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考点二 有机实验
1．常见的三个制备实验比较
制取物质 仪器 除杂及收集 注意事项
溴苯 含有溴、FeBr3等，用NaOH溶液处理后分液，然后蒸馏 ①催化剂为FeBr3；
②长导管的作用：冷凝回流、导气；
③右侧导管不能(填“能”或“不能”)伸入溶液中；
④右侧锥形瓶中有白雾
硝基苯 可能含有未反应完的苯、硝酸、硫酸，用NaOH溶液中和酸，分液，然后用蒸馏的方法除去苯 ①导管1的作用：冷凝回流；
②仪器2为温度计；
③用水浴控制温度为50～60 ℃；
④浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂
乙酸乙酯 含有乙酸、乙醇，先用饱和Na2CO3溶液处理后，再分液 ①浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂；
②饱和Na2CO3溶液溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；
③右边导管不能(填“能”或“不能”)接触试管中的液面
2.有机物的鉴别和分离提纯的方法
(1)常见有机物的鉴别方法
①物理法：
如用水或溴水鉴别乙醇、苯和CCl4；
②化学法：
如用新制的Cu(OH)2悬浊液检验醛基；用碘水检验淀粉；用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙酸、乙酸乙酯；用点燃法、溴水或酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯。
(2)常见有机物分离提纯的方法
①洗气法：
如通过盛有溴水的洗气瓶除去气态烷烃中混有的气态烯烃； 2
②分液法：
如用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇；
③蒸馏法：
乙酸和乙醇的分离，加Na2CO3或NaOH，蒸出乙醇，再加浓硫酸，蒸出乙酸。
1．在溴苯的制备实验中，若锥形瓶中有淡黄色沉淀生成，能不能证明该反应中一定有HBr生成？为什么？
答案 不能，因为挥发出的Br2也和AgNO3反应生成AgBr。
2．在硝基苯的制备实验中，水浴加热有什么优点？
答案 加热均匀，便于控制。
3．填表。
常见有机物的检验
试剂、用品或方法 现象
乙醛 新制Cu(OH)2悬浊液(或银氨溶液) 有红色沉淀生成(或有银镜出现)
淀粉 碘水 变蓝
鸿 文 教 育
精品小班课程辅导讲义
讲义编号 2016年暑假
辅导科目： 化学 年级： 初三
课 题 第2讲：常见化学仪器及其基本操作
教学目标
1、学员进一步认识化学学习的方法；
2、认识常用化学实验仪器的用途、使用注意事项等；
3、了解基本的化学实验操作，知道基本的操作要领和注意事项；
4、知道了解化学试剂的纯度分级，知道一些化学药品的保存方法和原因。
教学重点、难点 重点：1、激发学习化学的兴趣，掌握化学学习的方法；
2、常见实验仪器和使用注意；
3、取用药品、称量、过滤、蒸发等基本实验操作；
难点：常见的实验仪器和基本实验操作；
精选资料
可修改编辑
教学内容
一、课前回顾
1、什么是化学？
2、请你描述什么是化学变化？再请你判断一下这些是化学变化吗？
木已成舟 花香四溢 蜡炬成灰 滴水成冰 火上浇油
铁杵成针 积沙成塔 百炼成钢 火树银花 死灰复燃
3、请填空：
（附：（1）物质的变化
物理变化：没有生成其他物质的变化。水变成水蒸气、湿衣服凉干等。
化学变化：变化中有新物质生成的变化。钢铁生锈、食物腐败等。
物理变化和化学变化的本质区别是：物理变化没有新物质生成，而化学变化生成了新物质。
化学变化中往往伴随着发光、发热、放出气体、生成沉淀、颜色改变等现象。这些现象有助于我们判断有没有发生化学变化，但不是判断依据。
化学变化判断的唯一依据就是：化学变化的本质，即生成了新物质。
发生了物理变化不一定有化学变化，但发生了化学变化则一定有物理变化的存在。
例如：蜡烛燃烧——燃烧生成新物质，是化学变化，而蜡烛因为温度升高而熔化是物理变化。
（2）物质的性质
物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质称之为物理性质。这些性质能被人的感官感知或仪器测出。如物质的颜色、味道、状态、熔点、沸点、密度等。
1 中学化学常用实验装置归纳
一、气体发生装置：根据反应物状态及反应条件选择发生装置
1、固体+固体 →1）
图1
（1）反应容器：试管
（2）注意事项：粉末状固体；在试管口处放一团棉花
2、固体+液体→ 气体（图2、图3、图4、图5、图6）
（1）反应容器：试管、烧瓶、广口瓶、锥形瓶
（2）加液容器：长颈漏斗、分液漏斗
（3）启普发生器及改进（图7、图8、图9、图10、图11、图12）
图7 图8 图9 图10 图11 图12
3、固体+液体气体或液体+液体气体（图13、图14、图15、图16、图17）
（1）反应容器：试管、烧瓶
（2）加液容器：分液漏斗
二、气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择
1、排空气法：（图18、图19、图20、图21、图22） 图13 图14 图15 图16 图17
2 2、排水法图（图24、图25） （3）贮气瓶（图26）
三、尾气处理装置：根据多余气体的性质选择
1、在水中溶解性不大的气体（图27）
燃烧或袋装法 (图28、图29)
3、在水中溶解性很大的气体：防倒吸（图30-图38）
四、气体净化装置：根据净化剂的状态和条件选择（图39、图40、图41、图42）
五、气体性质实验装置：根据反应物的状态及反应的条件选择
1、常温反应装置（图43、图44） 图18 图19 图20 图21 图22 图23
图24 图25
图26
图27 图28 图29
图30 图31 图32 图33 图34 图35 图36 图37 图38
图39 图40 图41 图42
图43 图44 图45 图46 图47
3 2、加热反应装置（图45、图46、图47）
3、冷却装置（图48、图49、图50）：
图50
六、排水量气装置：测量气体的体积（图51、图52、图53、图54）
七、装置气密性检查：
1、利用热源：用手捂或用酒精灯微热，看是否有气泡，移开热源，是否有一段水柱。
化学专题讲座
一.教学内容：
初中化学实验常用仪器介绍；化学实验基本操作
（一）初中化学实验常用仪器介绍
仪 器 用 途 注意事项
试管 用做少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用 加热后不能骤冷，防止炸裂
试管夹 用于夹持试管 防止烧损和腐蚀
玻璃棒 用于搅拌、过滤或转移液体时引流
酒精灯 用于加热 见酒精灯的使用及给物质加热部分的说明
胶头滴管 滴瓶 胶头滴管用于吸取和滴加少量液体
滴瓶用于盛放液体药品 胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品
滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用
用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作
烧杯 用做配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。 加热时应放置在石棉网上，使受热均匀
量度液体体积 不能加热，不能做反应容器
用做收集或贮存少量气体
（二）化学实验基本操作
1. 药品的取用：
1）实验室药品的特点：有易22
2）实验操作“3不”
3）用量问题：剩余量取
（1）固体药品的取用滑口粒状：斜块状竖底粉末：横/
托盘天平
（2）液体药品的取用
① 仪器
② 量筒
③ 滴管
2、物质加热：
灯内酒精
使用前
灯芯
酒精灯 使用时
使用后
3、仪器洗涤
① 洁净标准
② 去油脂方法
碳酸氢铵加热氨气+水+二氧化碳
硫+氧气点燃二氧化硫
碳+氧气点燃二氧化碳
氯化氢+氨气氯化铵
碘化钾+硝酸银碘化银+硝酸钾
碱式碳酸铜+盐酸氯化铜+水+二氧化碳
碱式碳酸铜加热氧化铜+水+二氧化碳
镁+氧气点燃氧化镁
石蜡+氧气点燃水+二氧化碳
【模拟试题】（答题时间：40分钟）
1. 判断镁在空气中燃烧属于化学变化的依据是（ ）
A. 发出耀眼的强光 B. 放出大量的热
