高一化学下册单元质量评估测试题1

单元质量评估（二） 第二章 化学反应与能量 （60分钟 100分） 一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分） 1.第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行。海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区。大会的主题是“节能减排，和谐发展。”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（ ） A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B.将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率 C.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 D.实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse)、资源的循环再生（Recycle) 【解析】选C。化石燃料（以煤、石油、天然气为主的燃料）属于不可再生能源，且化石燃料的燃烧会产生大量污染物。所以应尽量提高化石燃料的利用率，而不能只专注于产量，故B正确，C错误，D正确。开发新能源，寻找替代品是一种较好的研究方向，A正确。 2.（2010·重庆高一检测）一种化学冰袋中含有 Na2SO4·10H2O和NH4+NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是（ ） A.Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程 B.较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程 C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D.NH4+NO3溶于水会吸收热量 【解析】选C。Na2SO4·10H2O失水属于分解反应，也属于吸热反应；NH4+NO3吸收水并溶解于水中，是一个吸热的物理变化过程，整个过程中只是Na2SO4·10H2O的分解反应和NH4+NO3溶于水的过程，而并没有发生复分解反应，C项错误。 3.制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现： ①Si（s）+3HCl（g）====== SiHCl3（g）+H2（g）（放热反应） ②SiHCl3（g）+H2（g）==== Si（s）+3HCl（g） 以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是（ ）

3 000 ℃ 950 ℃ A.两个反应都是置换反应 B.反应②是放热反应 C.两个反应都有化学能与热能之间的转化 D.两个反应都是氧化还原反应 【解析】选B。反应①是放热反应，则 “Si（s）+3HCl（g）”的总能量高于 “SiHCl3（g）+H2（g）”的总能量，进而可知反应②是吸热反应。 4.以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ） A.甲烷燃烧 B.Ba（OH）2·8H2O与NH4+Cl反应 C.铝片与盐酸反应 D.氧化钙与水反应 【解析】选B。当E反>E生时，反应放热，当E反5.下列叙述中正确的是（ ） A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属 B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触时锡先被腐蚀 D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过 【解析】选D。两种活动性不同的金属与电解质溶液能够形成原电池，但不能因此说构成原电池的电极材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活动性较强的金属失去电子流向活动性较弱的金属，因此活动性较强的金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁比锡活泼，铁失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌极失电子，电极反应为：Zn-2e- ====Zn2+，1 mol Zn失2 mol电子， 13 g(0.2 mol) Zn被溶解，电路中有0.4 mol电子通过。 6.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ） A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A 【解析】选B。利用原电池原理，金属与稀H2SO4溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子，发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H+ 在正极表面得到电子，生成H2，电子的运动方向由负极移到正极，电流方向则由正极流向负极。在上述原电池中，A—B原电池，A为负极；C—D原电池，C为负极；A—C原电池，A为负极；B—D原电池，D为负极。综上可知，金属活动性：A>C>D>B。故选B。 7.如图所示，在盛有水的烧杯中，铁 圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细 丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴 入硫酸铜溶液。片刻后可观察到的现 象是（指悬吊的金属圈）（ ）

A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.铁圈和银圈仍保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D.铁圈向上倾斜，银圈向下倾斜 【解析】选D。铁圈和银圈接触，在硫酸铜溶液中构成原电池，铁是原电池的负极，铁圈溶解，质量减小；银是原电池的正极，溶液中的铜离子在正极上被还原，产生单质铜附着在银圈上，质量增加，所以铁圈向上倾斜，银圈向下倾斜。 8.如图装置中， U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有 （显中性的）食盐水和（显酸性的）氯化 铵溶液，各加入生铁（含C、Fe）块，a、 b中均能构成原电池而使铁分别被O2

和H+ 腐蚀，放置一段时间。下列有关描述错误

的是（ ）

A.生铁块中的碳是原电池的正极 B.红墨水柱两边的液面变为左低右高 C.两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e- ====Fe2+ D.a试管中O2得电子，b试管中H+ 得电子 【解析】选B。a为中性环境，Fe失电子，O2得电子，氧气被消耗，气体压强减小；b中酸性较强，Fe失电子，H+ 得电子，有氢气放出，气体压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为左高右低，故B项错。 9.化工生产中，为加快反应应优先考虑的措施是（ ） A.选用适宜的催化剂 B.采用高压 C.采用高温 D.增大反应物浓度 【解析】选A。虽然上述因素都能加快反应速率，但工业生产中从降低生产成本和提高生产效率的方面考虑，选用适宜的催化剂是优先考虑的措施，催化剂能极大地加快反应速率。 10.（2010·福州高一检测）在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是（ ） A.20 ℃时，将锌片放入0.01 mol·L-1的稀盐酸中 B.20 ℃时，将锌片放入0.1 mol·L-1的稀盐酸中 C.50 ℃时，将锌片放入0.01 mol·L-1的稀盐酸中 D.50 ℃时，将锌片放入0.1 mol·L-1的稀盐酸中 【解析】选D。D项中温度最高且稀盐酸浓度最大，因此反应速率最快。

12.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H2（g）+I2（g） 2HI（g） 已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L-1,达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L-1，若H2和I2的起始浓度均变为 0.20 mol·L-1，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是（ ） A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02 【解析】选C。据题意，若H2和I2的起始浓度均为 0.20 mol·L-1，达平衡时HI的浓度为0.32 mol·L-1， 则有：

H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时(mol·L-1) 0.20 0.20 0 平衡时(mol·L-1) 0.20-0.16 0.20-0.16 0.32 平衡时H2的浓度为0.04 mol·L-1。 有关化学平衡的计算方法 （1）计算模式：设a mol·L-1、b mol·L-1分别为A、B两物质的起始浓度，m x mol·L-1为反应物A的转化浓度， n x mol·L-1为B的转化浓度，则： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) c始（mol·L-1） a b 0 0 Δc（mol·L-1） mx nx px qx c平（mol·L-1） a-mx b-nx px qx （2）基本步骤：①确定反应物或生成物的起始加入量。 ②确定反应过程中各物质的变化量。 ③确定平衡时各物质的平衡量。 ④依据题干中的条件建立等式关系进行解答。 二、非选择题（本题包括4小题，共52分） 13.（12分）（2010·浦东高一检测）（1）1 mol H2完全燃烧时放热286 kJ，而每千克汽油完全燃烧时约放热 46 000 kJ，H2被公认为是21世纪的理想能源，试通过计算和分析比较，简述H2作为能源的3个主要优点： ① _______________________________________ , ② _______________________________________ , ③ _______________________________________ 。 (2)某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1>E2，则该反应为_____热反应，该反应过程可以看成_____。中和反应都是_____热反应，其实质是_____。 【解析】（1）作为理想的能源，要具备来源广、易得到、产生热量多、有利于保护环境等条件。通过计算可知燃烧相同质量的H2和汽油，H2放出的热量多。 （2）要熟悉常见放热反应以及理解放热反应的实质。 答案:（1）①可以用水作为原料制备氢气，来源丰富，可以再生 ②单位质量的氢气燃烧比单位质量的汽油燃烧产生的热量多 ③氢气燃烧生成水，无污染