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2018届河北省武邑中学高三上学期期中考试化学试题 Word版 含解析

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河北省武邑中学2018届高三上学期期中考试化学试题
考生注意
:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90
分钟。

2.
请将各题答案填在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修4。
4.可能月到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 S-32 Ba -137
第I卷 (选择题 共42分
)
一、选择题(本题包括14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题意
)
1.
下列说法中正确的是

A. “冰，水为之，而寒于水”
说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高

B. “蜡炬炬成灰泪始干”中“泪”
的主要成分是水

C. “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”的“烟雨”
是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的

D. “钻石恒久远，一颗永流传”
说明常温下钻石的化学性质比较稳定

【答案】
D
【解析】A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更低，故A错误；B. “蜡炬成
灰泪始干”中“泪”的主要成分是熔化的蜡烛，故B错误；C. “南朝四百八十寺，多少楼台州雨中”的“烟雨
”
是由飘浮在空气中的液体小颗粒形成的，故C错误；D. “钻石恒久远，一颗永流传”说明常温下钻石的化学
性质比较稳定，故D正确。故选D。
2.
下列各组中的物质，均能发生加成反应的是

A. 溴苯和植物油 B. 苯和环已烷
C. 乙烯和乙烷 D. 乙醇和乙酸
【答案】
A
【解析】A. 溴苯含有不饱和结构苯环，植物油含有不饱和脂肪酸，均能发生加成反应；B. 只有苯能发生
加成反应；C. 只有乙烯能发生加成反应；D. 乙醇和乙酸均不能发生加成反应。故选A。
点睛：一般不饱和结构如双键、三键、苯环等都可以发生加成反应。但是—COO—一般不发生加成反应。
3. NaCN(氰化钠)
有毒，是一种重要的基础化工原料，可用丁化学合成、电镀、冶金等。下列说法不正确的

是
A. NaCN中含有的化学键类型为离子键和极性键
B. NaCN 中碳元素显+4 价
C. NaCN 与过量过氧化氢反应时有NH3生成，在该反应中，NH3既不是氧化产物又不是还原产物
D. 实验室配制NaCN 溶液时，先将NaCN 固体溶解在较浓的NaOH 溶液中，再加水稀释
【答案】
B
【解析】A. NaCN中含有的化学键类型为Na+、CN-之间的离子键和C、N之间的极性键，故A正确；
B. NaCN
中氮元素显-3价，钠元素显+1价，所以碳元素显+2价，故B不正确；C. NaCN与过量过氧化氢反应时有
NH3生成，在该反应中，氮元素化合价无变化，所以NH3既不是氧化产物又不是还原产物，故C正确；D.
实验室配制NaCN溶液时，先将NaCN固体溶解在较浓的NaOH溶液中，再加水稀释，可以防止NaCN水
解产生有毒气体HCN，故D正确。故选B。
4.
下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A. 使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏 B. 可以用温度计代替玻璃棒搅拌溶液
C. 进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶 D. 熔化氢氧化钠固体需在玻璃坩埚中进行
【答案】
A
【解析】A. 使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏，故A正确；B. 用温度计代替玻璃棒搅拌溶液，容易引起
温度计水银球破裂，故B错误；C. 进行中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶，造成测定结果不准确，故
C错误；D. 熔化氢氧化钠固体若在玻璃坩埚中进行，则氢氧化钠与玻璃坩埚中的二氧化硅发生反应，故D
错误。故选A。
5. 设N
A
为阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是

A. 44g由N2O 和CO2 组成的混合气体中所含的原子总数为
3NA
B. 标准状况下，22.4 L.乙烷和22.4L苯所含C-H键的数目均为
6NA
C. 2.8g由CO和C2H4 组成的混合气体中所含的分子总数为
0.1NA
D. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的数目之和为
0.1NA
【答案】
B
【解析】A. 44g由N2O和CO2组成的混合气体的物质的量为1mol，其中所含原子总数为3NA，故A正确；
B. 标准状况下，苯呈非气态，22.4L苯的物质的量大于1mol，所含C-H键的数目大于6N
A
，故B不正确；

C. 2.8g由CO和C2H4组成的混合气体的物质的量为0.1mol，其中所含的分子总数为0.1N
A
，故C正确；

D. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的数目之和为0.1N
A
，故D正确。故选B。

点睛：解答本题必须明确：气体体积受到温度和压强的影响，在标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol，
22.4L/mol
仅适用于标准状况下的气体。

6.
化学在生活中有着广泛的应用，下列对立关系正确的是

选项 化学性质 实际应用
A
SO
2
具有还原性 漂白纸浆
B
HF
具有弱酸性 在玻璃上刻字，

C
铝的金属活动性强于氢 用铝制容器贮运浓硝酸

D
FeCl3溶液能与Cu
反应 蚀刻铜箔制造电路板

A. A B. B C. C D.
D
【答案】
D
【解析】A. SO2具有漂白性，所以可用于漂白纸浆，故A错误；B.HF可以与二氧化硅反应生成SiF4气体和
水，所以可在玻璃上刻字，故B错误；C.在常温下，铝在浓硝酸中钝化，所以可用铝制容器贮运浓硝酸，
故C错误；D. FeCl3溶液能与Cu反应，所以可用于蚀刻铜箔制造电路板，故D正确。故选D。
7. 217年5月4
日《光明日报》报道称，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实

现了 CO2直接加氢制汽油的过程。其转化过程如图所示。

下列说法正确的是
A. 反应①的产物中含有水
B. 反应②为化合反应
C. 所制得汽油的主要成分是烃和烃的含氧衍生物
D. 这种人造汽油用作汽车的燃料时，汽车尾气中不含氮氧化物
【答案】
A

8. 某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八种离子中的几种(
不考

虑水的电离，且溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L-1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。
下列关于溶液X的分析中不正确的是
A. 肯定不含Cl- B. 肯定不含
H+
C. 肯定不含NH4+ D. 肯定含有
SO32-
【答案】
C
【解析】向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色，说明该溶液含有还原性离子SO32-，不含有还
原性离子I-。相应地，不含有与SO32-发生反应的Ba2+、H+。A. 溶液中各离子浓度均为0.1mol·L-1，
c(SO32-)=0.1mol·L-1，为了满足电荷守恒，必须含有Na+、NH4+，c(Na+)=0.1mol·L-1，c(NH4+)=0.1mol·L-1，
肯定不含Cl-，故A正确；B. 析肯定不含H+，故B正确；C. 肯定含有NH4+，故C不正确；D. 肯定含有
SO
3

2-
，故D正确。故选C。

点睛：溶液中的离子反应主要是生成沉淀、气体、难电离物质的复分解反应。另外，少数离子反应属于氧
化还原反应等。
9.
交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并

投入使用。镁海水电池可为灯塔提供能源，其装置如图所示。下列有关镁海水电池的说法正确的是

A. Mg电极上发生还原反应
B. 该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻
C. 正极的电极反应式为
H2O2+2e-+2H+=2H2O
D. 若电池工作时转移2 mol电子，则有2 mol H+由质子交换膜左侧向右侧迁移
【答案】
C
【解析】A. Mg电极作负极，发生氧化反应，故A错误；B. 该电池工作一段时间后，由于H+从右到左通过
质子交换膜，所以左侧溶液质量增重，故B错误；C. 正极发生还原反应，正极的电极反应式为
H2O2+2e-+2H+=2H2O，故C正确；D. 若电池工作时转移2mol电子，则有2molH
+
由质子交换膜右侧向左侧

迁移，故D错误。故选C。
10. Cl2O
是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸。

一种制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列说法正确

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上学期期中考试高三化学试卷

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上学期期中考试高三化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Fe－56 Cu－64 Ba－137第Ⅰ卷选择题(共51分)选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分)1．下列过程没有发生化学反应的是( )A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用活性炭去除冰箱中的异味D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．Na2S水解：S2－＋2 H2O H2S＋2OH－B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋= 2Fe(OH)3＋3Mg2＋C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2CIO－＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClOD．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2CIO－＋H2O＋SO2 = CaSO3↓＋2HClO3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是( )A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中4．下列叙述不正确的是( )A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液时，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线化学试卷共7页（第1页）5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．高温下，0.2mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1L pH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO3 = 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N A6．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )A．硫酸铜B．氢氧化钠Ｃ．硫酸亚铁Ｄ．二氧化硫7．下列叙述正确的是( )A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度8．下列有关化学研究的正确说法是( )A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律9．已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。

《100所名校》河北省武邑中学2018-2019学年高二上学期第三次月考化学试卷 Word版含解析

《100所名校》河北省武邑中学2018-2019学年高二上学期第三次月考化学试卷 Word版含解析

2018-2019学年河北省武邑中学高二上学期第三次月考化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)，在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。

甲醇属于A．单质B．氧化物C．无机物D．有机物2．下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是A．将纯水加热到95 ℃时，pH<7 B．向水中加少量NaHSO4C．向水中加少量Na2CO3D．向水中加少量FeCl33．PH相同的下列溶液，溶质浓度最大的是A．H3PO4B．HCN C．HI D．H2SO44．向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是A．溶液的pH增大B．溶液中c(Ca2+)不变C．OH－数目不变D．析出的Ca(OH)2质量为0.74g5．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2－，据此判断以下叙述中不正确的是A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2－微粒B．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2－)D．一定温度下液氨中c(NH4+)• c(NH2－)是一个常数6．在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。

下列分析正确的是A．OE段表示的平均反应速率最快B．F点收集到的C02的量最多C．EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1D．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:77．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H>0。

河北省衡水市武邑中学2018_2019学年高二化学上学期期中试卷(含解析)

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河北武邑中学2018-2019学年上学期高二期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分共100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Na:23 Fe:56 Mg：24 Al：27 1.对下列物品标签的分析不正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】试题分析：A、橡胶塞含有不饱和碳碳双键，氯水对橡胶塞有腐蚀性，因此不能用橡胶塞，故说法错误；B、腐蚀品对皮肤有腐蚀性，因此该药品不能与皮肤直接接触，故说法正确；C、碳酸氢钠不稳定，受热易分解，故说法正确；D、根据c=1000ρω/M，代入数值，则c=18.4mol/L，故说法正确。

考点：考查药品存放、化学标识、标签的认识等知识。

2.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，下列说法正确的是A. 气球②中装的是O2B. 气球①和③中分子数相等C. 气球①和④中气体物质的量之比为4︰1D. 气球③和④中气体密度之比为2︰1【答案】D【解析】【详解】A.一定温度压强下，气体的V m是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，根据V=n×V m=，得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4>O2>CO2>SO2，②中装的是二氧化碳，故A错误；B.根据A的分析，①②③④四个球中分别是SO2、CO2、O2、CH4，气球①和气球③中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为32：64=1：2，故B错误；C. 等质量时，气球①和④中气体物质的量之比等于M的倒数之比，即为1：4，故C错误；D. 气球③和④中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为：32：16=2：1，故D正确。

故选D。

3. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A. 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，SO42－B. 含有NaClO的溶液中：K+，Al3+，Br－，S2－C. 澄清透明溶液：Cu2+，SO42－，HCO3－，H+D. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－【答案】A【解析】试题分析：A、加入Mg能放出H2的溶液显酸性，在酸性溶液中Mg2+，NH4+，Cl－，SO42－都能大量存在，A正确；B、NaClO具有强氧化性，能将Br－，S2－氧化，B错误；C、HCO3－与H+反应放出二氧化碳，C错误；D、使甲基橙变红的溶液西安酸性，在酸性溶液中Fe2+，MnO4－要发生氧化还原反应，D错误；故选A。

2024届河北省衡水市武邑中学高三上学期期中化学试题及答案

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河北省衡水市武邑中学2023-2024学年高三上学期12月期中考试化学试题说明：1.本试卷分Ⅰ卷(选择题，共5页)和Ⅱ卷(非选择题，共5页)两部分。

考试时间5分钟，总分100分。

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3.考试结束，只交答题卡。

可能用到的数据：H-1 C-12 Mg-24 Na-23 O-16 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Al-27 Cr-52 Cu-64 Co-59第Ⅰ卷 (选择题42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1. 化学与人类生产、生活、科技等密切相关，下列有关说法正确的是A. 北斗导航卫星芯片与光导纤维的主要成分相同B. SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分C. 我国国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D. 新版人民币票面文字处的油墨中所含有的纳米Fe 3O 4是一种胶体2. 物质的结构决定其性质。

下列实例与解释不相符的是选项实例解释A用He 替代2H 填充探空气球更安全He 电子构型稳定，不易得失电子B 3BF 与3NH 形成配合物[]33H N BF →3BF 中的B 有空轨道接受3NH 中N 的孤电子对C 碱金属中Li 的熔点最高碱金属中Li 的价电子数最少，金属键最强D不存在稳定的5NF 分子N 原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个N-F 键D. DC. C A. A B. B 3. 下列离子方程式书写正确的是的的A. 向4CuSO 溶液中滴加氨水：22Cu2OH Cu(OH)+-+=↓B. 向2NaAlO 溶液中通入过量2CO ：222233AlO CO H O Al(OH)CO --++=↓+C. ()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液混合：2244SO BaBaSO -++=↓D. 向NaClO 溶液中通入少量2SO ：22243ClO SO H O Cl SO 2HClO ---++=++4. 如图所示，将气体X 、Y 通入溶液Z 中，一定不能产生浑浊的是D. DA. AB. BC. C 5. 已知N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 31mol CH +中所含电子数为10N AB. 1 mol中含σ键的数目为5N AC. 1.2 g Mg 在空气中完全燃烧转移电子数为0.1N AD. 常温下1 LpH=12的某溶液中水电离的OH -的数目一定为0.01N A6. 用硫酸渣(主要成分为23Fe O 、2SiO )制备铁基颜料铁黄(FeOOH )的一种工艺流程如图。

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