化学平衡常数(上课)

n(始)
1 mol 3 mol 0
Δn n(平)
0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol 1.5 mol
1 mol 1 mol
p(X)
0.5
1.5
1
3 p0
3 p0
3p0
1 (3p0)2 Kp＝ 0.5 1.5 ( 3 p0)( 3 p0)3
在恒温恒容条件下，起始总压 p(始)与平衡总压 p(平)不一定
8p0
8p0
8p0
( 23 ＋p)2·( 23 －p)2
23 －p。故 Kp＝ 6p0 p0
23 ×(23－p)
[答案]
8p0
8p0
( 23 ＋p)2·( 23 －p)2
6p0 p0 23 ×(23－p)
02 考点二 反应速率常数及其
与平衡常数的关系
核心知能突破 关键能力训练
1．基元反应速率方程 一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其化学计量数为指数的幂 的乘积成正比。 对于基元反应(能够一步完成的反应)：aA＋bB===gG＋hH 则v＝kca(A)·cb(B)(其中k为速率常数)。
(1)一定条件下，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态，平衡 常数K＝______(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示)。反应Ⅰ的活 化能EⅠ________(填“>”“<”或“＝”)反应Ⅱ的活化能EⅡ。 (2)已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍 数________k2逆增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。
k1(正)
k2(正)
[思路分析] (1)由题意知：KⅠ＝k1(逆)，KⅡ＝k2(逆)，反应 2NO(g)＋O2(g)

《化学平衡常数》教案教学目标要求课程标准与教材分析1、《普通高中化学课程标准（实验）》要求：知道化学平衡常数的含义；能够用化学平衡常数计算反应物的转化率2、《山东卷考试说明》要求：理解化学平衡常数的含义；能够利用化学平衡常数进行简单的计算3、教材分析在近几年教材的修订改版中，除了沪教版一直保留着“化学平衡常数”并在高考中时有出现外，在其它版本中，这个概念几度沉浮。

如今，人教版和鲁科版等教材中，都再度引入化学平衡常数，而且，对知识内容的层次要求比较高。

因而，可能成为课改实验区化学高考的新看点，应引起我们的关注。

从近几年的上海高考题来看，高考对化学平衡常数的要求主要是初步认识其含义及影响因素，并能用化学平衡常数对反应是否处于平衡状态进行判断和对反应物的转化率进行定量计算。

教科书列举了H2(g)+I2 (g)2HI(g)反应中的相关数据，从定量角度给以深化，希望学生能够从变化的数据中找出规律，即化学平衡常数，并学会描述化学平衡的建立过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。

教学设计一、教学目标1、知识与技能（1）知道化学平衡常数的含义（2）能利用化学平衡常数进行简单的计算2、过程与方法（1）在概念教学中，培养学生的思维能力（2）通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力（3）通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力3、情感态度与价值观（1）以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方法的喜悦，激发学生学习化学的积极性（2）通过对实验数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风二、重点、难点本节重点、难点：化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义、化学平衡常数的应用三、教学方法例题探究式教学合作探究式教学多媒体辅助教学四、教学过程设计问题引导及教师活动学生活动设计意图反应Kc单位11/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）2N2（g）+3H2（g）2NH3（g）32NH3（g）N2（g）+3H2（g）4Fe0（s）+C0（g）Fe（s）+CO2（g）5AgCl（s）Ag+ （aq）+Cl-（aq）6Cr2072-（aq）+H20Cr042-（aq）+2H+（aq）[教师引导学生小结][板书]４书写平衡常数关系式的规则[教师讲解分析]（３）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。

第二十八讲 化学平衡状态 化学平衡常数考纲导引考点梳理1.了解化学反应的可逆性。

2.了解化学平衡建立的过程。

3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

1.可逆反应。

2.化学平衡状态。

3.外界条件对化学平衡的影响一、可逆反应1．概念：一定条件下，既能向 进行，同时又能向 进行的反应称为可逆反应。

2．表示：采用“”表示，如：Cl 2 + H 2 3．特点：可逆反应在同一体系中同时进行。

可逆反应进行一段时间后一定会达到化学平衡状态。

二、化学平衡状态1．概念：在一定条件下的可逆反应里， 和 相等，反应体系中所有参加反应的物质的百分含量 的状态。

2、特征①逆：化学平衡状态只对 反应而言．②等：正反应速率 逆反应速率。

③动：化学平衡是一种 平衡，反应达到平衡时，正逆反应都仍在继续反应，即V 正=V 逆。

④定：在平衡混合物中，各组成成分的含量 。

⑤变：化学平衡是在一定条件下暂时的平衡．当影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡就会发生 。

3.化学平衡常数：（1）概念：对于一定条件下的可逆反应（aA+bB cC+dD ），达到化学平衡时，生成物浓度的 与反应物浓度的 之比为一常数，记作K c ，称为化学平衡常数(浓度平衡常数)。

（2）数学表达式：（3）意义：平衡常数的大小反应化学反应可能进行的程度（即反应限度）；平衡常数的数值越大，说明反应进行得 。

当k ﹥ 时认为反应已彻底进行。

（4）影响因素：只与 有关，而与浓度等无关。

对于吸热反应，升高温度，K 值 ，降低温度，K 值 ；对于放热反应则反之。

4.平衡转化率：对于可逆反应aA+bB cC+dD ，反应物A 的平衡转化率可以表示为：α（A ）==（c 0(A)－ [A]）/c 0(A)×100% 化学平衡与转化率的关系⑴.实例分析 ①2232()()2()0SO g O g SO g H ＜条件变化 平衡移动 转化率变化 增大O 2浓度 增大SO 3浓度升高温度 增大压强②2242NO g N O g （）（）条件变化平衡移动转化率变化 体积不变时，充入NO 2气体 体积不变时，充入N 2O 4气体③22I g +H g HI g （）（）2（）条件变化平衡移动转化率变化增大H 2的浓度 增大HI 的浓度 增大压强(2)．惰性气体（与反应中各气体物质无关的气体）的影响①若容器恒温恒容．．．．，充人惰性气体虽改变了容器内气体 的总压强，但却没有改变气体的浓度，故平衡不移动，转化率不变。

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( C ) A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数
增大 B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物
的转化率减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时，反应达到 平衡 D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率
FeO(s)＋CO(g)，
K 1.47 2.15
吸热 填 （1）通过表格中的数值可以推断：反应是________( “吸热”或“放热”)反应．
c(CO) K= （2）反应平衡常数的表达式为___________ c(CO2) 。
人生的途程是遥远的，只要双脚不息
地前行，道路就会向远方延伸。
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2.（双选）关于化学平衡常数的叙述正确的是（
A.温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数
）
B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常
数不变 C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的 平衡常数互为倒数 D.浓度商Qc<K时，v(正）<v(逆） 【解析】选A、C。
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3.在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，
K=f(T)
p
q
1.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( A )
A.混合物中各组分的浓度改变 B.正、逆反应速率改变 C.混合物中各组分的含量改变 D.混合体系的压强发生改变
2.某温度下，向容积为2 L的密闭反应容器中充入0.10 mol
SO3，当反应容器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化
Байду номын сангаас1 N2(g)+CO2(g) 2
Δ H=-373.4 kJ·mol-1