人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质 课件 _7优质课件PPT

教学设计

人教版九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》

一、教学背景分析

1. 本课时教学内容的功能和地位

金属属于课标“身边的化学物质”中重要的一类物质，之前学习了氧气、水、二氧化碳（典型代表物）、一氧化碳等各种物质的化学性质，本单元首次对一类物质的化学性质进行研究，为后面学习酸、碱、盐等一类物质的化学性质打基础，起到了承上启下的作用。本课题又是金属的核心内容，它具有以下的教育功能：

①承载着对一类物质的化学性质的研究思路。在这之前，学生已经具有了零碎的、不系统的有关金属的知识，如镁、铁等金属与氧气反应，镁、锌等与盐酸或硫酸反应，要引导学生归纳出金属的化学共性，同时，要引导学生在上述过程中发现不同的金属与同一种物质反应的现象不同，可见共性中有差异，从而进一步探究金属化学性质差异的规律性---金属活动性顺序。

②促进对研究物质化学性质方法的学习，发展科学探究技能。在本课题的学习中，采用了分类、观察、比较、实验等方法，在此过程中学生提出问题、变量控制实验设计等探究技能将得到进一步的发展。

③继续巩固对化学基本概念和基本理论的学习。在本课题的的学习中，可以找到物质之间的联系和变化规律，如金属与酸或与金属化合物反应的共同特点都是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，从而得出置换反应。再运用金属活动性顺序判断置换反应能否发生，让学生体会如何把纷繁的知识进行简单化、条理化。

2. 学生情况分析

已经学习了空气、氧气、水、碳的单质、二氧化碳和一氧化碳等物质，对金属已经有了一些感性认识，如氧气跟镁、铁、铜等金属的反应，锌与稀硫酸反应生成氢气等，对这些反应的条件、剧烈程度等也有一定的了解，但尚未对金属的化学性

质进行分类研究和系统总结，更缺乏对金属有关反应规律的深入探讨。所以，如何通过认识、比较几种常见金属的化学性质，通过已知知识和实验现象归纳总结金属化学性质的共性、差异性是学生感觉困难的，对于一类物质的研究方法以及建构一类物质学习的模型也是本节课的难点。

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1 / 8 第八单元 金属和金属材料

课题2 金属的化学性质

第1课时 金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应

素材一 新课导入

[情景导入] [展示] 古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。

[问题情景] 为什么有的保留很完整，表面没有什么改变；而有的金属制品表面却有较大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？

这就是今天这节课我们要研究的内容之一。

[复习导入] 物质的结构决定性质，性质决定用途。我们知道有些金属可以和氧气发生反应，请你回忆一下哪些金属可以和氧气发生化学反应呢？你还能回忆起这些反应发生的现象吗？

[故事导入] 有一位收藏爱好者，经人介绍去买一尊金佛像，为了不上当受骗，他专门学习了利用密度测定真假黄金的方法，但最后还是被骗去几百万，你知道为什么吗？你还会用其他方法帮助他辨别真假黄金吗？这节课就让我们一起来揭开这层辨别真假黄金的神秘面纱。

素材二 教学建言

[建言1] 金属与氧气反应

金属与氧气的反应学生已经有一定的了解，过去大多采用提问式回忆、引导得出结论的方法，现在将其变为图示展示复习，引导学生分析实验条件的难易：铝常温反应；铁点燃反应；铜加热反应；金不反应。根据金不反应，其他几种金属反应的条件不同，很容易引导学生认识这几种金属的活动性由强到弱的顺序是：铝、铁、铜、金。

[建言2] 金属与盐酸和稀硫酸反应

金属与酸反应时，建议用点滴板做实验，可以方便进行对比来判断出金属反应速率的快慢，也可以将教师演示实验改为学生实验。分甲、乙两个大组：甲组学生做金属(镁、铁、铜、锌)与盐酸反应，乙组学生做这四种金属与稀硫酸反应。

结合实验分析回答以下问题：

(1)金属与氧气反应难易程度不同，那和酸反应的速率快慢一样吗？需要控制什么条件？

(2)实验中金属如何放入，酸如何添加？量不能超过多少？

人教版九年级化学8.2《金属的化学性质》说课稿

一、教材分析

（一）内容概述

本节课是人教版九年级化学第八单元《金属》的第二课时《金属的化学性质》。本节课在整个课程体系中起着承上启下的作用，旨在让学生在掌握金属的物理性质的基础上，进一步了解金属的化学性质，为后续学习金属的冶炼和防护打下基础。

本节课的主要知识点包括：金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与盐溶液反应以及金属的化学性质与活动性顺序。具体涉及以下内容：

1. 金属与氧气反应：了解金属与氧气反应的规律，掌握不同金属在空气中氧化的特点。

2. 金属与酸反应：掌握金属与盐酸、稀硫酸反应的规律，了解金属活动性顺序与反应速率的关系。

3. 金属与盐溶液反应：了解金属与盐溶液反应的规律，掌握金属活动性顺序的应用。

4. 金属的化学性质与活动性顺序：掌握金属活动性顺序表，了解金属活动性与化学性质的关系。

（二）教学目标

知识与技能：

1. 了解金属与氧气、酸、盐溶液反应的规律，掌握金属活动性顺序表。

2. 能够运用金属活动性顺序解释金属的化学性质。

3. 能够进行简单的金属置换反应实验，并正确书写化学方程式。

过程与方法：

1. 通过实验观察和数据分析，培养学生观察、分析和解决问题的能力。

2. 通过小组合作，培养学生团队合作精神和沟通能力。

3. 通过对金属活动性顺序的理解，提高学生类比和推理能力。

情感态度与价值观：

1. 培养学生对化学实验的兴趣，激发学习化学的热情。

2. 增强学生对金属资源保护的认识，提高环保意识。

3. 培养学生勇于探索、严谨求实的科学态度。

（三）教学重难点

根据对学生的了解和教学内容的分析，本节课的教学重点和难点如下：

重点：

1. 金属与氧气、酸、盐溶液反应的规律。

2. 金属活动性顺序表的掌握和应用。

3. 金属置换反应实验的操作和化学方程式的书写。

难点：

1. 金属活动性顺序的理解和应用，尤其是对活动性顺序表中金属的排列顺序的理解。

人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质 置换反应 教案

一、教学目标

1. 了解金属的物理性质和化学性质。

2. 理解金属离子的带电性质以及金属质子的氧化还原反应。

3. 掌握金属离子置换反应的判断和写反应式的方法。

4. 发展培养学生的实验能力和合作意识。

二、教学重点

1. 金属的化学性质。

2. 置换反应的判断规律。

三、教学内容

1. 金属的物理性质和化学性质。

2. 金属离子的带电性质和氧化还原反应。

3. 金属离子置换反应的判断规律。

四、教学步骤

步骤一：引入

老师先进行一个简单的实验，将一段闪光的镁带放入稀盐酸中，观察反应现象，并提问学生：你们观察到了什么现象？为什么会发生这样的现象？

步骤二：概念解释

通过引入实验现象，老师向学生介绍金属的化学性质，包括金属的物理性质和化学性质。并解释金属离子的带电性质和金属离子的氧化还原反应。 步骤三：置换反应实验

1. 将铜硫酸溶液倒入试管中，然后将锌片放入试管中，观察反应现象。

2. 将铁片放入铜硫酸溶液中，观察反应现象。

3. 将银片放入铜硫酸溶液中，观察反应现象。

步骤四：置换反应规律

通过实验观察和总结，引导学生发现金属离子置换的规律。并进行学生的互动讨论，确保学生对规律的理解。

步骤五：练习

在黑板上列出一些金属及其离子的测试题目，要求学生根据已掌握的规律来判断并写出反应式。

五、教学辅助手段

1. 稀盐酸、闪光的镁带、试管、铜硫酸溶液、锌片、铁片、银片等实验设备和材料。

2. 黑板、彩色粉笔等教学工具。

六、教学评价

根据学生的实际表现进行评价，包括学生在课堂上的发言和回答问题的表现，以及实验操作能力等方面进行评价。

七、教学拓展

1. 教师可以引入电解质溶液和非电解质溶液的实验，与金属离子置换反应进行对比，加深学生对置换反应的理解。

2. 教师可以补充金属的腐蚀和防腐问题，帮助学生理解金属的重要性和应用价值。 八、教学反思