第十八讲元素周期表
1.初步了解元素周期表的发展历程。
2.能说出元素周期表的编排原则及其结构。
3.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
4.掌握利用元素周期表推断元素的方法。
一．元素周期表1.元素周期表的发展历程
（1）诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫首制。
（2）编制：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质相似的元素放在一个纵列。
（3）意义：揭示了化学元素间的联系。
（3）演变：为未知元素留下的空位先后被填满。
（4）现行：排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数。2．元素周期表的结构
（1）编排原则
横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
纵列：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列。
（2）元素周期表的结构
周期：横行称为周期，现行的元素周期表有7个横行，即7个周期。短周期长周期
序号1234567
元素种类28818183232
零族元素原子序数81018365486118
族：纵行称为族，元素周期表有18个纵行，16个族，7个主族，7个副族，1个第VⅢ族（第8,9,10行为
同一族），1个0族。
主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族，元素的族序数标A。7个主族分别表示为IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA。
副族：完全由长周期元素组成的族，元素的族序数标B。7个副族分别表示为IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB。
第VⅢ族：第8,9,10三个纵行。
0族：第18纵行，即稀有气体。
注意：（1）第IIIB族的元素种类最多，因为存在镧系和锕系。
（2）第六周期、第七周期元素种类数都是32种。
（3）第IIA和第IIIA同周期元素原子序数只差1、11、25。
（3）元素周期表中的方格中的符号的意义
3.确定元素在周期表中位置的常考方法
（1）利用原子结构与周期表的关系
原子的电子层数=周期序数原子结构与周期表的关系
原子的价电子数=族序数
如：某原子核外电子最外层有7个电子，有3电子层，则科推出该元素在第三周期第VIIA族，是Cl。
第 1 页 高中化学中有机物的各种官能团及其性质一览
1。卤化烃：官能团，卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃
2。醇：官能团，醇羟基能与钠反应，产生氢气能发生消去得到不饱和烃(与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去)能与羧酸发生酯化反应能被催化氧化成醛(伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化)
3。醛：官能团，醛基能与银氨溶液发生银镜反应能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀能被氧化成羧酸能被加氢还原成醇
4。酚，官能团，酚羟基具有酸性能钠反应得到氢气酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基能与羧酸发生酯化
5。羧酸，官能团，羧基具有酸性(一般酸性强于碳酸)能与钠反应得到氢气不能被还原成醛(注意是“不能”)能与醇发生酯化反应
6。酯，官能团，酯基能发生水解得到酸和醇
醇、酚：羟基(-OH);伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气 第 2 页 醛：醛基(-CHO);可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。与氢气加成生成羟基。
酮：羰基(>C=O);可以与氢气加成生成羟基
羧酸：羧基(-COOH);酸性，与NaOH反应生成水，与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳
硝基化合物：硝基(-NO2);
胺：氨基(-NH2).弱碱性
烯烃：双键(>C=C<)加成反应。
炔烃：三键(-C≡C-)加成反应
醚：醚键(-O-)可以由醇羟基脱水形成
磺酸：磺基(-SO3H)酸性，可由浓硫酸取代生成
腈：氰基(-CN)
酯:酯(-COO-)水解生成羧基与羟基，醇、酚与羧酸反应生成
注:苯环不是官能团，但在芳香烃中，苯基(C6H5-)具有官能团的性质。苯基是过去的提法，现在都不认为苯基是官能团
2019年高考化学一轮复习精品资料
【考试说明】
1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．能通过元素周期律和原子结构理论知识，认识卤族元素性质的相似性和递变性，了解氟、氯、溴、碘在物理性质和化学性质上的特殊性。
4．能利用卤素阴离子性质的差别进行物质的鉴别。
5.卤族元素与化工生产相结合的资源综合利用。
【命题规律】
氯及其化合物是历届各地高考的热点之一。其考查形式为：(1)以实验题型考查氯气的制备、净化、性质探究等；(2)结合氧化还原反应和化学反应原理考查氯的化合物的性质及制备等。以选择题型和实验题型结合海水资源的综合利用考查溴、碘及其化合物的性质、制备等。
一、氯及其化合物的性质和应用
1．氯气的物理性质
颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性
黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 1体积水溶解约2体积Cl2
【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)
2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
――――――――→得1e－H2，Fe，I－
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2。
(2)与非金属反应
与H2反应：H2＋Cl2=====点燃或光照2HCl。
现象— ――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾
(3)与还原性无机化合物反应：
①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。
3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
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高中化学专题卤素的性质及X－的检验限时新人教版必修1【2019-2020学年度】
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教学资料范本
2 / 5 卤素的性质及X－的检验
练习时间:40分钟，总分100分
一、 选择题：
1．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )
A．IBr是双原子分子 B．在很多反应中，IBr是强氧化剂
C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂
2．下列关于卤素的叙述正确的是( )
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
④氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成
⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③
3．下列叙述中正确的是( )
A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色
4．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④稀硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯
⑥FeCl3溶液、CCl4
A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥
5．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列对实验原理的解释和所得结论错误的是( )
