酸碱中和滴定拓展应用
1．沉淀滴定法 (1)概念：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag ＋
与卤素离子的反应来测定Cl －
、Br －
、I －
浓度。
(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO 3溶液滴定溶液中的Cl －
的含量时常以CrO 2－
4为指示剂，这是因为AgCl 比Ag 2CrO 4更难溶的缘故。
2．氧化还原滴定法(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性
的物质。此类氧化还原反应主要是涉及有KMnO 4或I 2或I -进行的氧化还原反应。如：
①5H 2C 2O 4+2MnO 4-+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ②5Fe 2++MnO 4-
+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O
③C 6H 8O 6(维生素C)+I 2→C 6H 6O 6+2H ++2I -④I 2+2S 2O 23-=2I -+S 4O 26-
指示剂选择：反应①、②不用指示剂， MnO 4-为紫红色，
颜色褪去或出现紫红色时为恰好反应。 反应③、④都有I 2，则用淀粉作指示剂。
(2)实例：①酸性KMnO 4溶液滴定H 2C 2O 4溶液 指示剂：酸性KMnO 4溶液本身呈紫色，不
用另外选择指示剂，当滴入最后一滴酸性KMnO 4溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不变色，说明到达滴定终点。
②Na 2S 2O 3溶液滴定碘液 原理：2Na 2S 2O 3＋I 2===Na 2S 4O 6＋2NaI
指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na 2S 2O 3溶液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不变色，说明到达滴定终点。
达标练习：1、用中和滴定的方法测定NaOH 和Na2CO3的混含液中的NaOH 含量时，可先在
混合液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞
作指示） （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH 和NaOH 溶液中滴入盐酸，___________（填“会”
或“不会”）使BaCO3溶解而影响测定NaOH 的含量，理由是________________。
（2）确定终点时溶液的颜色由___________变为_____________。
（3）滴定时，若滴定这中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，_________（填“能”或“不
能”）由此得出准确的测定结果。 （4）___________（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示剂。若使用甲基橙作指示剂，则测定结
果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。
2．（1）图I 表示10mL 量筒中液面的位置，A 与B ，B 与C 刻度间相差1mL ，如果刻度A 为4，量筒中液体的体积是___mL 。（2）图II 表示50mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。
A 、是amL
B 、是(50-a)mL
C 、一定大于amL
D 、一定大于(50-a)mL
3、某学生有0.1000mol/L KOH 溶液滴定未知尝试的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： （A ）移取20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B ）用标准溶液润洗滴定管2-3次 （C ）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D ）取标准KOH 溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm （E ）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F ）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
（2）上述（B ）操作的目的是___________________________________。
（3）上述（A ）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、
不变，下同）_____。
（4）实验中用左手控制____________（填仪器及部位），眼睛注视____________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________________。
（5）若称取一定量的KOH 固体（含少量NaOH ）配制标准溶液并有来滴定上述盐酸，则对测
定结果的影响是____。
（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是____。 4、称取NaOH 、Na2CO3的混合物Wg ，溶于水中，加入酚酞作指示剂，以Mmol/L 的盐酸滴定，
耗用V1L 时变为粉红色，此时发生的化学反应方程式是__________________；若最初以甲基橙
作指示剂，当耗用V2L 盐酸时变橙色，此时发生的化学反应方程____________________________
由此计算混合物中NaOH 和Na2CO3的质量分数分别为多少？
5、过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白： （1）移取10.00 mL 密度为p g/mL 的过氧化氢溶液至250 mL_______ （填仪器名称）中，加水
