(NH3·H2O)和n(OH－)的总量不变，故中和盐酸的能力相同，D项正确。

9．下列说法中正确的是( )

A．pH＝4的溶液中c(H＋)是pH＝2的溶液中c(H＋)的2倍

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好变为无色，则此时溶液的pH<7

C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0

D．pH＝0的溶液不是酸性最强的溶液

解析：选D。pH＝4的溶液中，c(H＋)＝1×10－4 mol/L，pH＝2的溶液中c(H＋)＝1×10－2 mol/L，前者c(H＋)浓度是后者的百分之一，A错误；向氨水中加入NH4Cl后溶液变无色，只能说明溶液的pH<8，B错误；无论酸性溶液浓度为多少，其溶液均呈酸性，故1.0×10－8

mol/L盐酸的pH<7，C错误；pH＝0的溶液中，c(H＋)＝1 mol/L，c(H＋)越大，则溶液酸性越强，D正确。

10．等量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系中正确的是( )

A．Va>10 Vb B．Va＝10Vb

C．Vb<10Va D．Vb>10Va

解析：选D。设两种酸的物质的量浓度分别为c1、c2，中和等量的碱表明c1Va＝c2Vb，Vb＝c1c2Va，若两种浓度的醋酸的电离程度一样，则c1＝10c2，但因浓度大的醋酸的电离程度小，故c1>10c2，所以Vb>10Va。 11．某温度(t ℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)此温度时，水的离子积KW为________，则该温度t ℃________25℃(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)若将此温度(t ℃)下，pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积不变化)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小。

①若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________。

②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_______________________________。

解析：(1)由图象可知KW为10－13，该温度下的KW比25℃的大，水的电离受到促进，是温度升高所致。(2)①KW＝10－13时，pH＝11的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 mol·L－1。中性时，n(H＋)＝n(OH－)，即b L×0.1 mol·L－1＝a L×0.01 mol·L－1，a∶b＝10∶1。此时，溶液中的溶质是Na2SO4。②0.1b－0.01aa＋b＝10－2，解得：a∶b＝9∶2。此时，溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4。

答案：(1)10－13 > (2)①10∶1 c(Na＋)>c(SO2－4)>c(H＋)＝c(OH－) ②9∶2 c(H＋)>c(SO2－4)>c(Na＋)>c(OH－)

12．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由____________________，25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。

(2)95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________。

(3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH________7，判断的理由是_________________________________。

(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝________。

解析：(1)25℃时，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－5 mol/L，pH＝4的硫酸中c(H＋)＝1×10－4 mol/L，当二者恰好反应完时有1×10－5 V(碱)＝1×10－4 V(酸)，V(碱)∶V(酸)＝10∶1。(2)95℃时，KW＝1×10－12，pH＝a的强酸溶液中，c(H＋)＝1×10－a mol/L，pH＝b的强碱溶液中，c(OH－)＝10b－12 mol/L,100×10－a＝1×10b－12,2－a＝b－12，a＋b＝14。(3)由于盐酸中c(H＋)大于碱BOH溶液中c(OH－)，结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制能力前者较强，故α1小于α2。若BOH是强碱，等体积混合时酸过量，此时pH<7，若BOH是弱碱，则无法确定碱与酸的物质的量的相对多少，故无法确定反应后溶液的pH。(4)等体积混合时，溶液中Ba2＋反应完毕，但此时OH－消耗掉一半，故混合溶液中c(OH－)＝0.01 mol/L，c(H＋)＝1×10－10 mol/L，故pH＝10。

答案：(1)A 水电离需要吸热，温度越高，Kw越大

10∶1

(2)a＋b＝14

(3)小于 无法确定 若BOH是弱碱，无法确定酸碱的物质的量的相对多少

(4)10

13．滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。

(1)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为：先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。