酸碱中和滴定的原理教学目标（1）理解酸碱滴定的原理，理解酸碱滴定分析的过程，进一步了解滴定分析的过程。（2）初步了解指示剂的选择。（3）培养学生实事求是的严谨的科学态度教学重点酸碱中和滴定的原理教学难点酸碱指示剂的选择板书设计酸碱中和滴定的原理一：原理1.中和反应的实质：2.原理：A A AB B Bc V c V νν= B A A B A Bc V c

酸碱中和滴定(原理)

酸碱中和滴定(原理)课件

酸碱中和滴定原理.2016

实验——酸碱中和滴定【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理1、概念：用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。2、原理：酸提供的H＋和碱提供的OH－恰好完全反应3、中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O（等物质的量反应）。定量关系：n(H+)=n(OH-)若是一元酸和一元碱反应，则有n酸=n碱，C酸. V酸= C碱. V碱【知识点

酸碱中和滴定知识梳理一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱 （正）盐+水注意：酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定（盐类水解）。2、中和滴定原理（只研究一元强酸与一元强碱的中和反应）由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。对于反应： HA + BOH====BA+H

4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球） 右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化 酸式滴定管的用法2、使用方法 检漏→ 洗涤→ 装液→ 调零 → 滴定 （二）锥形瓶 用于酸

用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？VNaOH(mL) 0.00 pH 1.00 5.

碱式滴定管——用来盛放碱性物质或无氧化性 的物质滴定管的读数方法:0刻度在上，从上往下读，最大量程有 25mL、50mL 精确度：取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38m

(4)重复滴定三次，平均耗用 c mol/L KMnO4 标准溶液 V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，

(填>、<或=)3、影响盐类水解的因素【典例2】⑴浓度为0.1mol/L的下列几种溶液①Na2CO3、②NaHCO3、③CH3COONa、④NaClO pH值由小到大的

..三、指示剂的选择：通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性一致，在 强酸强碱的滴定时可以用__酚__酞____或__甲__基__橙____；强碱滴定弱酸， 最终生成的是强

（1）滴定管的准备检漏---润洗---注液---赶气泡---调零（2）锥形瓶的准备 盛液---滴加2～3滴指示剂（锥形瓶可以用蒸馏水润洗，但绝对不能用待 测液润洗，本次实验使用滴定

【酸碱中和滴定的关键】酸碱中和滴定原理酸碱中和滴定的关键：一要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积；二要准确判断中和反应是否恰好完全反应。酸碱指示剂可在中和反应终点时出现颜色变化，因此终点判断须选择合适指示剂。酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点，为准确判断滴定终点，须选用变色明显，变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂。酚酞和甲基橙是中和滴定时常

实验：酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定原理：1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。 2.、酸碱中和滴定原理：（1）实质：H + +OH －= H 2O（2）在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：有n (H +)=n (OH -)当元数相同的酸和碱反应时（如NaOH 和HCl ）：碱碱酸酸V c V c =x 元酸和y

酸碱中和滴定原理的计算酸碱中和滴定原理:在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸 (或碱)溶液与未知物质的量浓度的碱 (或酸) 溶液完全中和，测出二者所用的体积， 根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物 质的量浓度。 根据酸碱中和反应的实质是： H ++OH -=H 2OC 酸V 酸=C 碱V 碱或: 一、简单酸碱中和滴定1.某学生用0.1mol/L

酸碱中和滴定知识梳理一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱 （正）盐+水注意：酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定（盐类水解）。2、中和滴定原理（只研究一元强酸与一元强碱的中和反应）由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。对于反应： HA + BOH====BA+H

创作编号：GB8878185555334563BT9125XW创作者：凤呜大王*酸碱中和滴定原理的计算酸碱中和滴定原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。根据酸碱中和反应的实质是： H++OH-=H2OC酸V酸＝C碱V碱

酸碱中和滴定原理的计算酸碱中和滴定原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。根据酸碱中和反应的实质是： H++OH-=H2OC酸V酸＝C碱V碱或：C未知V未知＝C标准V标准，或一、简单酸碱中和滴定1.某学生用0.1mol/

酸碱中和滴定原理的计算酸碱中和滴定原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。根据酸碱中和反应的实质是： H++OH-=H2OC酸V酸＝C碱V碱或：C未知V未知＝C标准V标准，或一、简单酸碱中和滴定1.某学生用0.1mol/