2011年高考化学考点汇总(新课标) 考点22 化学与生活.pdf

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考点9 电化学 选择题 1.（2011·福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法不正确的是A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH-向正极移动D.总反应为： 【思路点拨】解答本题要明确如下三点： （1）一般是活泼金属作原电池的负极失去电子，发生氧化反应（2）一般是溶液中的阳离子移向正极得到电子，发生还原反应（3）金属锂是一种活泼的碱金属，容易和水反应放出氢气【精讲精析】选C。

金属锂比铁活泼，作原电池的负极，电极反应式为：Li－e－＝Li+，LiOH溶液中的阳离子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，所以正极反应是：2H++2e－H2↑，由于H+来自于水的电离，所以H+放电的同时溶液中产生了OH－，即该反应的总反应为：2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑，水既是氧化剂又是溶剂。

在原电池的放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以OH－向负极移动，C选项错误。

） A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-====Cu C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 【思路点拨】解答本题应从原电池原理和电解原理及金属的置换反应考虑。

【精讲精析】选D。

a和b不连接时，铁比铜活泼，从溶液中置换出铜，A项正确；a和b连接时，形成原电池，铁作为负极而溶解，铜作为正极，溶液中的Cu2＋得到电子被还原成铜单质，所以B项正确,无论a和b是否连接，装置中都发生Fe+Cu2＋====Cu+Fe2+的反应，溶液会从蓝色逐渐变为浅绿色，C正确；如果a和b分别连接直流电源正、负极，该装置为电解池,Cu为阳极，Fe为阴极，则溶液中的阳离子向阴极移动，即向铁电极移动，D项不正确，故选D。

（10，娄底10）随着科学技术的进步，我们的生活水平大大提高，同时也产生了一些新的问题。

下列做法中错误的．．．是A．为减少大气污染，火力发电厂应采取加高烟囟的办法B．回收废旧电池，既可节约金属资源又可减少环境污染C．为减少水污染，工业废水和生活污水一定要处理达标后再排放D．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”（10，绵阳7）上海世博会采用了很多办法来营造“科技世博、生态世博”，以彰显“人、城市、地球”等理念。

小王对上海世博会的下列作法的认识，不正确．．．的是（A ）A.用纯电动车、氢燃料电池车、燃乙醇汽油车代替普通燃汽油车——不排放化学物质，实现了“零排放”B.用玉米淀粉制成玉米塑料、用大豆蛋白制成大豆纤维来代替聚乙烯等塑料——使用可降解材料，能减少“白色污染”C. 用太阳能光伏电板做成建筑材料，让建筑物的外墙屋顶成为“发电机”——可减少煤、天然气使用量，减轻空气污染D.升级改造园区污水处理系统，将生活用水、地表雨水分类处理——可减少污染，保护水资源（10，绵阳8）请根据所学化学知识判断，下列①～④做法中正确的是（B ）①用碳酸钙粉末做袋装食品的干燥剂②用甲醛浸泡水产品使之长期不变质③用氢氧化钠溶液和树叶做“叶脉书签”④用高分子分离膜淡化海水A.①②B. ③④C.①③D. ②④18．（10泸州12）．（1）青少年在身体发育阶段一定要注意均衡膳食。

下列元素：铁、钙、碘含量过高或过低都会对身体造成影响，其中缺铁会引起贫血，缺碘会引起甲状腺肿大和呆小症。

（2）“低碳生活”是指生活作息时所耗用的能量要尽量少，减低二氧化碳排放量，从而减少大气污染，保护环境。

下列做法符合“低碳生活”理念的是①（填序号）。

①节约使用天然气②提倡使用一次性木筷③大量砍伐森林数目实验室常用石灰水吸收多余的二氧化碳的化学方程式为 CO2+ Ca(HO)2= CaCO3↓+ H2O。

考点29 有机合成材料【10桂林1.】1.因为它含有丰富的A. 蛋白质B.维生素C.油脂D.糖【【10福建宁德】9．小明要参加中考了，他妈妈为了给他增加营养，制定了如下表所示的食谱：为了使营养均衡，你建议应该增加的食物是 A.炒白菜 B.鸡蛋 C.红烧鱼D. 9．青菜（或水果等合理答案）。

.高考第一个生活化学选择知识点1.葡萄糖分子式C6H12O6，葡萄糖是单糖，不能水解。

2．葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。

该反应被称为葡萄糖的银镜反应。

（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。

3.葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。

4．淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5)n （淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。

5.淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。

6．棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。

7. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。

8．油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。

9．氨基酸的通式为，分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。

10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。

鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK] 11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。

盐析是一个可逆过程。

利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。

12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。

13．人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。

14．维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。

15．维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。

16．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。

其中一半左右集中在甲状腺内。

2011年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题1．下列叙述正确的是（）×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8××1023C．欲配置1.00L，1.00mol．L﹣12．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种3．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④4．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HF）C．D．5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O6．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2二、解答题（共3小题，满分29分）4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为；（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=mol•L﹣1（K sp[Cu（OH）2]×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mol•L﹣1．9．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH （l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol ﹣1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=m ol•L﹣1•min﹣1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为．理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．10．（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不正确，原因是．（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是．三、选修部分11．【化学﹣﹣选修2：化学与技术】普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为．（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是；②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理、．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：①FeTiO3+ C+ Cl2TiCl4+ FeCl3+CO②TiCl4+ O2TiO2+ Cl2．12．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。